O documento discute as principais teorias ácido-base, incluindo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. A teoria de Arrhenius define ácidos como substâncias que liberam íons hidrogênio e bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. A teoria de Brønsted-Lowry expande o conceito para incluir a doação e aceitação de prótons. A teoria de Lewis define ácidos e bases com base no compartilhamento de elétrons.

1. Prova de desempenho edital 06/2015-reitoria/IFRN
Professor candidato: Carlos Augusto Cabral Kramer

2. O que devemos aprender nesta aula
 Principais teorias ácido-base;
 As contribuições e limitações de
cada teoria;
 Identificar aspectos intrínsecos de
cada conceitos de ácido e base;
 As reações ácido-base de cada teoria;

3. Feijoada
Azia

4. Azia
Ácido clorídrico

5. Azia
BASE
Al(OH)3

6. Mas o que é um ácido? E uma base?
Muitos cientistas elaboraram o conceito de ácido-base de
acordo com sua convicções experimentais
O sueco Svante August Arrhenius
(1859-1927)

7. A teoria acido base de Arrhenius
Em 1884 junto com Wilhelm Ostwald, Arrhenius elabora a teoria da dissociação
eletrolitica . E daí vem sua teoria sobre os acido e bases.
Acido: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons H+
HCl(aq)  H+
(aq) + Cl-
(aq)
H2SO4(aq)  2H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
H2CO3(aq)  2H+
(aq) + CO3
2-
(aq)
HNO3(aq)  H+
(aq) + NO3
-
(aq)
H2SO3(aq)  2H+
(aq) + SO3
2-
(aq)
Chuva ácida

8. A teoria acido base de Arrhenius
Base: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons OH-
Al(OH)3 (aq)  3OH-
(aq) + Al3+
(aq)
NaOH(aq)  OH-
(aq) + Na+
(aq)
Ca(OH)2(aq)  2OH-
(aq) + Ca2+
(aq)
Mg(OH)2(aq)  2OH-
(aq) + Mg2+
(aq)
NH4
+ OH-
(aq)  OH-
(aq) + NH3
+
(aq)

9. A teoria acido base de Arrhenius
Se colocarmos em contato um ácido e uma base ocorrerá uma reação de
neutralização formando um sal e água
Ácido + Base  Água + Sal
3HCl(aq) + Al(OH)3  3H2O(l) + AlCl3(aq)

10. A escala de pH

11. Limitações da teoria acido base de Arrhenius
•A teoria válida apenas ácidos ou bases que possuem H e OH
• As espécies só apresentam características ácidas ou básicas em meio aquoso

12. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Johannes Nicolaus Brønsted
(Dinamarquês )
Thomas Martin Lowry (Inglês)

13. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Ácido: Espécie química que apresenta tendência de doar prótons (H+)
ÁcidoH  H+
(aq) + Ácido
Base: Espécie química que apresenta tendência de receber prótons (H+)
Base + H+
(aq)  BaseH
Se transforma em uma
Base conjugada
Se transforma em um
Ácido conjugado

14. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Assim, surge os pares conjugados:
Ácido + Base  Ácido conjugado + Base conjugada
3HCl(aq) + 3OH-
(aq) 3H2O(l) + 3Cl-
(aq)
Ácido Ácido conj.
Base Base conj.

15. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Vamos avaliar estas reações ácido-base
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Ácido Base Ácido conj. Base conj.
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
Base Ácido Ácido conj. Base conj.
CH3COOH + HCl CH3COOH2
+ + Cl-
Base Ácido Ácido conj. Base conj.
NH3 + NH3 NH4
+ + NH2
-
Base Ácido Ácido conj. Base conj.

16. Limitações de Brønsted-Lowry (1923)
•Dependência de presença de próton para classificar um ácido ou
base.

17. Teoria acido-base de Lewis
Gilbert Newton Lewis
(USA)
Principal trabalho (1916)
Compartilhamento de um par de elétron por
dois átomos
Teoria ácido e base de Lewis (1923)
Íon hidrônio

18. Teoria acido-base de Lewis
Na teoria de Lewis – “fim do culto ao próton”
Ácido: Espécie química capaz de receber um par de elétrons
Base: Espécie química capaz de receber um par de elétrons
Ácido : Base  Produto
Direção dos pares de elétrons

19. Teoria acido-base de Lewis
O ácido tem um orbital vazio (LUMO) e a base um orbital preenchido (HOMO)
que formam um nova ligação
1s
H+
1s2
2s2 2p
OH-
H
Base de Lewis Ácido de Lewis
H+ : OH-
H2O

20. Teoria acido-base de Lewis
Expansão do conceito ácido/base
Ácido Base
Base Ácido

21. Exercicios
01- A teoria que lassifica compostos que liberam íons hidroxila como base é
a teoria ácido-base de:
A) Arrhenius
B) Brønsted-Lowry
C) Lewis

22. Exercicios
01- Na reação abaixo, o doador de próton, o receptor de próton e ácido
conjudado é respectivamente:
HF + NH3  NH4
+ + F-
A) Ácido fluorídrico; Fluoreto; Amônia
B) Ácido fluorídrico; Amônia; Fluoreto
C) Ácido fluorídrico; Amônia; íon amônio
D) Íon amônio; Ácido fluorídrico; Amônia;

23. Exercicios
01- Na reação abaixo, quem é o ácido de lewis e a base de lewis, respectivamente
A) BF3; NH3
B) NH3; BF3;

24. Na próxima aula veremos
 Como calcular o pH;
 Força de ácidos e bases;
 Introdução ao óxidos ácidos e básicos.