Este relatório descreve experimentos realizados para verificar as características químicas do manganês em seus principais estados de oxidação. Vários compostos de manganês foram sintetizados e suas reações descritas, incluindo a formação de hidróxido de manganês, manganato e permanganato de potássio. Os resultados demonstraram a variação no caráter ácido-base de acordo com o estado de oxidação e a maior estabilidade do íon Mn2+ devido à sua configuração eletrônica.

1. RELATÓRIO PRÁTICA DO MANGANÊS
RESUMO:
Verificar características do comportamento químico do Manganês nos seus principais
estados de oxidação.
INTRODUÇÃO:
O Manganês (25Mn) é um metal de transição do Grupo 7 (família VII B), de
configuração eletrônica:[Ar] 4s23d5 e Nox máximo= VII. Reage com água quente,
formando hidróxido de manganês (II) e hidrogênio. Os ácidos minerais diluídos e
também o ácido acético o dissolvem, com a produção de sais de manganês (II) de
hidrogênio. Quando ele é atacado por ácido sulfúrico concentrado a quente, desprende-se
dióxido de enxofre. São conhecidos seis óxidos do manganês: MnO, Mn2O3, MnO2,
MnO3, Mn2O7 e Mn3O4. Os cincos primeiros correspondem aos estados de oxidação +2,
+3, +4, +6 e +7, respectivamente, enquanto o último, Mn3O4, associa os óxidos de
manganês (II) e manganês (III), MnO.Mn2O3. Os catíons manganês (II) formam sais
incolores; contudo, se o composto contiver água de cristalização, e em soluções, são
ligeiramente rosas; isto é devido à presença de íon hexaquomanganato (II),
[Mn(H2O)6]²+. Os íons manganês (III) são instáveis; alguns complexos contendo
manganês no estado de oxidação +3 são, contudo, conhecidos. Os compostos de Mn7+
contém o íon permanganato (MnO4
-) que é um forte agente oxidante, seus sais
produzem soluções de cor violeta que ao serem atacados por álcalis forte produzem
soluções verdes do íon manganato (MnO4
2-) e O2.
OBJETIVOS:
PARTE EXPERIMENTAL:
Materiais e Reagentes
Materiais: Reagentes:
Balança Eletrônica Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A)
Bastão de vidro Ácido sulfúrico (H2SO4 1,0 M)
Béquer de 250 mL Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A)
Bico de Bunsen Água Destilada (H2O)
Cadinho de Porcelana Bismutato de sódio (NaBiO3 PA)
Espátula Cloreto de Manganês II (MnCl2 1,0 M)
Estante para tubos de ensaios Goma de Amido

2. Pinça de madeira hidróxido de amônio (NH4OH 1,0 M))
Pipetas de 10 mL e 5 mL Hidróxido de potássio (KOH P.A)
Pissete Hidróxido de Sódio (NaOH 1,0 M)
Hidróxido de Sódio (NaOH P.A)
Triângulo de Porcelana Iodeto de potássio (KI P.A)
Tripé Permanganato de potássio (KMnO4 0,1M)
Tubo de ensaio Óxido de manganês IV (MnO2 P.A)
Vidro de relógio Permanganato de potássio (KMnO4 P.A)
Procedimento Experimental
1 HIDRÓXIDO DE MANGANÊS
Foi pego uma pequena quantidade de cloreto de manganês e sobre este adicionar
2,0 mL de hidróxido de sódio. Foi formado um precipitado gelatinoso rosa
pálido.
MnCl2 + 2NaOH  Mn(OH)2 + 2NaCl
a
2 REAÇÃO COM O MnO2
Foi pego pequena quantidade de MnO2, colocado em tubo de ensaio e
adicionado vagarosamente acido clorídrico(conc.) houve uma formação de um
líquido marrom e desprendimento de gás cloro. Mm
MnO2 + 4H+ +4Cl-  Mn+2 + 2 Cl- + Cl2 + 2 H2O
Foi pego uma pequena quantidade de MnO2 em um tubo de ensaio e adicionado
vagarosamente ácido sulfúrico concentrado. Houve a formação do sulfato de
manganoso e oxigênio. A
2MnO2 + 2 H2SO4
 2 MnSO4 + O2 + 2H2O
3 Foi pego pequena quantidade de MnO2 em um cadinho de porcelana, e colocado
KOH e fundir. Houve a formação do manganato IV de potássio composto verde
escuro.

3. MnO2 + KOH  K2[MnO4] Foi aquecer suavemente uma solução de manganato
de potássio, obtida , com grande quantidade de água, + gotas de H2SO4 a
coloração foi tornando-se rosa devido a formação de permanganato de potássio,
em presença de CO2 atmosférico. A
4 PERMANGANATO DE POTÁSSIO.
Em um becker, foi colocado pequenas quantidades de KMnO4, KI e H2SO4
concentrado liberação de iodo. Que se pode confirmar pela adição goma de
amido .
5 Foi pego pequena quantidade de iodeto de potássio e sobre este coloque pequena
quantidade de água o suficiente para diluir e em seguida adicionado ácido
sulfúrico concentrado, reação exotérmica.
6 Mesmo com excesso de base não houve dissolução.
a
7 Sobre uma solução de cloreto de manganês e sobre este foi colocado pequeno
volume água oxigenada e hidróxido de sódio.
MnCl2 + NaOH → Mn(OH)2↓+ NaCl
Sobre pequeno volume de cloreto de manganês foi colocado pequeno volume de
hidróxido de amônio. A
MnCl2 + NH4OH → Mn(OH)2↓+ NH4Cl
8 Sobre 3,0 mL de sol de cloreto de manganês foi colocado sobre este algumas
gotas de bismutato de sódio. Obteve Solução Castanho claro
MnCl2 + NaBiO3
 NaMnO4 + BiCl3
9 Sobre 1,0 mL de KMnO4 0,1M foi colocado algumas lentilhas de hidróxido de
sódio P.A e aguardado15 minutos a coloração ficou verde e aqueceu .
KMnO4+2NaOH2KOH+2Na2O+MnO2

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
1- Qual o elemento do grupo do Manganês que possui maior variação de número de
oxidação ?
R: O Manganês
2- As reações ocorridas para cada etapa ?
R: MnCl2 + 2NaOH  Mn(OH)2 + 2NaCl
MnO2 + 4H+ +4Cl-  Mn+2 + 2 Cl- + Cl2 + 2 H2O
2MnO2 + 2 H2SO4
 2 MnSO4 + O2 + 2H2O
MnO2 + KOH  K2[MnO4]
MnCl2 + NaOH → Mn(OH)2↓+ NaCl
MnCl2 + NH4OH → Mn(OH)2↓+ NH4Cl
MnCl2 + NaBiO3
 NaMnO4 + BiCl3
KMnO4+2NaOH2KOH+2Na2O+MnO2
3- Como o caráter básico de um elemento do grupo do Manganês pode variar ?
R: De acordo com o aumento do seu estado de oxidação ele vai ficando mais ácido.
4- Porque o Mn+2 é mais estável que o Mn+3 ?
R: Porque possui configuração eletrônica 3d5, que corresponde a um nível d
semipreenchido.
CONCLUSÃO
Foi possível verificar os diferentes estados de oxidação do Manganês e sua solubilidade.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
[1] MAHAN, B.M. e MYERS, R.J. Química Um Curso Universitário – Editora
Edgard Blücher LTDA. 1987. São Paulo – SP
[2] SHRIVER, D.F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 3. ed. Trad. Maria
Aparecida B. Gomes. Bookman. Porto Alegre: 2003