3. ÁCIDOS
Existem diversas teorias sobre o que é ácido, as mais comuns são:
Arrhenius
Brönsted-
Lowry
Lewis
São compostos, em solução aquosa, que ionizam produzindo como
íon positivo, apenas o cátion H+ (hidrônio), ou íon H3O+ (hidroxônio).
Ex: HCl + H2O H3O+ + Cl- / H2SO4
H2O H+ + SO4
2-
É a espécie química que doa prótons.
Ex: HCN + H2O H3O+ + CN- / CN- + H3O+ HCN +
H2O
É a espécie que recebe um par de elétrons.
Ex:
4. BASES
Existem diversas teorias sobre o que é base, as mais comuns são:
Arrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis
São compostos que, por dissociação iônica, liberam como
íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), também
chamado de oxidrila ou hidroxila .
Ex: NaOH Na+ + OH- / Ca(OH)2 Ca2+ + 2
OH-
É a espécie química que recebe prótons.
Ex: H3PO4 + 3 H2O 3 H3O+ + PO4
3-
É a espécie que doa um par de elétrons.
Ex:
5. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO AO GRAU DE OXIGENAÇÃO
OXIÁCIDO - com oxigênio em sua estrutura
Ex: H2SO4 , HClO, HNO3 , H2CO3 …
HIDRÁCIDO – sem oxigênio em sua estrutura
Ex: HCl, HCN, HI, H2S, HBr …
• QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIO IONIZÁVEL
MONOÁCIDO - apenas um hidrogênio ionizável - Ex: HI, HCl, HCN … H2CO2 , H3PO2
DIÁCIDO - apresenta dois hidrogênios ionizáveis - Ex: H2SO4 , H2CO3 , H2S … H3PO3
TRIÁCIDO - apresenta três hidrogênios ionizáveis - Ex: H3PO4 , H3BO3 … H3PO4
TETRÁCIDO - apresenta quatro hidrogênios ionizáveis - Ex: H4P2O7 (ácido pirofosfórico)
6. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO A FORÇA DOS ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
FORTE – HCl, HI, HBr MODERADO – HF FRACO – os demais
OXIÁCIDOS – usa seguinte regra: n°. Oxigênios – n°. Hidrogênios
Se a diferença for igual a:
zero – ácido fraco - Ex: H3PO3 , H3BO3
um – ácido moderado - Ex: H3PO4 , HClO2 , H2SO4 …H2CO3 (fraco)
dois – ácido forte - Ex: H2SO4 , HNO3 , HClO3
três ou mais – ácido muito forte - Ex: H4P2O7 , HIO4 , HClO4
7. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO AO GRAU DE IONIZAÇÃO (α)
α = n°. de partículas ionizáveis
n°. de partículas totais
FORTE: α > 50 %
MODERADO: 5 % > α > 50 %
FRACO: α < 5 %
Exemplo: Se um químico adicionar 80 moléculas de um certo ácido em água e, após a análise,
constatar que apenas 30 delas sofreram ionização, qual será a classificação que esse ácido poderá
receber quanto à força?
no de partículas ionizadas: 30 no de partículas totais: 80
α = no de partículas ionizadas = 30 = 0,375 = 37,5 %
9. NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS
REGRA GERAL
ácido + nome do elemento central + ídrico
HCl - ÁCIDO CLORídrico
cloro = chlor
HF - ÁCIDO FLUORídrico
flúor
10. NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS
REGRA GERAL
ácido + nome do elemento ligado ao oxigênio + ico / oso
Exemplos:
● H2SO4 – ácido sulfúrico
● HNO3 – ácido nítrico
● H2CO3 – ácido carbônico
● H3PO4 – ácido fosfórico
● HClO3 – ácido clórico
OBS: Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como
referência para dar nome aos demais oxiácidos.
11. NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS
NOX PREFIXO SUFIXO
+7 per ico
+6, +5 não tem ico
+4, +3 não tem oso
+1 , +2 hipo oso
Exemplo:
● H2SO5 – ácido persulfúrico
● H2SO4 – ácido sulfúrico
● H2SO3 – ácido sulfuroso
● H2SO2 – ácido hiposulfuroso
12. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
• QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-)
MONOBASES - apresentam apenas uma hidroxila - Ex: NaOH , KOH , AgOH …
DIBASES - apresentam duas hidroxilas - Ex: Ca(OH)2 , Mg(OH)2 , Fe(OH)2 …
TRIBASES - apresentam três hidroxilas - Ex: Al(OH)3 , Fe(OH)3, Cr(OH)3 …
POLIBASES - apresentam quatro ou mais hidroxilas - Ex: Sn(OH)4, Pt(OH)4 , Cr(OH)6 ,
As(OH)5
• QUANTO A FORÇA DAS BASES
FORTES: Bases formadas por elementos das famílias 1 e 2, da tabela periódica ,
exceto com o Berílio e o Magnésio.
FRACAS: Demais metais, exceto o NH4OH (hidróxido de amônio) que utiliza um
ametal (nitrogênio)
14. NOMENCLATURA DE BASES
CASO 1 – QUANDO O METAL POSSUI SOMENTE UMA
VALÊNCIA (NOX)
Hidróxido de + nome do metal
Exemplo:
Al(OH)3 - hidróxido de Alumínio
Ca(OH)2 - hidróxido de Cálcio
NaOH - hidróxido de sódio
NH4OH – hidróxido de amônio
15. NOMENCLATURA DE BASES
CASO 2 – QUANDO O METAL POSSUI DUAS VALÊNCIAS (NOX)
Hidróxido + nome do metal + NOX (em romano) ou sufixo ico (maior NOX) / oso (menor
NOX)
Exemplo:
Fe(OH)3 - hidróxido de Ferro III ou hidróxido férrico
Fe(OH)2 - hidróxido de Ferro II ou hidróxido ferroso
Sn(OH)4 - hidróxido de Estanho IV ou hidróxido estânico
Sn(OH)2 - hidróxido de Estanho II ou hidróxido estanoso
Cr(OH)6 - hidróxido de Cromo VI ou hidróxido crômico
17. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
DEFINIÇÃO
“É um processo químico em que substâncias ácidas e básicas se misturam,
tendo a água como produto."
- Existem reações de neutralização total e parcial.
- Na neutralização total, a quantidade de íons H+ em solução é igual à de
íons OH- em solução.
19. SAIS
DEFINIÇÃO:
É toda substância, que juntamente com a água, é produto de uma reação de
neutralização ácido-base.
Exemplo:
3 H2SO4 + Cr(OH)6 Cr(SO4)3 + 6 H2O
21. NOMENCLATURA DE SAIS
CASO 1 – QUANDO O SAL É PROVENIENTE DE UM HIDRÁCIDO (ÍDRICO)
Ex: ácido clorídrico
Radical do elemento principal do ácido + sufixo ETO + nome do metal (do hidróxido)
com seu NOX em número romanos.
Também pode usar ICO para maior NOX ou OSO para menor NOX.
Exemplo:
AgCl - Cloreto de prata
FeBr2 – Brometo de Ferro II ou Brometo ferroso
FeBr3 – Brometo de Ferro III ou Brometo férrico
22. NOMENCLATURA DE SAIS
CASO 2 – QUANDO O SAL É PROVENIENTE DE UM OXIÁCIDO (OSO)
Ex: ácido sulfuroso
Radical do elemento principal do ácido + sufixo ITO + nome do metal (do hidróxido) com
seu NOX em número romanos.
Também pode usar ICO para maior NOX ou OSO para menor NOX.
Exemplo:
NaClO - Hipoclorito de sódio K2SO3 - Sulfito de potássio
Co(IO2)2 - Iodito de cobalto II ou Iodito cobaltoso
23. NOMENCLATURA DE SAIS
CASO 2 – QUANDO O SAL É PROVENIENTE DE UM OXIÁCIDO (ICO)
Ex: ácido nítrico
Radical do elemento principal do ácido + sufixo ATO + nome do metal (do hidróxido)
com seu NOX em número romanos.
Também pode usar ICO para maior NOX ou OSO para menor NOX.
Exemplo:
Li3BO3 - Borato de lítio Mg3(PO4)2 - Fosfato de magnésio
PbSO4 – Sulfato de chumbo II ou sulfato plumboso
24. ÓXIDOS
DEFINIÇÃO:
É todo composto binário, onde o oxigênio é o ânion e, sempre, com o NOX 2-
Exemplo:
MgO - Óxido de magnésio FeO – Óxido de ferro II
Al2O3 – Óxido de alumínio (alumina) Ni2O3 – Óxido de niquélico
26. NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
CASO 1 – QUANDO O METAL POSSUI SOMENTE UMA
VALÊNCIA (NOX)
Óxido de + nome do metal
Exemplo:
Al2O3 - Óxido de Alumínio
CaO - Óxido de Cálcio
Na2O - hidróxido de sódio
27. NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
CASO 2 – QUANDO O METAL POSSUI DUAS VALÊNCIAS (NOX)
Óxido de + nome do metal + NOX (em romano) ou sufixo ico (maior NOX) / oso
(menor NOX)
Exemplo:
Fe2O3 - Óxido de Ferro III ou Óxido férrico ferrugem
FeO - Óxido de Ferro II ou Óxido ferroso
SnO2 - Óxido de Estanho IV ou Óxido estânico
Sn(OH)2 - hidróxido de Estanho II ou hidróxido estanoso
CrO3 - Óxido de Cromo VI ou Óxido crômico
28. PERÓXIDOS
DEFINIÇÃO:
É todo composto binário, onde o oxigênio é o ânion e, sempre, com o NOX 1-
Exemplo: H2O2 - Peróxido de hidrogênio NaO – Peróxido de sódio
SUPERÓXIDOS
DEFINIÇÃO:
É todo composto binário, onde o oxigênio é o ânion e, sempre, com o NOX 1/2-
