Este documento descreve diferentes tipos de reações químicas, incluindo síntese, análise, troca simples e dupla. O objetivo é que os alunos aprendam os tipos de reações químicas, prevejam produtos de reação e balanceiem equações químicas.

1. 1

2. Reações Químicas
2

3. OBJETIVOS DA AULA:
Aprender os tipos de reações químicas.
Prever os produtos de reação.
Aplicar balanceamento de equações químicas
Exercitar as reações químicas

4. Para um bom aproveitamento das aulas, o aluno
deve dominar:
4
• Funções inorgânicas;
• Substâncias simples e compostas;
• Conhecimentos da tabela periódica: Metais, ametais
CÁTIONS e ÂNIONS

5. 5
Reações
Químicas
1. Síntese ou Adição
2. Análise ou decomposição
3. Simples Troca ou Deslocamento
4. Dupla troca

6. Reações Químicas
1. Reações de Síntese ou Adição
CaO + H2O → Ca(OH)2
• Reação em que duas ou mais substâncias
(simples ou compostas) originam uma única
substância composta.
6
Considere a reação de CAL em ÁGUA:
Óxido de
Cálcio
Água Hidróxido
de Cálcio

7. Reações Químicas
1. Reações de Síntese ou Adição
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Oxigênio
• Reação em que duas ou mais substâncias
(simples ou compostas) originam uma única
substância composta.
7
Óxido de
Enxofre VI
Óxido de
Enxofre IV

8. Reações Químicas
1. Reações de Síntese ou Adição
Quais são as reações de ADIÇÃO
1) Óxido + Oxigênio → Óxido com outro NOX:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
4 FeO + O2 → 2 Fe2O3
8

9. Reações Químicas
1. Reações de Síntese ou Adição
Quais são as reações de ADIÇÃO:
2) Óxido básico + água → Base
Na2O + H2O → 2 NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
9

10. Reações Químicas
1. Reações de Síntese ou Adição
Quais são as reações de ADIÇÃO:
3) Óxido ácido + água → ÁCIDO
CO2 + H2O → H2CO3
10
SO3 + H2O → H2SO4

11. Reações Químicas
1. Reações de Síntese ou Adição
Quais são as reações de ADIÇÃO:
4) Não metal + Oxigênio → ÓXIDO ou ÁGUA
2 H2 + O2 → 2 H2O
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
11

12. 1. Reações de Síntese ou Adição
REAGENTES REAGENTES PRODUTOS
ÓXIDO O2 ÓXIDO OUTRO NÓX
ÓXIDO BÁSICO ÁGUA BASE
ÓXIDO ÁCIDO ÁGUA ÁCIDO
NÃO METAL O2 ÓXIDO OU ÁGUA*
Exercícios1) Realize as reações de adição e ajuste os coeficientes estequiométricos
quando necessário:
a) ÓXIDO DE MAGNÉSIO + ÁGUA →
b) ÓXIDO DE FERRO II + OXIGÊNIO (O2) →
c) ÓXIDO DE ENXOFRE IV + ÁGUA →
d) NITROGÊNIO GASOSO (N2) + OXIGÊNIO (O2) → 12

13. 1. Reações de Síntese ou Adição
REAGENTES REAGENTES PRODUTOS
ÓXIDO O2 ÓXIDO OUTRO NÓX
ÓXIDO BÁSICO ÁGUA BASE
ÓXIDO ÁCIDO ÁGUA ÁCIDO
NÃO METAL O2 ÓXIDO OU ÁGUA*
a) ÓXIDO DE MAGNÉSIO + ÁGUA →
MgO + H2O → Mg(OH)2
b) ÓXIDO DE FERRO II + OXIGÊNIO (O2) →
4 FeO + O2 → 2 Fe2O3
13

14. 1. Reações de Síntese ou Adição
REAGENTES REAGENTES PRODUTOS
ÓXIDO O2 ÓXIDO OUTRO NÓX
ÓXIDO BÁSICO ÁGUA BASE
ÓXIDO ÁCIDO ÁGUA ÁCIDO
NÃO METAL O2 ÓXIDO OU ÁGUA*
c) ÓXIDO DE ENXOFRE IV + ÁGUA →
SO2 + H2O → H2SO3
d) NITROGÊNIO GASOSO (N2) + OXIGÊNIO (O2) →
N2 + 2 O2 → 2 NO2
14

15. Reações Químicas
2. Reações de Análise ou decomposição
2 H2O → 2 H2 + O2
Água Hidrogênio Oxigênio
Considere a eletrólise da água:
15
• Reação em que uma única substância composta
se desdobra em outras substâncias
(simples ou compostas).

16. Reações Químicas
Quais são as reações de decomposição?
1) Hidrácido → Hidrogênio + Não metal:
2 HCl → H2 + Cl2
Ácido
clorídrico
Hidrogênio Cloro
2. Reações de Análise ou decomposição
16
*Atentar quando formar gases em temperatura
ambiente: Cl2; F2; N2; O2

17. Reações Químicas
2) Óxidos metais pesados → metal + Oxigênio
2 HgO → 2 Hg + O2
Óxido de Mercúrio II Mercúrio Oxigênio
2. Reações de Análise ou decomposição
Quais são as reações de decomposição?
17
Metais pesados: Densidade elevada (> 4,0 g/cm³), os metais
pesados também se caracterizam por apresentarem
altos valores de número atômico, e peso atômico. Metais com o
peso atômico entre o Cobre (63,55) e o Chumbo (207,21)

18. Reações Químicas
3) Cloratos → Cloreto do metal + Oxigênio
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Clorato de
Potássio
Cloreto de
Potássio
Oxigênio
2. Reações de Análise ou decomposição
Quais são as reações de decomposição?
18

19. Reações Químicas
4) Nitratos de metais pesados →
Óxido + Óxido de Nitrogênio IV + Oxigênio
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Nitrato de
Cobre II
Óxido de
Cobre II
Dióxido de
Nitrogênio
Oxigênio
19
2. Reações de Análise ou decomposição
Quais são as reações de decomposição?

20. Reações Químicas
5) Nitratos de metais leves →
Nitrito do metal + Oxigênio
2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
Nitrato de
Sódio
Nitrito de
Sódio
Oxigênio
20
2. Reações de Análise ou decomposição
Quais são as reações de decomposição?

21. Reações Químicas
6) Carbonatos → óxido do metal + gás carbônico
FeCO3 → FeO + CO2
Carbonato
de Ferro II
Óxido de
Ferro II
Dióxido de
Carbono
21
2. Reações de Análise ou decomposição
Quais são as reações de decomposição?
Exceção: Carbonatos de metais alcalinos e amônio.

22. 2. Reações de Análise ou decomposição
REAGENTES PRODUTOS PRODUTOS
HIDRÁCIDO HIDROGÊNIO NÃO METAL
ÓXIDO M. PESADO METAL O2
CLORATOS CLORETO DO METAL O2
NITRATO DE M.PESADO ÓXIDO NO2 + O2
NITRATO DE M.LEVE NITRITO DO METAL O2
Exercícios2) Realize as reações de decomposição e ajuste os coeficientes
estequiométricos quando necessário:
a) CLORATO DE SÓDIO →
b) NITRATO DE LÍTIO →
22c) ÓXIDO DE CHUMBO II →

23. 2. Reações de Análise ou decomposição
REAGENTES PRODUTOS PRODUTOS
HIDRÁCIDO HIDROGÊNIO NÃO METAL
ÓXIDO M. PESADO METAL O2
CLORATOS CLORETO DO METAL O2
NITRATO DE M.PESADO ÓXIDO NO2 + O2
NITRATO DE M.LEVE NITRITO DO METAL O2
a) CLORATO DE SÓDIO →
b) NITRATO DE LÍTIO →
2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2
2 LiNO3 → 2 LiNO2 + O2 23

24. Reações Químicas
3. Reações de deslocamento ou de simples troca
24
• Reação em que uma substância simples
reage com uma composta deslocando a
substância composta para outra simples.
Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
Cobre Nitrato de
Prata
Nitrato de
Cobre
Prata

25. Reações Químicas
3. Reações de deslocamento ou de simples troca
25

26. Reações Químicas
3. Reações de deslocamento ou de simples troca
26
• ESTA REAÇÃO É POSSÍVEL?
Au + 2 AgNO3 → Au(NO3)2 + 2 Ag
Ouro Nitrato de
Prata
Nitrato de
Ouro II
Prata
NÃO

27. Reações Químicas
3. Reações de deslocamento ou de simples troca
Reatividade dos Metais:
Cs > Rb > K > Na > Li > Ba > Sr > Ca >
Mg > Be > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni
Sn > Pb > H > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Reatividade dos Não metais:
27

28. Reações Químicas
3. Reações de simples troca
28
Au + 2 AgNO3 → Au(NO3)2 + 2 Ag
Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
Reatividade dos Metais:
Cs > Rb > K > Na > Li > Ba > Sr > Ca > Mg > Be > Al > Mn > Zn
> Cr > Fe > Co > Ni Sn > Pb > H > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

29. Reações Químicas
3. Reações de deslocamento ou de simples troca
Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
Cobre Nitrato de
Prata
Nitrato de
Cobre
Prata
Quais são as reações de simples troca?
1) METAL + SAL → SAL* + METAL*
29

30. Reações Químicas
3. Reações de deslocamento ou de simples troca
Quais são as reações de simples troca?
1) METAL + SAL → SAL* + METAL*
Ferro Sulfato de
Ferro
Cobre
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Sulfato de
Cobre
30

31. Reações Químicas
3. Reações de deslocamento ou de simples troca
Quais são as reações de simples troca?
2) METAL + ÁCIDO → SAL + HIDROGÊNIO
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
HidrogênioFerro Ácido
Clorídrico
Cloreto de
Ferro
31

32. Reações Químicas
3. Reações de deslocamento ou de simples troca
Quais são as reações de simples troca?
3) METAL + ÓXIDO → ÓXIDO* + METAL*
Ba + Ag2O → BaO + 2 Ag
PrataBário Óxido de
Prata
Óxido de
Bário
32
Reatividade dos Metais:
Cs > Rb > K > Na > Li > Ba > Sr > Ca > Mg > Be > Al > Mn > Zn
> Cr > Fe > Co > Ni Sn > Pb > H > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

33. 4. Reações de simples troca
3) Na reação entre zinco e ácido clorídrico, há a formação
de um gás altamente inflamável. Que gás é este?
REPRESENTE A REAÇÃO.
REAGENTES REAGENTES PRODUTOS PRODUTOS
METAL SAL SAL* METAL*
METAL ÁCIDO SAL H2
METAL ÓXIDO ÓXIDO* METAL*
Exercícios
33
4) Analise a seguinte reação e verifique quais os produtos
formados:
Ba + Na2O →

34. 4. Reações de simples troca
3) Na reação entre zinco e ácido clorídrico, há a formação
de um gás altamente inflamável. Esse gás é o:
REAGENTES REAGENTES PRODUTOS PRODUTOS
METAL SAL SAL* METAL*
METAL ÁCIDO SAL H2
METAL ÓXIDO ÓXIDO* METAL*
34
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Este é gás hidrogênio.

35. 4. Reações de simples troca
4) Analise a seguinte reação e verifique que reação ocorreu:
REAGENTES REAGENTES PRODUTOS PRODUTOS
METAL SAL SAL* METAL*
METAL ÁCIDO SAL H2
METAL ÓXIDO ÓXIDO* METAL*
Exercícios
R: A reação entre o metal Bário e o Óxido de Sódio não
ocorreu pois o Bário é menos reativo que o Sódio.
35
Ba + Na2O →

36. Reações Químicas
4. Reações de dupla troca
• Em uma reação de dupla troca, duas
substâncias compostas dão origem a outras
duas substâncias compostas através da troca dos
cátions e dos ânions existentes.
• Reações entre duas substâncias compostas
36
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Cloreto
de Sódio
Nitrato de
Prata
Cloreto de
Prata
Nitrato de
Prata

37. Reações Químicas
4. Reações de dupla troca
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Cloreto
de Sódio
Nitrato de
Prata
Cloreto de
Prata
Nitrato de
Prata
Quais são as reações de dupla troca?
1) SAL + SAL → SAL* + SAL*
Ocorrência: Quando pelo menos um dos produtos for:
• base forte
• água ou peróxido de hidrogênio
• sal insolúvel (consultar tabela de solubilidade dos sais)
• ácido volátil 37

38. Reações Químicas
4. Reações de dupla troca
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Cloreto de Sódio Nitrato de Prata Cloreto de Prata Nitrato de Sódio
1) SAL + SAL → SAL* + SAL*
• Ocorrência: Quando um dos sais dos produtos for INSOLÚVEL:
Consultar tabela de solubilidade dos sais.
38

39. Reações Químicas
4. Reações de dupla troca
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Cloreto
de Sódio
Nitrato de
Prata
Cloreto de
Prata
Nitrato de
Prata
1) SAL + SAL → SAL* + SAL*
39

40. Reações Químicas
4. Reações de dupla troca
Quais são as reações de dupla troca?
2) ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ácido
clorídrico
Hidróxido
de Sódio
Cloreto de
Sódio
Água
40
Ocorrência: Quando pelo menos um dos produtos for:
• base forte
• água ou peróxido de hidrogênio
• sal insolúvel (consultar tabela de solubilidade dos sais)
• ácido volátil

41. Reações Químicas
4. Reações de dupla troca
Quais são as reações de dupla troca?
3) ÁCIDO + SAL → SAL* + ÁCIDO*
Ocorrência: Se houver pelo menos um ácido volátil:
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
Sulfeto
de Ferro
Ácido
clorídrico
Cloreto de
Ferro II
Ácido
sulfídrico
Os exemplos mais importantes de produtos gasosos que tendem a
escapar do sistema em reação são os ácidos:
HF , HCl, HBr , HI, H2S e HCN. 41
Ocorrência: O sal formado for insolúvel (tabela de solubilidade)

42. 4. Reações de dupla troca
5) a) Explique porque a reação entre o ácido sulfúrico e o
cloreto de cálcio ocorreu:
REAGENTES REAGENTES PRODUTOS PRODUTOS
SAL SAL SAL* SAL*
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA
ÁCIDO SAL SAL* ÁCIDO*
Exercícios
42
H2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2HCl
b) Qual é o produto da reação entre o ácido nítrico e
Hidróxido de Cálcio? Represente a reação.

43. 4. Reações de dupla troca
5) a) Explique porque a reação entre o ácido sulfúrico e o
cloreto de cálcio ocorreu:
REAGENTES REAGENTES PRODUTOS PRODUTOS
SAL SAL SAL* SAL*
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA
ÁCIDO SAL SAL* ÁCIDO*
Exercícios
43
H2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2HCl
Uma reação entre ácido e sal, formando outro sal e outro
ácido, o sal deve ser insolúvel. O CaSO4 é insolúvel. Há
ainda a formação de HCl que é um ácido volátil.

44. 4. Reações de dupla troca
REAGENTES REAGENTES PRODUTOS PRODUTOS
SAL SAL SAL* SAL*
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA
ÁCIDO SAL SAL* ÁCIDO*
Exercícios
44
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
5.b) Qual é o produto da reação entre o ácido nítrico e
Hidróxido de Cálcio? Represente a reação.

45. 1. Reações de Síntese ou Adição
• Reação em que duas ou mais substâncias (simples ou
compostas) originam uma única substância composta.
2. Reações de Análise ou decomposição
• Reação em que uma única substância composta se desdobra
em outras substâncias (simples ou compostas).
3. Reações de deslocamento ou de simples troca
• Reação em que uma substância simples reage com uma
composta deslocando a substância composta para outra simples.
4. Reações de dupla troca
• Em uma reação de dupla troca, duas substâncias compostas
dão origem a outras duas substâncias compostas através da
troca dos cátions e dos ânions existentes.
• Reações entre duas substâncias compostas
45

46. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
• LEMBO, Química Realidade e Contexto, editora Ática, 2000.
• FELTRE, Ricardo. Química: Química Geral. Ed. 6ª. São Paulo:
Editora Moderna. Vol 1. 2004.
46
Reações Químicas