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Funções Inorgânicas
Funções Inorgânicas
           ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

                     Um conjunto de substâncias
 Função              químicas que apresentam
Química:             propriedades         químicas
                     semelhantes, por possuírem
                     semelhanças estruturais.

             Arrhenius (1825 -1923)

             Realizou vários experimentos relacionados
             à passagem de corrente elétrica através de
             soluções aquosas e concluiu que a
             condutibilidade elétrica das soluções está
             relacionada com a presença de íons livres.
Os compostos iônicos, quando
                   dissolvidos em água, originam soluções
                                   iônicas

                       Dissociação Iônica


   NaCl          H2O
                             Na            Cl
 Cloreto de
sódio



                                            2 OH
                       H2O             2
  Ca(OH)2                         Ca
 Hidróxido de cálcio
Alguns compostos moleculares que
                    reagem com a água, originam íons.

                         Ionização


   HCl             H2O               H3O        Cl
Ácido clorídrico




 H2SO4             2 H2O             2 H3O       SO4
                                                        2


Ácido sulfúrico
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Ácidos


                              São Azedos
                              Originam cátions de H +
                              Há dois tipos de nomenclatura:
                                    - hidrácidos
 HIDRÁCIDOS                         - oxiácidos
                                    Nome do elemento
 Ácidos SEM oxigênio
 Ácidos SEM oxigênio         Ácido ________________-ídrico

Exemplo:
                               HCN – Ácido Cianídrico
    HF – Ácido fluorídrico     H2S – Ácido Sulfídrico
    HCl – Ácido Clorídrico     HBr – Ácido Bromídrico
    HI – Ácido Iodídrico
Desafio


Qual das substâncias a seguir apresenta sabor
azedo quando em solução aquosa?

a)Na2S
b)NaCl
c)CaO
d)HCl
e)NaOH
Resposta:


Qual das substâncias a seguir apresenta sabor
azedo quando em solução aquosa?

a)Na2S
b)NaCl
c)CaO
d)HCl
e)NaOH
Desafio

Dê o nome dos ácidos:

a)HF
b)HCl
c)HBr
d)HI
e)H2S
f)HCN
Resposta:


Dê o nome dos ácidos:
a)HF - Ácido Fluorídrico
b)HCl - Ácido Clorídrico
c)HBr - Ácido Bromídrico
d)HI   - Ácido Iodídrico
e)H2S - Ácido Sulfídrico
f)HCN - Ácido Cianídrico
A equação simplificada de ionização
dos ácidos pode ser representada por:




Exemplo: escreva a ionização total dos
ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4
A equação simplificada de ionização dos
ácidos pode ser representada por:


Escreva a ionização total dos ácidos HBr,
H2SO4 e H3PO4
     HBr           H+     Br -
    H2SO4           2H+    SO4 -2
    H3PO4           3H+    PO4 -3
Nome do elemento
                      Ácido Per ________________-ico
OXIÁCIDOS                                               1O
                      Ácido     Nome do elemento
                               ________________-ico
              Ácido
 Ácidos
  Ácidos                                                1O
             Padrão   Ácido     Nome do elemento
                               ________________-oso
   COM
   COM                                                  1O
 oxigênio
  oxigênio            Ácido Hipo ________________-oso
                                    Nome do elemento
Desafio


Escreva os nomes dos ácidos:

a)HClO4
b)H2SO3
c)HNO2
d)H3PO2
e)H2CO3
Desafio


Escreva os nomes dos ácidos:

a)HClO4   - Ácido perclórico
b)H2SO3   - Ácido sulfuroso
c)HNO2    - Ácido nitroso
          - Ácido Hipofosforoso
d)H3PO2
          - Ácido carbônico
e)H2CO3
Desafio


A tabela a seguir apresenta algumas características e
  aplicações de alguns ácidos:
                            As formulas dos ácidos da tabela
                               são, respectivamente:
                            a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
                            b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
                            c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
                            d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
                            e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
Resposta:


A tabela a seguir apresenta algumas características e
  aplicações de alguns ácidos:
                            As formulas dos ácidos da tabela
                               são, respectivamente:
                            a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
                            b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
                            c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
                            d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
                            e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
Bases

São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca)
Originam ânions de OH -

Nomenclatura
Nomenclatura             Hidróxido de _____________________
                                          Nome do elemento



Exemplo:

Na+   OH-      Na OH      Hidróxido de Sódio
Ca 2+ OH-      Ca(OH)2    Hidróxido de Cálcio
Fe 2+ OH-      Fe(OH)2    Hidróxido de Ferro II
Fe 3+ OH-      FeOH)3     Hidróxido de Ferro III
Desafio


Considere os seguintes cátions:
            +    +   2+   +        +
         Na , Ag , Sr , Al , NH4

Escreva as fórmulas das suas bases e seus
respectivos nomes.
Considere os seguintes cátions:
       +   +   2+   3+    +
Na , Ag , Sr , Al , NH4

Escreva as fórmulas das suas bases e seus
respectivos nomes.
  +
Na : Hidróxido de Sódio     -      NaOH
   +
Ag : Hidróxido de prata     –      AgOH
  2+
Sr : Hidróxido de estrôncio –      Sr(OH) 2
  3+
Al : Hidróxido de alumínio –       Al(OH) 3
       +
NH4 :Hidróxido de amônio      –    NH4 OH
Sais
Geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos
iônicos.
Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de
OH -
                            Nomenclatura dos sais
                            Nomenclatura dos sais

         Nome do sal
         Nome do sal               Nome do ânion           de       Nome do cátion

     Exemplo:
                Ânion Cl-      Cloreto       Cloreto de Sódio       NaCl
                                             Cloreto de Cálcio      CaCl2

O nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem, trocando-se o sufixo:

         Sufixo do ácido           -ídrico       -ico            - oso
         Sufixo do ânion          - eto         - ato            - ito
Desafio

Considerando os ânions e os cátions:
               Cl -   (Cloreto)
              K+      (Potássio)
               SO4 2- (Sulfato)
                Ba 2+ (Bário)
               PO4 3- (Fosfato)
Escreva as fórmulas dos Sais:
a)Cloreto de potássio
b)Cloreto de bário
c)Sulfato de potássio
d)Sulfato de Bário
e)Fosfato de potássio
f)Fosfato de bário
Resposta:

Considerando os ânions e os cátions:
               Cl -   (Cloreto)
              K+      (Potássio)
               SO4 2- (Sulfato)
                Ba 2+ (Bário)
               PO4 3- (Fosfato)
Escreva as fórmulas dos Sais:
a)Cloreto de potássio     KCl
b)Cloreto de bário        BaCl2
c)Sulfato de potássio     K2SO4
d)Sulfato de Bário        BaSO4
e)Fosfato de potássio
                          K3PO4
f)Fosfato de bário
                          Ba3(PO4) 2
OBTENÇÃO DE SAIS
      Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e
      bases. Essa reação é denominada neutralização.

                     Neutralização           Ácido + base  sal + água
                     total


EXISTEM DOIS TIPO

                     Neutralização parcial   Ácido + base  sal ácido + água
Neutralização total
                  Neutralização total

Ocorre quando a quantidade de íons H + provenientes
do ácido é igual à de íons OH - provenientes da base.

                           +   -
    HCl + NaOH  Na Cl + H2O

    H+         OH -
Neutralização parcial
                     Neutralização parcial
Ocorre quando há quantidade diferente de ácido e base.


 1 H PO
      3   4
                  + 1 NaOH  Na +H2PO4- +    1 HO
                                               2


    H+                        OH -



              -           +
     H2PO4           Na
Desafio


Equacione as reações de neutralização total a
seguir e dê o nome de sais formados:

a)HNO3 +      KOH
b)HCl   +     Ca(OH) 2
c)H2SO4 +     NaOH
d)H2SO4 +     Fe(OH) 3
e)H3PO4 +     Fe(OH) 2
Resposta:

Equacione as reações de neutralização total a seguir
e dê o nome de sais formados:

a)HNO3    +   KOH           KNO + H 2 O
b)HCl     +   Ca(OH) 2      Ca 2 Cl 2     + 2 H2O
c)H2SO4   +   NaOH          Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
d)H2SO4   +   Fe(OH) 3      Fe 2(SO 4) 3 + 6 H 2 O
e)H3PO4   +   Fe(OH) 2      Fe 3(PO 4) 2 + 6 H 2 O

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  • 2. Funções Inorgânicas ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Um conjunto de substâncias Função químicas que apresentam Química: propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais. Arrhenius (1825 -1923) Realizou vários experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e concluiu que a condutibilidade elétrica das soluções está relacionada com a presença de íons livres.
  • 3. Os compostos iônicos, quando dissolvidos em água, originam soluções iônicas Dissociação Iônica NaCl H2O Na Cl Cloreto de sódio 2 OH H2O 2 Ca(OH)2 Ca Hidróxido de cálcio
  • 4. Alguns compostos moleculares que reagem com a água, originam íons. Ionização HCl H2O H3O Cl Ácido clorídrico H2SO4 2 H2O 2 H3O SO4 2 Ácido sulfúrico
  • 6. Ácidos São Azedos Originam cátions de H + Há dois tipos de nomenclatura: - hidrácidos HIDRÁCIDOS - oxiácidos Nome do elemento Ácidos SEM oxigênio Ácidos SEM oxigênio Ácido ________________-ídrico Exemplo: HCN – Ácido Cianídrico HF – Ácido fluorídrico H2S – Ácido Sulfídrico HCl – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico HI – Ácido Iodídrico
  • 7. Desafio Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a)Na2S b)NaCl c)CaO d)HCl e)NaOH
  • 8. Resposta: Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a)Na2S b)NaCl c)CaO d)HCl e)NaOH
  • 9. Desafio Dê o nome dos ácidos: a)HF b)HCl c)HBr d)HI e)H2S f)HCN
  • 10. Resposta: Dê o nome dos ácidos: a)HF - Ácido Fluorídrico b)HCl - Ácido Clorídrico c)HBr - Ácido Bromídrico d)HI - Ácido Iodídrico e)H2S - Ácido Sulfídrico f)HCN - Ácido Cianídrico
  • 11. A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Exemplo: escreva a ionização total dos ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4
  • 12. A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Escreva a ionização total dos ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4 HBr H+ Br - H2SO4 2H+ SO4 -2 H3PO4 3H+ PO4 -3
  • 13. Nome do elemento Ácido Per ________________-ico OXIÁCIDOS 1O Ácido Nome do elemento ________________-ico Ácido Ácidos Ácidos 1O Padrão Ácido Nome do elemento ________________-oso COM COM 1O oxigênio oxigênio Ácido Hipo ________________-oso Nome do elemento
  • 14. Desafio Escreva os nomes dos ácidos: a)HClO4 b)H2SO3 c)HNO2 d)H3PO2 e)H2CO3
  • 15. Desafio Escreva os nomes dos ácidos: a)HClO4 - Ácido perclórico b)H2SO3 - Ácido sulfuroso c)HNO2 - Ácido nitroso - Ácido Hipofosforoso d)H3PO2 - Ácido carbônico e)H2CO3
  • 16. Desafio A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
  • 17. Resposta: A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
  • 18. Bases São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca) Originam ânions de OH - Nomenclatura Nomenclatura Hidróxido de _____________________ Nome do elemento Exemplo: Na+ OH- Na OH Hidróxido de Sódio Ca 2+ OH- Ca(OH)2 Hidróxido de Cálcio Fe 2+ OH- Fe(OH)2 Hidróxido de Ferro II Fe 3+ OH- FeOH)3 Hidróxido de Ferro III
  • 19. Desafio Considere os seguintes cátions: + + 2+ + + Na , Ag , Sr , Al , NH4 Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.
  • 20. Considere os seguintes cátions: + + 2+ 3+ + Na , Ag , Sr , Al , NH4 Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes. + Na : Hidróxido de Sódio - NaOH + Ag : Hidróxido de prata – AgOH 2+ Sr : Hidróxido de estrôncio – Sr(OH) 2 3+ Al : Hidróxido de alumínio – Al(OH) 3 + NH4 :Hidróxido de amônio – NH4 OH
  • 21. Sais Geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos iônicos. Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH - Nomenclatura dos sais Nomenclatura dos sais Nome do sal Nome do sal Nome do ânion de Nome do cátion Exemplo: Ânion Cl- Cloreto Cloreto de Sódio NaCl Cloreto de Cálcio CaCl2 O nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem, trocando-se o sufixo: Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso Sufixo do ânion - eto - ato - ito
  • 22. Desafio Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K+ (Potássio) SO4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO4 3- (Fosfato) Escreva as fórmulas dos Sais: a)Cloreto de potássio b)Cloreto de bário c)Sulfato de potássio d)Sulfato de Bário e)Fosfato de potássio f)Fosfato de bário
  • 23. Resposta: Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K+ (Potássio) SO4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO4 3- (Fosfato) Escreva as fórmulas dos Sais: a)Cloreto de potássio KCl b)Cloreto de bário BaCl2 c)Sulfato de potássio K2SO4 d)Sulfato de Bário BaSO4 e)Fosfato de potássio K3PO4 f)Fosfato de bário Ba3(PO4) 2
  • 24. OBTENÇÃO DE SAIS Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases. Essa reação é denominada neutralização. Neutralização Ácido + base  sal + água total EXISTEM DOIS TIPO Neutralização parcial Ácido + base  sal ácido + água
  • 25. Neutralização total Neutralização total Ocorre quando a quantidade de íons H + provenientes do ácido é igual à de íons OH - provenientes da base. + - HCl + NaOH  Na Cl + H2O H+ OH -
  • 26. Neutralização parcial Neutralização parcial Ocorre quando há quantidade diferente de ácido e base. 1 H PO 3 4 + 1 NaOH  Na +H2PO4- + 1 HO 2 H+ OH - - + H2PO4 Na
  • 27. Desafio Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados: a)HNO3 + KOH b)HCl + Ca(OH) 2 c)H2SO4 + NaOH d)H2SO4 + Fe(OH) 3 e)H3PO4 + Fe(OH) 2
  • 28. Resposta: Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados: a)HNO3 + KOH KNO + H 2 O b)HCl + Ca(OH) 2 Ca 2 Cl 2 + 2 H2O c)H2SO4 + NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O d)H2SO4 + Fe(OH) 3 Fe 2(SO 4) 3 + 6 H 2 O e)H3PO4 + Fe(OH) 2 Fe 3(PO 4) 2 + 6 H 2 O