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Reações químicas
Reações químicas
RECEITA DE BRIGADEIRO

1 lata de leite condensado
1 colher de sopa de margarina sem sal
7 colheres de sopa de Nescau ou 4 colheres de
sopa de chocolate em pó
CASO SEU IRMÃO COMA MEIA LATA DE LEITE
CONDENSADO, SUA MEDIDAS TEM QUE MUDAR
½ lata de leite condensado
½ colher de sopa de margarina sem sal

A SOMA DE TUDO
ISSO DÁ 30
PORÇÕES
OU SEJA, É NECESSÁRIO HAVER UMA PROPORÇÃO EQUIVALENTE
EM TODOS OS CASOS PARA QUE NÃO SEJA MUITO OU POUCO.
É ASSIM TAMBÉM NA QUÍMICA, É NECESSÁRIO HAVER UMA
PROPORÇÃO ENTRE REAGENTE E PRODUTO.
E LEMBRE QUE NO BRIGADEIRO A SOMA DA QUANTIDADE DE
MATERIAIS NEM SEMPRE É IGUAL AO FINAL.
1 lata + 1 margarina + 7 colheres  9 brigadeiros / 30 brigadeiros
ENTÃO NÃO É SÓ PARA SOMAR, TEM QUE BALANCEAR A EQUAÇÃO
PARA VER A QUANTIDADE DE MATERIAL FORMADO.
2 H2 + 1 O2  2 H2O
A FAMOSA FRASE DE LAVOISIER “NADA SE CRIA, NADA SE PERDE:
TUDO SE TRANSFORMA” ENTRA NESSA SITUAÇÃO.
A SOMA DA MASSA DE H2 + O2 É IGUAL A MASSA DE H2O

H2  MASSA ATÔMICA = 1 u –> 2 u
O2  MASSA ATÔMICA = 16 u –> 32 u
H2O  SOMA DE TODAS = 18 u
H2

X8

O2

X 1,125

H20

10
80
90
X8
X 1,125
1
8
9
X8
X 1,125
2
16
18

AS PROPORÇÕES
SÃO SEMPRE
CONSTANTES

EXEMPLO: 46 g de sódio reagem com 32 g de oxigênio
formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são
necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
Na + O2 ---> NaO2
46 g + 32 g---> 78 g

46 Na ---> 78 NaO2

x

---> 156

x = 92 g
Nas Leis Volumétricas, o espaço ou distância
entre as moléculas é mais importante que o
tamanho delas.
1 L de H2 + 1L de Cl2  2L de HCl
10 L de H2 + 5L de O2  10L de H2O
Volumes iguais de gases diferentes possuem o
mesmo número de moléculas desde que
mantidos em mesmas condições.

1 LITRO TEM 3 MOLÉCULAS EM TODOS OS CASOS
NÚMERO INVENTADO
Exemplo:
Amônia Nitrogênio Hidrogênio
NH3
N2
H2
2
1
3
4
2
X
100
Y
Z
Quanto vale X, Y, Z?
1 --- 3 x= 6
4 --- 2 y= 50
2 -- -6 z=150
2 --- x
100 – y
50 --- Z
O problema para contar átomos é que eles são
pequenos demais para ser vistos e
manipulados. Por isso não há um meio direito
para contar átomos, ou seja, não podemos
contar individualmente.
Para que isso fosse possível, químicos e físicos
se ocuparam para determinar a massa dos
átomos. Conhecida a massa de um átomo de
certo elemento químico,é possível avaliar
quantos átomos há em uma amostra de massa
conhecida.
A massa de objetos macroscópicos é uma grandeza que
pode ser medida com auxilio de uma balança. E o
resultado por ser expresso em uma unidade
conveniente, tal como grama, miligrama e quilograma.
Para expressar a massa dos átomos, os cientistas
escolheram uma unidade mais adequada do que o
grama ou seus submúltiplos.
A unidade de massa atômica cujo símbolo é u, é
definida sendo igual a 1/12 da massa de um átomos do
isótopo de 12C.
Massa atômica é a massa de um átomo. Por questão
de conveniência ela costuma ser expressa em unidades
de massa atômica.
A maioria dos elementos químicos apresenta-se na
natureza com mais de uma forma. Aquele que possui
maior abundancia nela, é o numero atômico a ser
representado na tabela periódica.
Exemplo:
Oxigênio 16 (99,7 % de abundancia)
MA = 16
Oxigênio 17 (0,03 % de abundancia)
Oxigênio 18 ( 0,25% de abundancia)
Massa molecular de uma substância é o nome dado à massa de uma
molécula dessa substância. Por conveniência usa-se a unidade u.
Quando dois átomos se unem por ligações covalentes estes formam
moléculas. A massa de uma molécula pode ser calculada
simplesmente somando-se as massas dos átomos que a constituem.
Exemplos:
MASSA MOLECULAR DA ÁGUA
H2O 1u para cada hidrogênio mais 16u para o oxigênio =18 u
MASSA MOLECULAR DA AMÔNIA
NH3 1 u para cada hidrogênio mais 14u para cada nitrogênio = 17 u
MASSA MOLECULAR DA AMÔNIA
Ca(OH)2  NÃO TEM POIS AS BASES SÃO COMPOSTOS IÔNICOS E NÃO
MOLECULARES
MASSA DE ÍONS
Na é igual ou diferente de Na+ em relação a massa?
SÓDIO
CÁTION DE SÓDIO
A diferença de um para o outro é que o íon Na+ tem um elétron
a menos que o átomo neutro de sódio.
Mas, massa de um átomo ( Z=A + N) não independe do número
de elétrons presentes neste ou não, então é desprezível a
diferença em relação a massa.
Assim a massa de Na+ é igual a de Na que é igual a 23 u
MOL? QUE BICHO É ESTE?
Qual o número que refere-se a dúzia? 12
Então 12 ovos é uma dúzia de ovos.
Então 12 lápis é uma dúzia de lápis.
Então 12 mulheres é uma dúzia de mulheres
Então 6 cachorros é meia dúzia de cachorros
Qual o número que refere-se a mol? 6,022 x 10²³
Então 6,02 x 10²³ é um mol de moléculas
Então 6,02 x 10²³ é um mol de íons ....
MOL? QUE BICHO É ESTE?
602200000000000000000000000
UM MOL
Nada mais é que um nome dado ao número
especial. FORMA SIMPLES  6 X 10²³

1 mol de moléculas de CO2  6 x 10²³
1 mol de átomos de 12C há uma massa de 12 g
MOL É APENAS A TRANSFORMAÇÃO DE u EM g
MOL? QUE BICHO É ESTE?
Exemplo:
1 átomo de O tem a massa de 16 u.
1mol de O tem a massa de 16 g
6x10²³
1 átomo de He tem a massa de 4 u
1 mol de He tem a massa de 4 g
6x10²³
1 molécula de água tem a massa de 18 u
1 mol de água tem a massa de 18 g
6x10²³

LOGO A MASSA
MOLAR (MM) é
18g/mol
MOL? QUE BICHO É ESTE?
Exemplo:

1- DETERMINE O NÚMERO DE ÍONS PRESENTES EM 3 MOL DE SULFATO DE
SÓDIO.
Na2SO3
2 1 3 = 6 íons em 1 molécula
1 molécula = 1 mol  3 mol tem 18 íons

1 íons = 6x10²³
6 íons= x

x = 36x10²³

2- DETERMINE O NÚMERO DE ÁTOMOS PRESENTES EM 4 MOL DE (NH2)2CO
N > 2 H> 4 C> 1 O > 1 8 ÁTOMOS EM 1 MOL
1 MOL DE MOLÉCULA  8 ÁTOMOS

1 MOL DE MOLÉC  48X 10²³

6x 10²³  X

4 MOL DE MOLÉC  X

x=48x10²³
VOLUME MOLAR DOS GASES É O VOLUME OCUPADO POR UM MOL DE GÁS,
EM DETERMINADA PRESSÃO E TEMPERATURA.

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Reações químicas

  • 3. RECEITA DE BRIGADEIRO 1 lata de leite condensado 1 colher de sopa de margarina sem sal 7 colheres de sopa de Nescau ou 4 colheres de sopa de chocolate em pó CASO SEU IRMÃO COMA MEIA LATA DE LEITE CONDENSADO, SUA MEDIDAS TEM QUE MUDAR ½ lata de leite condensado ½ colher de sopa de margarina sem sal A SOMA DE TUDO ISSO DÁ 30 PORÇÕES
  • 4. OU SEJA, É NECESSÁRIO HAVER UMA PROPORÇÃO EQUIVALENTE EM TODOS OS CASOS PARA QUE NÃO SEJA MUITO OU POUCO. É ASSIM TAMBÉM NA QUÍMICA, É NECESSÁRIO HAVER UMA PROPORÇÃO ENTRE REAGENTE E PRODUTO. E LEMBRE QUE NO BRIGADEIRO A SOMA DA QUANTIDADE DE MATERIAIS NEM SEMPRE É IGUAL AO FINAL. 1 lata + 1 margarina + 7 colheres  9 brigadeiros / 30 brigadeiros ENTÃO NÃO É SÓ PARA SOMAR, TEM QUE BALANCEAR A EQUAÇÃO PARA VER A QUANTIDADE DE MATERIAL FORMADO.
  • 5. 2 H2 + 1 O2  2 H2O A FAMOSA FRASE DE LAVOISIER “NADA SE CRIA, NADA SE PERDE: TUDO SE TRANSFORMA” ENTRA NESSA SITUAÇÃO. A SOMA DA MASSA DE H2 + O2 É IGUAL A MASSA DE H2O H2  MASSA ATÔMICA = 1 u –> 2 u O2  MASSA ATÔMICA = 16 u –> 32 u H2O  SOMA DE TODAS = 18 u
  • 6. H2 X8 O2 X 1,125 H20 10 80 90 X8 X 1,125 1 8 9 X8 X 1,125 2 16 18 AS PROPORÇÕES SÃO SEMPRE CONSTANTES EXEMPLO: 46 g de sódio reagem com 32 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para obter 156 g de peróxido de sódio? Na + O2 ---> NaO2 46 g + 32 g---> 78 g 46 Na ---> 78 NaO2 x ---> 156 x = 92 g
  • 7. Nas Leis Volumétricas, o espaço ou distância entre as moléculas é mais importante que o tamanho delas. 1 L de H2 + 1L de Cl2  2L de HCl 10 L de H2 + 5L de O2  10L de H2O
  • 8. Volumes iguais de gases diferentes possuem o mesmo número de moléculas desde que mantidos em mesmas condições. 1 LITRO TEM 3 MOLÉCULAS EM TODOS OS CASOS NÚMERO INVENTADO
  • 9. Exemplo: Amônia Nitrogênio Hidrogênio NH3 N2 H2 2 1 3 4 2 X 100 Y Z Quanto vale X, Y, Z? 1 --- 3 x= 6 4 --- 2 y= 50 2 -- -6 z=150 2 --- x 100 – y 50 --- Z
  • 10. O problema para contar átomos é que eles são pequenos demais para ser vistos e manipulados. Por isso não há um meio direito para contar átomos, ou seja, não podemos contar individualmente. Para que isso fosse possível, químicos e físicos se ocuparam para determinar a massa dos átomos. Conhecida a massa de um átomo de certo elemento químico,é possível avaliar quantos átomos há em uma amostra de massa conhecida.
  • 11. A massa de objetos macroscópicos é uma grandeza que pode ser medida com auxilio de uma balança. E o resultado por ser expresso em uma unidade conveniente, tal como grama, miligrama e quilograma. Para expressar a massa dos átomos, os cientistas escolheram uma unidade mais adequada do que o grama ou seus submúltiplos. A unidade de massa atômica cujo símbolo é u, é definida sendo igual a 1/12 da massa de um átomos do isótopo de 12C.
  • 12. Massa atômica é a massa de um átomo. Por questão de conveniência ela costuma ser expressa em unidades de massa atômica. A maioria dos elementos químicos apresenta-se na natureza com mais de uma forma. Aquele que possui maior abundancia nela, é o numero atômico a ser representado na tabela periódica. Exemplo: Oxigênio 16 (99,7 % de abundancia) MA = 16 Oxigênio 17 (0,03 % de abundancia) Oxigênio 18 ( 0,25% de abundancia)
  • 13. Massa molecular de uma substância é o nome dado à massa de uma molécula dessa substância. Por conveniência usa-se a unidade u. Quando dois átomos se unem por ligações covalentes estes formam moléculas. A massa de uma molécula pode ser calculada simplesmente somando-se as massas dos átomos que a constituem. Exemplos: MASSA MOLECULAR DA ÁGUA H2O 1u para cada hidrogênio mais 16u para o oxigênio =18 u MASSA MOLECULAR DA AMÔNIA NH3 1 u para cada hidrogênio mais 14u para cada nitrogênio = 17 u MASSA MOLECULAR DA AMÔNIA Ca(OH)2  NÃO TEM POIS AS BASES SÃO COMPOSTOS IÔNICOS E NÃO MOLECULARES
  • 14. MASSA DE ÍONS Na é igual ou diferente de Na+ em relação a massa? SÓDIO CÁTION DE SÓDIO A diferença de um para o outro é que o íon Na+ tem um elétron a menos que o átomo neutro de sódio. Mas, massa de um átomo ( Z=A + N) não independe do número de elétrons presentes neste ou não, então é desprezível a diferença em relação a massa. Assim a massa de Na+ é igual a de Na que é igual a 23 u
  • 15. MOL? QUE BICHO É ESTE? Qual o número que refere-se a dúzia? 12 Então 12 ovos é uma dúzia de ovos. Então 12 lápis é uma dúzia de lápis. Então 12 mulheres é uma dúzia de mulheres Então 6 cachorros é meia dúzia de cachorros Qual o número que refere-se a mol? 6,022 x 10²³ Então 6,02 x 10²³ é um mol de moléculas Então 6,02 x 10²³ é um mol de íons ....
  • 16. MOL? QUE BICHO É ESTE? 602200000000000000000000000 UM MOL Nada mais é que um nome dado ao número especial. FORMA SIMPLES  6 X 10²³ 1 mol de moléculas de CO2  6 x 10²³ 1 mol de átomos de 12C há uma massa de 12 g MOL É APENAS A TRANSFORMAÇÃO DE u EM g
  • 17. MOL? QUE BICHO É ESTE? Exemplo: 1 átomo de O tem a massa de 16 u. 1mol de O tem a massa de 16 g 6x10²³ 1 átomo de He tem a massa de 4 u 1 mol de He tem a massa de 4 g 6x10²³ 1 molécula de água tem a massa de 18 u 1 mol de água tem a massa de 18 g 6x10²³ LOGO A MASSA MOLAR (MM) é 18g/mol
  • 18. MOL? QUE BICHO É ESTE? Exemplo: 1- DETERMINE O NÚMERO DE ÍONS PRESENTES EM 3 MOL DE SULFATO DE SÓDIO. Na2SO3 2 1 3 = 6 íons em 1 molécula 1 molécula = 1 mol  3 mol tem 18 íons 1 íons = 6x10²³ 6 íons= x x = 36x10²³ 2- DETERMINE O NÚMERO DE ÁTOMOS PRESENTES EM 4 MOL DE (NH2)2CO N > 2 H> 4 C> 1 O > 1 8 ÁTOMOS EM 1 MOL 1 MOL DE MOLÉCULA  8 ÁTOMOS 1 MOL DE MOLÉC  48X 10²³ 6x 10²³  X 4 MOL DE MOLÉC  X x=48x10²³
  • 19. VOLUME MOLAR DOS GASES É O VOLUME OCUPADO POR UM MOL DE GÁS, EM DETERMINADA PRESSÃO E TEMPERATURA. 22,4 L qualquer gás no estado gasoso

Notas do Editor

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