A água se autoioniza em íons hidrogênio e hidróxido segundo a equação H2O ↔ H+ + OH-. O produto iônico da água (Kw) é a constante de equilíbrio desta reação e vale 10-14 a 25°C, variando com a temperatura. A ionização da água permite calcular o Kw e definir meios como ácido, básico ou neutro.

1. Equilíbrio iônico da água
A água se ioniza segundo a equação: O produto iônico da água, sempre que
estiver a uma temperatura de 25 ºC,
valerá 10-14. E como qualquer constante
de equilíbrio, varia com a temperatura.
Esse processo é mais bem explicado Resolva essa:
pela auto-ionização da água:
(UDESC 2009) Na água líquida ocorre
o processo conhecido como auto-
ionização da água
Assim como acontece com todas as
ionizações, também a da água é
H2O ↔ H+(aq) + OH-(aq)
reversível e vai atingir um equilíbrio,
que é denominado equilíbrio iônico da
água. Nesse equilíbrio, devemos A ionização da água permitiu o
observar a constante de ionização (Kw): cálculo do produto iônico da água
(Kw = [H+].[OH-]) e, por
consequência, a definição de meio
neutro, ácido e básico.
Assinale a alternativa correta,
considerando a capacidade de
Observa-se que na água pura, a 25 ºC, a ionização da água.
quantidade de íons H+ é igual a de OH-,
a) [H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
ou seja, a ionização é de 1 mol para 1
mol. Se medirmos essa concentração
b) À temperatura de 25 C, o valor da constante de
de H+ e OH- na água, encontraremos a equilíbrio Kw é de 1,0 . 10-14
concentração 10-7 mol/L. Vejamos o
esquema: c) Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
d) Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
e) Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com