1) A massa molar é igual à massa molecular e tem unidade de gramas por mol. É calculada somando as massas atômicas dos átomos na fórmula da substância multiplicadas pelos respectivos números de átomos. 2) Exemplos de cálculos de massa molar incluem CO2 com 44 g/mol, HCl com 36,5 g/mol e glicose com 180 g/mol. 3) As condições normais de temperatura e pressão são 0°C, 101,325 kPa e nelas um mol de qualquer gás ocupa

1. Prof. Nayara Sales

2. Massa Molar
• A massa molar tem o mesmo valor numérico da
massa molecular de uma substância, entretanto,
sua unidade é g/mol (gramas por mol).
• A massa molecular (MM) corresponde à soma
das massas atômicas dos átomos que compõem
a substância, encontradas na Tabela Periódica.
Tanto a massa molecular quanto a massa
atômica são expressas em unidade de massa
atômica (u).

3. Como calcular a massa molar?
Passo 1: conte o número de átomos de cada elemento químico na
fórmula da substância.
• O CH3CH2OH é formado por:
• 1 átomo de oxigênio (O)
• 2 átomos de carbono (C)
• 6 átomos de hidrogênio (H)

4. Passo 2: consulte a Tabela Periódica para saber a massa atômica de
cada elemento da substância.
Observação: aqui utilizaremos valores aproximados.
• Hidrogênio (H): 1 u
• Oxigênio (O): 16 u
• Carbono (C): C: 12 u

5. Passo 3: multiplique as massas dos elementos pelos respectivos
números de átomos na substância.
• Oxigênio (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
• Carbono (C): C: 2 x 12 u = 24 u
• Hidrogênio (H): 6 x 1 u = 6 u

6. Passo 4: some as massas para encontrar a massa molecular.
• MMEtanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
• Portanto, a massa do etanol é 46 u ou 46 g/mol. Isso quer dizer que
em um mol há 6,02 x 1023 moléculas, que corresponde a 46 gramas.

7. Exercício

8. Questão 1
Calcule a massa molar das substâncias a seguir.
a) Gás carbônico, CO2
b) Ácido clorídrico, HCl
c) Glicose, C6H12O6

9. Elemento Quantidade
Massa
atômica
Resultado
C 1 x 12 u = 12 u
O 2 x 16 u = 32 u
Massa molecular do CO2 = 32 + 12 = 44 u
Elemento Quantidade
Massa
atômica
Resultado
H 1 x 1 u = 1 u
Cl 1 x 35,5 u = 35,5 u
Massa molecular do HCl =
1 + 35,5 =
36,5 u
Elemento Quantidade
Massa
atômica
Resultado
C 6 x 12 u = 72 u
O 6 x 16 u = 96 u
H 12 x 1 u = 12 u
Massa molecular da Glicose =
72 + 96 + 12 =
180 u

10. Condições Normais de Temperatura e Pressão
(CNTP)
Quando o corpo está em seu estado gasoso, as moléculas tendem a
se distanciar uma das outras, em constante movimento, o que faz
com que as dimensões de cada molécula sejam desprezíveis se
comparadas às grandes distâncias entre elas. Deste modo, o tipo de
gás não influi no volume, que dependerá apenas do número de
moléculas e das condições de temperatura e pressão.
A estas condições de temperatura e pressão convencionou-se
chamar de CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão).
Até 1982, os valores padrões para temperatura e pressão eram:
• T = 0ºC ou 273,15 K
• p = 1 atm ou 101325 Pa

11. • Um mol sempre possui 6,02 . 1023 moléculas. Considerando a
temperatura e a pressão nas CNTP, vamos ao cálculo do Volume
Molar com o valor atual da pressão.
Pela Equação de Clapeyron,
p⋅V=n⋅R⋅T

12. Lei de Avogadro
• A Lei de Avogadro, também conhecida como Constante de Avogadro,
é um princípio estabelecido em 1811 pelo químico italiano Amedeo
Avogadro (1776-1856).
• Ela indica que "volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas
condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de
mols de moléculas de gás." É representada pelo símbolo NA (ou L).