O documento discute funções inorgânicas, definindo ácidos como substâncias que liberam íons H+ na água e bases como aquelas que liberam íons OH-. Ele também descreve como identificar ácidos e bases usando indicadores de pH e fornece exemplos de nomenclatura e definições formais de ácidos e bases.

1. Funções inorgânicas

2. Conceito
• As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com
suas propriedades comuns. Estas propriedades comuns são
chamadas de propriedades funcionais.
• Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de funções
inorgânicas.
• As principais são:
- Ácidos
- Bases
- Sais
- Óxidos
• Tente identificar essas funções nas figuras do slide anterior.

3. Identificando ácidos e bases
• Para saber se uma substância é ácida ou básica, deve-se
utilizar os indicadores ácido-base.
• Um exemplo de indicador é o papel de tornassol. No contato
com ácidos, ele fica vermelho e, no contato com bases, azul.
• Outro indicador é a fenolftaleína, que, ao ser pingada em
soluções de ácidos, a solução fica incolor e, quando pingada
em soluções básicas, a solução fica rosa.
• Existem muitos outros indicadores, mas esses são os
principais.

5. Ácidos: definição formal
• Ácidos são aquelas substâncias que, quando são dissolvidas
em água, liberam o íon H+.

6. Ácidos: definição informal
• Substâncias que possuem o elemento H no início da fórmula.
• Exemplos:
- H2SO4
- HCl
- H3PO4
- …

7. Medindo a acidez de uma solução
• Quanto mais íons H+ são liberados em uma solução, mais
ácida ela é. Para poder quantificar se uma solução é pouco
ácida ou muito ácida, foi feita a escala de pH. O mesmo ocorre
com as bases, como veremos adiante. Soluções ácidas < pH =
7 < Soluções básicas

8. Nomenclatura dos ácidos
• Os ácidos podem ser classificados em hidrácidos e oxiácidos.
Os hidrácidos são aqueles que não possuem o elemento
oxigênio em sua fórmula. Já os oxiácidos, como o próprio
nome já diz, são aqueles que possuem o oxigênio em sua
fórmula.
• Hidrácidos:
- HCl – ácido clorídrico
- H2S – ácido sulfídrico
- HF – ácido fluorídrico
- HI – ácido iodídrico

9. • Oxiácidos
- H3PO4 - Ácido fosfórico
- HNO3 – Ácido nítrico
- H2SO4 – Ácido sulfúrico
- OBS: quando há dois oxiácidos com o mesmo elemento
central, utiliza-se os sufixos oso e ico para indicar os ácidos
com menor e maior número de oxigênios, respectivamente.
- HNO2 – Ácido nitroso
- H2SO3 – Ácido sulfuroso

10. Bases: definição formal
• Bases são aquelas substâncias que, ao serem dissolvidas em
água, liberam o íon hidroxila, que é o OH-.

11. Bases: definição informal
• São aquelas substâncias que possuem um metal associado a
um OH no final da fórmula.
• Exemplos:
- Mg(OH)2
- Al(OH)3
- NaOH
- Ca(OH)2
- …

12. Nomenclatura das bases
• O nome de uma base é formado pela palavra hidróxido + de +
nome do metal.
- NaOH: hidróxido de sódio
- Ca(OH)2: hidróxido de cálcio
- LiOH: hidróxido de lítio
- NH4OH: hidróxido de amônio (exceção)
- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio