Aula sobre Grandezas Químicas!

13.481 visualizações

Publicada em

muitos mols para diversão da GALERINHA!!

Publicada em: Educação
0 comentários
3 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
13.481
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
468
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
240
Comentários
0
Gostaram
3
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Aula sobre Grandezas Químicas!

  1. 1. Grandezas Químicas Química Naiane Machado Mariano
  2. 2.  Unidade de massa atômica Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) adotou-se:
  3. 3.  Massa atômica (MA) Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, do átomo de 12C.
  4. 4.  Massa atômica de um elementoExemplo 1: Cloro (Cl) 35 : massa atômica = 35 ;Participação=75% Cloro (Cl) 37 : massa atômica = 37 ;Participação=25%
  5. 5.  Massa Molecular
  6. 6.  Constante de Avogadro (N) Conceito de Mol
  7. 7.  Massa Molar Massa molar de um elemento. A massa molar de um elemento é a massa em gramas de 1 mol de átomos, ou seja, 6,02 · 1023 átomos desse elemento.ExemploAl (MA = 27 u)
  8. 8.  Massa molar de uma substância: A massa molar de uma substância é a massa em gramas de 1 mol de moléculas da referida substância.
  9. 9.  Quantidade de Matéria ou Quantidade em Mols (n): Exemplo 1 Quantos mols de átomos correspondem a 280 g de ferro? (Dado: MAFe = 56 u)
  10. 10.  Exemplo 2 Quantos mols de moléculas correspondem a 88 g de dióxido de carbono (CO 2 )? (Dado: MAC = 12; MAO = 16)
  11. 11. Exemplo 3: Qual a massa em gramas de 2,5 mols de ácido sulfúrico?
  12. 12. Grandezas químicas Volume Molar O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão. - Volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura. - Volume molar = 22,4 L/mol - Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.
  13. 13. Grandezas químicas Hipótese de Avogadro O volume molar segue a Hipótese de Avogadro (criada em 1811 por Amedeo Avogadro), onde volumes iguais de diferentes gases, a uma mesma temperatura e pressão, possuem mesmo número de mols.
  14. 14.  O estado em que se apresenta um gás, sob o ponto de vista microscópico, é caracterizado por três variáveis: Pressão. Volume. Temperatura.
  15. 15.  Transformação isotérmica:Lei de Boyle-Mariotte
  16. 16.  Transformação isobárica:Lei de Charles/Gay-Lussac
  17. 17.  Transformação isocórica/isométrica/isovolumétrica:Lei de Charles/Gay-Lussac
  18. 18. Condições normais de temperatura e pressão:P = 1 atm ou 760 mmHgT = 0oC = 273 K P · V = n ·R · T Equação de Clayperon
  19. 19. Até a próxima aula galerinha!!!

×