Química - VideoAulas Sobre Função Inorgânica. Cadastre-se em nosso site para receber em seu e-mail nosso material dessa videoaula: www.aulasapoio.com - contato@aulasapoio.com ou ligue: 21 2267-3891 ou 21 8125-0356

1. Funções Inorgânicas

2. Funções Inorgânicas
ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS
Um conjunto de substâncias
Função químicas que apresentam
Química: propriedades químicas
semelhantes, por possuírem
semelhanças estruturais.
Arrhenius (1825 -1923)
Realizou vários experimentos relacionados
à passagem de corrente elétrica através de
soluções aquosas e concluiu que a
condutibilidade elétrica das soluções está
relacionada com a presença de íons livres.

3. Os compostos iônicos, quando
dissolvidos em água, originam soluções
iônicas
Dissociação Iônica
NaCl H2O
Na Cl
Cloreto de
sódio
2 OH
H2O 2
Ca(OH)2 Ca
Hidróxido de cálcio

4. Alguns compostos moleculares que
reagem com a água, originam íons.
Ionização
HCl H2O H3O Cl
Ácido clorídrico
H2SO4 2 H2O 2 H3O SO4
2
Ácido sulfúrico

6. Ácidos
São Azedos
Originam cátions de H +
Há dois tipos de nomenclatura:
- hidrácidos
HIDRÁCIDOS - oxiácidos
Nome do elemento
Ácidos SEM oxigênio
Ácidos SEM oxigênio Ácido ________________-ídrico
Exemplo:
HCN – Ácido Cianídrico
HF – Ácido fluorídrico H2S – Ácido Sulfídrico
HCl – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico
HI – Ácido Iodídrico

7. Desafio
Qual das substâncias a seguir apresenta sabor
azedo quando em solução aquosa?
a)Na2S
b)NaCl
c)CaO
d)HCl
e)NaOH

8. Resposta:
Qual das substâncias a seguir apresenta sabor
azedo quando em solução aquosa?
a)Na2S
b)NaCl
c)CaO
d)HCl
e)NaOH

9. Desafio
Dê o nome dos ácidos:
a)HF
b)HCl
c)HBr
d)HI
e)H2S
f)HCN

10. Resposta:
Dê o nome dos ácidos:
a)HF - Ácido Fluorídrico
b)HCl - Ácido Clorídrico
c)HBr - Ácido Bromídrico
d)HI - Ácido Iodídrico
e)H2S - Ácido Sulfídrico
f)HCN - Ácido Cianídrico

11. A equação simplificada de ionização
dos ácidos pode ser representada por:
Exemplo: escreva a ionização total dos
ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4

12. A equação simplificada de ionização dos
ácidos pode ser representada por:
Escreva a ionização total dos ácidos HBr,
H2SO4 e H3PO4
HBr H+ Br -
H2SO4 2H+ SO4 -2
H3PO4 3H+ PO4 -3

13. Nome do elemento
Ácido Per ________________-ico
OXIÁCIDOS 1O
Ácido Nome do elemento
________________-ico
Ácido
Ácidos
Ácidos 1O
Padrão Ácido Nome do elemento
________________-oso
COM
COM 1O
oxigênio
oxigênio Ácido Hipo ________________-oso
Nome do elemento

14. Desafio
Escreva os nomes dos ácidos:
a)HClO4
b)H2SO3
c)HNO2
d)H3PO2
e)H2CO3

15. Desafio
Escreva os nomes dos ácidos:
a)HClO4 - Ácido perclórico
b)H2SO3 - Ácido sulfuroso
c)HNO2 - Ácido nitroso
- Ácido Hipofosforoso
d)H3PO2
- Ácido carbônico
e)H2CO3

16. Desafio
A tabela a seguir apresenta algumas características e
aplicações de alguns ácidos:
As formulas dos ácidos da tabela
são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3

17. Resposta:
A tabela a seguir apresenta algumas características e
aplicações de alguns ácidos:
As formulas dos ácidos da tabela
são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3

18. Bases
São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca)
Originam ânions de OH -
Nomenclatura
Nomenclatura Hidróxido de _____________________
Nome do elemento
Exemplo:
Na+ OH- Na OH Hidróxido de Sódio
Ca 2+ OH- Ca(OH)2 Hidróxido de Cálcio
Fe 2+ OH- Fe(OH)2 Hidróxido de Ferro II
Fe 3+ OH- FeOH)3 Hidróxido de Ferro III

19. Desafio
Considere os seguintes cátions:
+ + 2+ + +
Na , Ag , Sr , Al , NH4
Escreva as fórmulas das suas bases e seus
respectivos nomes.

20. Considere os seguintes cátions:
+ + 2+ 3+ +
Na , Ag , Sr , Al , NH4
Escreva as fórmulas das suas bases e seus
respectivos nomes.
+
Na : Hidróxido de Sódio - NaOH
+
Ag : Hidróxido de prata – AgOH
2+
Sr : Hidróxido de estrôncio – Sr(OH) 2
3+
Al : Hidróxido de alumínio – Al(OH) 3
+
NH4 :Hidróxido de amônio – NH4 OH

21. Sais
Geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos
iônicos.
Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de
OH -
Nomenclatura dos sais
Nomenclatura dos sais
Nome do sal
Nome do sal Nome do ânion de Nome do cátion
Exemplo:
Ânion Cl- Cloreto Cloreto de Sódio NaCl
Cloreto de Cálcio CaCl2
O nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem, trocando-se o sufixo:
Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso
Sufixo do ânion - eto - ato - ito

22. Desafio
Considerando os ânions e os cátions:
Cl - (Cloreto)
K+ (Potássio)
SO4 2- (Sulfato)
Ba 2+ (Bário)
PO4 3- (Fosfato)
Escreva as fórmulas dos Sais:
a)Cloreto de potássio
b)Cloreto de bário
c)Sulfato de potássio
d)Sulfato de Bário
e)Fosfato de potássio
f)Fosfato de bário

23. Resposta:
Considerando os ânions e os cátions:
Cl - (Cloreto)
K+ (Potássio)
SO4 2- (Sulfato)
Ba 2+ (Bário)
PO4 3- (Fosfato)
Escreva as fórmulas dos Sais:
a)Cloreto de potássio KCl
b)Cloreto de bário BaCl2
c)Sulfato de potássio K2SO4
d)Sulfato de Bário BaSO4
e)Fosfato de potássio
K3PO4
f)Fosfato de bário
Ba3(PO4) 2

24. OBTENÇÃO DE SAIS
Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e
bases. Essa reação é denominada neutralização.
Neutralização Ácido + base  sal + água
total
EXISTEM DOIS TIPO
Neutralização parcial Ácido + base  sal ácido + água

25. Neutralização total
Neutralização total
Ocorre quando a quantidade de íons H + provenientes
do ácido é igual à de íons OH - provenientes da base.
+ -
HCl + NaOH  Na Cl + H2O
H+ OH -

26. Neutralização parcial
Neutralização parcial
Ocorre quando há quantidade diferente de ácido e base.
1 H PO
3 4
+ 1 NaOH  Na +H2PO4- + 1 HO
2
H+ OH -
- +
H2PO4 Na

27. Desafio
Equacione as reações de neutralização total a
seguir e dê o nome de sais formados:
a)HNO3 + KOH
b)HCl + Ca(OH) 2
c)H2SO4 + NaOH
d)H2SO4 + Fe(OH) 3
e)H3PO4 + Fe(OH) 2

28. Resposta:
Equacione as reações de neutralização total a seguir
e dê o nome de sais formados:
a)HNO3 + KOH KNO + H 2 O
b)HCl + Ca(OH) 2 Ca 2 Cl 2 + 2 H2O
c)H2SO4 + NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
d)H2SO4 + Fe(OH) 3 Fe 2(SO 4) 3 + 6 H 2 O
e)H3PO4 + Fe(OH) 2 Fe 3(PO 4) 2 + 6 H 2 O