O documento descreve os três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta em compostos iônicos sólidos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos e resulta em compostos moleculares com baixos pontos de fusão. A ligação metálica envolve um "mar" de elétrons que mantém os átomos metálicos coes

1. Ligações Químicas
Interatômicas
Rosbergue
Lúcio

2. Introdução
• Os átomos ligam-se,
isto é, eles tendem a
perder, ganhar ou
compartilhar
elétrons, procurando
adquirir configuração
eletrônica do gás
nobre mais próximo
deles.*
1
http://www.siraze.net/chemistry/sezennur/subjects/comics/comics08.htm¹
*Regra do Octeto

3. • Os compostos químicos são formados pela junção
de dois ou mais átomos. A intenção é alcançar a
configuração estável.
Introdução
Há três tipos de ligações Interatômicas:
Ligação Iônica – perda
ou ganho de elétrons.
Ligação Covalente –
compartilhamento de
elétrons.
Ligação Metálica –
átomos neutros e
cátions mergulhados
num “mar" de elétrons.

4. Ligação Iônica
• CARACTERISTICAS:
– As Ligações Iônicas são todas polares.
– Ocorre entre átomos de metais e ametais.
• Metais: possuem menos de quatro elétrons na
camada de valência, apresentam alta
eletropositividade, adquirem o octeto perdendo
elétron(s) e estabilizam-se formando cátions.
• Ametais possuem mais de quatro elétrons na
camada de valência, apresentam alta
eletronegatividade, adquirem o octeto ganhando
elétron(s) e estabilizam-se formando ânions.

5. Ligação Iônica
• CARACTERISTICAS:
– Toda substância iônica é
sólida e forma um
retículo cristalino, nas
condições ambientes. Os
pontos de Fusão e de
ebulição são altos. As
substâncias iônicas
conduzem corrente
elétrica quando fundidas
ou dissolvidas em água
sendo solúveis em
solventes polares.
Retículo cristalino
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Image0IH.j
pg

6. Ligação Iônica
• CARACTERISTICAS:
– São duros e quebradiços.
– São, de modo geral, solúveis em água.
– Conduzem corrente elétrica quando em
solução aquosa ou no estado líquido
(fundido).

7. Relembrando
Eletronegatividade
É a "força" que o átomo tem de
capturar elétrons dos outros para
si.

8. Ligação Iônica
http://emoquimica.blogspot.com/2010/07/ligacao-ionica-
imagem.html
http://www.aprendemos.com.br/2011/01
/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes/
http://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-
eletrovalente/

9. Ligação Iônica: Especial
Algumas
substâncias iônicas
importantes:
• Cloreto (Cl-)
• Carbonato (CO3
2-)
• Nitrato (NO3
-)
• Sulfato (SO4
2-)

10. Praticando...
• Ex1.:(Cesgranrio – RJ) Um elemento M do
grupo IIA, forma um composto binário iônico
com um elemento X do grupo VIIA. Assinale,
dentre as opções abaixo, a fórmula mínima
do respectivo composto.
a) MX
b) MX2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2

11. Praticando...
• Ex2.:(Unicamp-SP)Considerando os
elementos sódio, magnésio, enxofre e
cloro, escreva as fórmulas dos compostos
iônicos que podem ser formados entre
eles.

12. Ligação Covalente
• CARACTERISTICAS:
– Na ligação covalente o par de elétrons passa a
pertencer simultaneamente aos dois átomos.
Ocorre um compartilhamento.
– Ocorre entre átomos que têm forte tendência
para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou
hidrogênio.
– Como consequência desse compartilhamento,
formam-se moléculas, que são estruturas
eletricamente neutras. A substância formada será
uma substância molecular ou composto
molecular por ser formada por moléculas.

13. Ligação Covalente
• CARACTERISTICAS:
– Os compostos moleculares possuem:
• Pontos de fusão e ebulição baixos, comparados
aos das substâncias iônicas.
• Nas condições ambientes podem ser encontrados
nos estados gasoso, líquido e sólido.
• Quando puros não conduzem corrente elétrica em
nenhum estado físico.
• Poderão conduzir corrente elétrica em solução
aquosa, dependendo de haver ou não a formação
de íons. (fenômeno chamado de ionização).

14. Ligação Covalente
http://pre-vestibular.arteblog.com.br/27010/LIGACOES-
IONICAS/
http://fqsanches.blogspot.com/2009_05_28_archive.
html

15. Ligação Covalente Dativa ou
Coordenada
Neste tipo de ligação, um dos átomos
que já estiver com última camada
completa entra com os dois elétrons
do par compartilhado. Este par de
elétrons apresenta as mesmas
características do da ligação covalente
simples, a única diferença é a origem
dos elétrons, que é somente um dos
átomos participantes da ligação. Os
elétrons do par passam a pertencer a
ambos os átomos participantes. A
ligação covalente coordenada é
representada por uma seta que se
origina no átomo doador e termina no
átomo receptor.*
* http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ligaquim.htm

16. Praticando...
• Ex1.: Faça as ligações dos compostos
dados:
a) ácido clórico: HCIO3
b) metano: CH4
c) dióxido de enxofre: SO2
Dados: H (Z = 1), O (Z = 8), C (Z = 6), CI (Z
= 17), S (Z = 16).

17. Ligação Metálica
Metais – grande número de
entidades iguais mantidas
coesas em um retículo
cristalino.
– Não pode ser explicado
pela teoria das ligações
covalentes (estas
raramente conseguem
formar retículos
cristalinos)
– Não pode ser explicado
pela teoria das ligações
iônicas.

18. Ligação Metálica
• CARACTERISTICAS:
– Os metais tem as seguintes características:
• Dureza, ponto de fusão e ponto de ebulição –
dependem primordialmente da força da ligação
metálica.
• Ductilidade – capacidade de se deformar quando
submetido a uma tensão – tração ou compressão.
• Podem formar uma grande quantidade de ligas
combinando-os com outros metais ou outros
elementos da TP.

19. Ligas Metálicas
Bronze (Cobre e Sn)
Latão (Cobre e Zn)
Joias (Au, cobre e
Ag)
Liga metálica é a mistura de dois ou mais elementos, onde pelo menos um dos elementos deve
ser obrigatoriamente um metal e estar em maior quantidade que o outro elemento, caso este
outro elemento se trate de um não metal. Ex: Aço  Ferro (metal) + Carbono (não metal)

20. Praticando...
• Ex1.: (Fuvest-2002) As figuras abaixo representam,
esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à
temperatura ambiente
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar,
respectivamente,
a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro.
b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono.
c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio.
d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.
e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.

21. Praticando...
• Ex1.: (UFC) Nenhuma teoria convencional de ligação química
é capaz de justificar as propriedades dos compostos
metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos
são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no
qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente
localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons
metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com
base nestas informações, é correto afirmar que os metais,
geralmente:
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade
térmica.
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas
condutividades térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade
elétrica.
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis
em água.
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.

22. Próxima Aula: Ligações
Intermoleculares

23. Referências
• Geo Sistema de Ensino. Ligações Químicas. Cap 05, págs. 65 – 76. Grupo Ser.
• HyperPhysics. Chemical Bonding. http://hyperphysics.phy-
astr.gsu.edu/hbase/chemical/bond.html. Acesso em 15/05/2011.
• Padilha, S. Resumo ligações químicas. http://pt.scribd.com/doc/2974641/Quimica-
LaSalle-Ligacoes-Quimicas-Resumo. Acesso em: 15/05/2011.
• Silva, P. Química Vestibular. http://quimica-dicas.blogspot.com/2009/07/acidos-e-
bases-de-arrhenius.html. Acesso em 15/05/2011.
• SóQuímica. Ligações Químicas.
http://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/ Acesso em 15/05/2011.