O documento discute conceitos fundamentais da química como molécula, massa atômica, mol, volume molar e quantidade de matéria. Explica que uma molécula é composta de pelo menos dois átomos e apresenta a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases contém o mesmo número de moléculas. Também define o que é massa atômica e molecular e como medir a quantidade de matéria em mols.

1. Massa Molecular, massa atômica, mol e volume molarQuímica 1Professora Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.com

2. Molécula: latim- “pequena massa”Para Avogadro, a molécula era a menor partícula de uma substância, capaz de existir isoladamente, mantendo as propriedades das substância. Já os átomos representavam a menor a menor quantidade de um elemento químico.O que é uma molécula?

3. Molécula: pelo menos dois átomosSubstâncias simples: átomos iguaisSubstâncias Compostas: átomos diferentesAs moléculas podem ser divididas mas os átomos são indivisíveis1811: Hipótese de Avogadro:Avogadro...

4. Substância simples e substância compostaAzul= nitrogênioVermelho= oxigênioVerde = flúorBranco = hidrogênioPreto = carbono

5. Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.Hipótese de Avogadro

6. O que é massa?Qual o instrumento usado para aferir a massa?Qual a grandeza utilizada para representar a massa?Tudo tem massa?Como medir a massa de um átomo?Massa

7. Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicosCriou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u)Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:Massa atômica

8. MA é o número que indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do carbono-12.Massa atômicaQual a relação da massa do cloro em relação à massa do carbono 12?

9. A massa de uma molécula, em u, determinada MM, é a soma de massa de todos os átomos que a compõe.O2MA do oxigênio = 16u2 átomos de oxigênio2x16= 32MM O2 = 32 uMassa Molecular

10. H2O =C6H12O6 =H2SO4 =Ca3 (PO4)2 =Massa molecular

11. Como medir a quantidade de matéria?Quantidade de átomos e quantidade de moléculas....Quantidade de matéria

12. Avogadro1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculasQuantidade de matéria= mólIUPAC: InternationalUnionofPureandAppliedChemistryMassa molar: expressa em g/molHe= 6,02 .1023 átomos = 1 mólH2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mólMól

13. Uma gota de água contém 1,5.1023 moléculas.Qual a quantidade de matéria dessa gota?0,25 molExercícios

14. Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4 mol de enxofre. Qual a massa de enxofre nessa pólvora? (MM S = 32u)128gExercício

15. Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2 g de etanol (C2H6O).A) quantas moléculas existem na mistura?B) qual a massa em gramas dessa mistura?6,0.1023 moléculas 23,6 gExercício

16. Fase gasosaDefine-se volume molar de um gás, em determinada T e P , como o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás (ou de átomos)CNTP: o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é aproximadamente 22,71 LVolume molar

17. Exercício