MM, MA, mol, volume
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O documento discute conceitos fundamentais da química como molécula, massa atômica, mol, volume molar e quantidade de matéria. Explica que uma molécula é composta de pelo menos dois átomos e apresenta a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases contém o mesmo número de moléculas. Também define o que é massa atômica e molecular e como medir a quantidade de matéria em mols.
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Estequiometria
Este documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo:
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3) A função e importância das equações químicas balanceadas para cálculos químicos.
Aula 9 Mol Quantidade De Materia2
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Mol e massas molares ppt
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O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
Número de oxidação (Nox)
I) O documento explica o que é número de oxidação (NOx) e como ele é determinado de acordo com a perda ou ganho de elétrons por diferentes elementos químicos.
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III) O documento também explica o que são agentes oxidantes e redutores e como equilibrar equações redox baseado na igualdade de elétrons doados e recebidos.
Massa atômica, massa molecular, mol
O documento introduz conceitos fundamentais da química quantitativa como massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica como medir massas atômicas e calcula massas moleculares de substâncias. Define o mol como unidade de quantidade de matéria e explica seu significado e relação com a constante de Avogadro.
Cinetica quimica
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
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Termoquímica
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Equilibrio oxidação e redução
O documento discute reações de oxidação-redução, definindo oxidação como ganho de elétrons e redução como perda de elétrons. Explica que reações redox envolvem duas semi-reações simultâneas e define agentes oxidantes e redutores. Apresenta exemplos de balanço de reações redox.
Cadeias carbônicas
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
Aula termoquímica
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
Introdução a química
O documento apresenta uma introdução à química, definindo conceitos básicos como matéria, átomo, estado da matéria e propriedades. Aborda também as variedades alotrópicas de alguns elementos químicos e métodos de separação de misturas.
Balanceamento de equações químicas
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
Historia da química
O documento descreve a evolução da química ao longo da história, desde a pré-história quando o homem aprendeu a transformar materiais, passando pela descoberta do fogo e dos metais, até a Idade Média com o surgimento da alquimia em busca da pedra filosofal e elixir da vida eterna.
Reações Químicas
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
Reações orgânicas
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
Átomos e elementos químicos
Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas.
Para acederes ao artigo original clica no link:
http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/
Introdução a Quimica orgânica
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
Aula Digital de Química - Ácidos e Bases
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Concentração das soluções
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Aula sobre ligações químicas
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
Reações químicas
1) Uma reação química envolve a transformação de substâncias em novas substâncias através da formação ou quebra de ligações químicas. 2) Enzimas são proteínas que catalisam reações químicas nos seres vivos, acelerando as reações sem serem alteradas no processo. 3) As leis da conservação da massa e das proporções definidas estabelecem que a massa total é conservada nas reações químicas e as proporções dos reagentes e produtos são sempre constantes.
Quimica SoluçõEs
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
Polaridade
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Soluções e Solubilidade
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Aula sobre tabela periódica
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
Aula 1 a história da química orgânica
Favor considerar citação ao empregar o material em suas aulas. Professora Larissa Cadorin.
Material da aula de química orgânica para a segunda fase do curso de Engenharia Ambiental. Introdução a química orgânica.
13 propriedades gases e volume molar
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo: 1) Há espaço vazio entre as partículas de um gás, que se movem livremente e ocupam todo o volume do recipiente; 2) Gases são compressíveis e exercem pressão através de choques com superfícies; 3) Várias leis descrevem as relações entre pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Volume molar e densidade de um gás
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1. O documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo reações químicas, mol, massa molar, e cálculos estequiométricos.
2. A estequiometria estuda as relações quantitativas entre substâncias em reações químicas. Uma equação química balanceada especifica a relação numérica entre reagentes e produtos.
3. O mol é usado para expressar quantidades em escala molecular, onde 1 mol equivale a 6,022x1023 unidades estruturais como átomos ou mol
Estequiometria
Uma fórmula química representa os elementos químicos e suas proporções em um composto. Letras representam elementos e números indicam quantos átomos de cada elemento estão presentes. Existem três formas de expressar a fórmula química: fórmula molecular, fórmula mínima e fórmula percentual.
Calculos em química
O documento discute cálculos químicos, incluindo unidade de massa atômica, massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol), volume molar e fórmulas químicas. Explica como calcular fórmulas centesimais, mínimas e moleculares a partir da composição química e massa molecular de substâncias. Inclui exercícios de fixação sobre esses tópicos.
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
As três principais leis ponderais descritas no documento são:
1) Lei de Conservação das Massas de Lavoisier, que estabelece que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química.
2) Lei das Proporções Constantes de Proust, que afirma que a proporção em massa das substâncias que reagem e são produzidas em uma reação é fixa e constante.
3) Foram introduzidas no século XVIII através de estudos meticulosos e experiências cuidados
Estequiometria
O documento fornece informações sobre conceitos químicos como estequiometria, massa atômica, massa molecular, mol e cálculos envolvendo estas grandezas e reações químicas, incluindo exemplos de aplicação destes conceitos.
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O documento apresenta os principais conceitos relacionados a cálculos estequiométricos, incluindo:
1) Definição de cálculos estequiométricos como cálculos que permitem prever a quantidade de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos em uma reação química.
2) Conceitos fundamentais como massa atômica, massa molecular e mol.
3) Métodos de cálculo da massa atômica a partir da composição isotópica de um elemento e exemplos de cálculos de massa molecular.
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1ºano_Teoria Atômica de Dalton e Leis Ponderais.pptx
O documento descreve a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais. A teoria de Dalton propõe que a matéria é composta por átomos esféricos e indivisíveis, e que diferentes elementos químicos são compostos de átomos com propriedades distintas. As leis ponderais incluem a lei da conservação da massa de Lavoisier, a lei das proporções constantes de Proust, e a lei das proporções múltiplas de Dalton.
3 mole massa_molar_volume_molar
Este documento fornece informações sobre o conceito de mole, massa molar e volume molar. Explica que 1 mol corresponde a 6,022 x 1023 partículas de acordo com o número de Avogadro. Define massa molar como a massa de 1 mol de uma substância e volume molar como o volume ocupado por 1 mol de uma substância gasosa nas condições normais de pressão e temperatura. Apresenta também exemplos de cálculos envolvendo estas grandezas.
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slide de química.pptx
1) A massa molar é igual à massa molecular e tem unidade de gramas por mol. É calculada somando as massas atômicas dos átomos na fórmula da substância multiplicadas pelos respectivos números de átomos.
2) Exemplos de cálculos de massa molar incluem CO2 com 44 g/mol, HCl com 36,5 g/mol e glicose com 180 g/mol.
3) As condições normais de temperatura e pressão são 0°C, 101,325 kPa e nelas um mol de qualquer gás ocupa
Semelhante a MM, MA, mol, volume (20)
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
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1ºano_Teoria Atômica de Dalton e Leis Ponderais.pptx
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Mais de Karol Maia
Ligações
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo iônica, covalente e metálica. Explica como cada tipo de ligação ocorre dependendo da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos. Também descreve as propriedades distintivas dos compostos formados por cada tipo de ligação.
Cinética parte ii
1) O documento discute os fatores que afetam a velocidade de reações químicas, incluindo temperatura, superfície de contato e concentração.
2) Uma maior temperatura aumenta a velocidade das reações químicas devido ao maior número de colisões entre partículas.
3) Armazenar alimentos na geladeira os conserva por mais tempo porque a baixa temperatura reduz a velocidade das reações químicas que levam à decomposição dos alimentos.
Cinética parte I
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Notações reações químicas- tipos
O documento discute transformações químicas, incluindo reações químicas, equações químicas e tipos de reações como síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Ele fornece exemplos de cada tipo de reação e detalha componentes de equações químicas como reagentes, produtos, estados físicos e liberação ou absorção de calor.
Questões Química Orgânica
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Turma avançada - Química Orgânica
O documento resume um plano de aula de Química Orgânica, incluindo tópicos como funções orgânicas, reações orgânicas, polímeros e isomeria. Há também exercícios resolvidos sobre grupos funcionais, características de compostos orgânicos e reações orgânicas.
Equilibrio Químico 3o ano
(1) O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo reações reversíveis e fatores que podem deslocar o equilíbrio de uma reação.
(2) Exemplos de processos reversíveis incluem evaporação e condensação da água e a desidratação do sulfato de cobre pentahidratado.
(3) Fatores como temperatura, pressão, concentração de reagentes e catalisadores podem afetar as velocidades das reações direta e inversa e, portanto, deslocar
Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)
O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.
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Trabalho elementos químicos
O documento apresenta um modelo para um trabalho escolar sobre elementos químicos, incluindo seções para referências, imagem e símbolo do elemento, número atômico, massa atômica, localização na tabela periódica, origem do nome, quem o descobriu e aplicações no cotidiano. O trabalho é para alunos do 9o ano e foi preparado pela professora Ana Karoline Maia.
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Lista ciencias 9oano_karol_2bim
Este documento é uma lista de exercícios de ciências sobre modelos atômicos e tabela periódica contendo 38 questões. As questões abordam tópicos como modelos atômicos históricos, características dos átomos, ligações químicas, propriedades dos elementos químicos, classificação dos elementos na tabela periódica, equações químicas e reações ácidas-base.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
Tabela periódica
O documento descreve a história da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras classificações no século XVII até a estrutura atual. Detalha como Döbereiner, Chancourtois, Newlands e Mendeleev organizaram inicialmente os elementos de acordo com suas propriedades. Explica que na tabela periódica moderna, os elementos estão dispostos por número atômico crescente em linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas famílias ou grupos.
Balanceamento
1) O documento discute balanceamento químico e como balancear equações químicas respeitando a lei da conservação da massa. 2) É fornecido um guia passo-a-passo para balancear equações químicas usando coeficientes estequiométricos. 3) Exemplos de equações químicas balanceadas são fornecidos para ilustrar o processo.
Modelos atômicos ( 9 ano)
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
Estudo dirigido
I - A naftalina sublima aos poucos a temperatura ambiente, desaparecendo sem deixar resíduos.
II - O documento descreve fenômenos como sublimação, solidificação, vaporização e fusão em diferentes situações.
III - A Química está presente em processos cotidianos como medicamentos, alimentos e combustíveis.
Notações reações químicas- tipos
O documento resume as principais características de reações químicas, incluindo os tipos de reações (síntese, decomposição, troca simples e dupla troca), equações químicas, evidências de reações (desenvolvimento de calor e sentidos das reações) e exemplos de cada tipo de reação.
Lista de exercícios 9oano
1) O documento apresenta 20 perguntas sobre conceitos químicos como: estados da matéria, mudanças de estado, tipos de substâncias, métodos de separação de misturas e propriedades de soluções.
2) As perguntas abordam tópicos como a diferença entre fenômenos físicos e químicos, conceito de solução e dispersão, diferença entre substâncias simples e compostas, os processos de filtração, decantação e destilação.
3) São também abordados conceitos como condens
Materiais
O documento discute os conceitos de matéria, substâncias, misturas e mudanças de estado. Ele define matéria como material e explica que é constituída por substâncias, moléculas e átomos. Também diferencia fenômenos físicos e químicos e classifica misturas como homogêneas ou heterogêneas. Por fim, aborda conceitos como substâncias puras e simples versus compostas e fornece exemplos de gráficos que representam mudanças de estado em substâncias e misturas.
Mais de Karol Maia (20)
MM, MA, mol, volume
- 1. Massa Molecular, massa atômica, mol e volume molarQuímica 1 Professora Ana Karoline Maia karoline.quimica@gmail.com
- 2. Molécula: latim- “pequena massa” Para Avogadro, a molécula era a menor partícula de uma substância, capaz de existir isoladamente, mantendo as propriedades das substância. Já os átomos representavam a menor a menor quantidade de um elemento químico. O que é uma molécula?
- 3. Molécula: pelo menos dois átomos Substâncias simples: átomos iguais Substâncias Compostas: átomos diferentes As moléculas podem ser divididas mas os átomos são indivisíveis 1811: Hipótese de Avogadro: Avogadro...
- 4. Substância simples e substância composta Azul= nitrogênio Vermelho= oxigênio Verde = flúor Branco = hidrogênio Preto = carbono
- 5. Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas. Hipótese de Avogadro
- 6. O que é massa? Qual o instrumento usado para aferir a massa? Qual a grandeza utilizada para representar a massa? Tudo tem massa? Como medir a massa de um átomo? Massa
- 7. Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u) Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12: Massa atômica
- 8. MA é o número que indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do carbono-12. Massa atômica Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do carbono 12?
- 9. A massa de uma molécula, em u, determinada MM, é a soma de massa de todos os átomos que a compõe. O2 MA do oxigênio = 16u 2 átomos de oxigênio 2x16= 32 MM O2 = 32 u Massa Molecular
- 10. H2O = C6H12O6 = H2SO4 = Ca3 (PO4)2 = Massa molecular
- 11. Como medir a quantidade de matéria? Quantidade de átomos e quantidade de moléculas.... Quantidade de matéria
- 12. Avogadro 1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculas Quantidade de matéria= mól IUPAC: InternationalUnionofPureandAppliedChemistry Massa molar: expressa em g/mol He= 6,02 .1023 átomos = 1 mól H2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mól Mól
- 13. Uma gota de água contém 1,5.1023 moléculas.Qual a quantidade de matéria dessa gota? 0,25 mol Exercícios
- 14. Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4 mol de enxofre. Qual a massa de enxofre nessa pólvora? (MM S = 32u) 128g Exercício
- 15. Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2 g de etanol (C2H6O). A) quantas moléculas existem na mistura? B) qual a massa em gramas dessa mistura? 6,0.1023 moléculas 23,6 g Exercício
- 16. Fase gasosa Define-se volume molar de um gás, em determinada T e P , como o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás (ou de átomos) CNTP: o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é aproximadamente 22,71 L Volume molar
- 17. Exercício