O documento discute conceitos básicos de química orgânica, incluindo: 1) A origem do termo "química orgânica" vem da crença de que apenas seres vivos poderiam sintetizar certas substâncias, o que foi refutado em 1828; 2) As propriedades dos átomos de carbono, incluindo sua tetravalência e formação de cadeias carbônicas; 3) A classificação de carbonos em primários, secundários, terciários e quaternários.

1. Disciplina: Química Prof. Elio Ferreira
VESTIBULAR 2016
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A união de atitudes determinando trabalhos sociais.
H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para
caracterizar materiais, substâncias ou transformações
químicas.
1. De onde vem a expressão Química Orgânica?
Acreditava-se que apenas o corpo dos seres vivos era
capaz de sintetizar certas substâncias – as chamadas
substâncias orgânicas – essa crença, criou a Teoria da Força
Vital (segundo a qual apenas o corpo dos seres vivos
possuía uma ‘força’ que era capaz de sintetizar essas
substâncias). Mas em 1828, um químico alemão conseguiu
sintetizar um composto orgânico de um inorgânico,
derrubando essa teoria. Isso levou uma nova definição de
Química Orgânica.
 Química Orgânica » É a parte da química que estuda
os compostos de carbono.
2. Propriedades dos átomos de carbono
Em 1858, os cientistas Archibal Couper, Friedrich
Kekulé e Alexander M. Betherov, propuseram três
postulados que explicam como o átomo de carbono se
comporta nos compostos orgânicos.
a) 1º Postulado: O átomo de carbono é tetravalente, ou
seja, faz quatro ligações covalentes:
As quatro ligações químicas que o carbono assume na
Química Orgânica são devido ao Fenômeno da
Hibridização, a qual define qual das formas acima o
carbono irá assumir durante a ligação.
b) 2º Postulado: As quatro unidades de valência são iguais
entre si;
As quatro fórmulas estruturais ao lado, por exemplo,
representam a mesma molécula, o clorofórmio, CHCl3.
c) 3º Postulado: Átomos de carbono ligam-se diretamente
entre si ou com outros elementos, formando estruturas
denominadas cadeiras carbônicas.
Recordando: A Ligação Covalente
Na ligação covalente os átomos compartilham um ou
mais pares eletrônicos, para que ambos alcancem a
estabilidade, isto é, cada átomo compartilha um elétron,
formando um par de elétrons entre eles. Ela pode ser:
 Ligação simples: Ligação covalente única;
 Ligação dupla: duas ligações covalentes;
 Ligação tripla: três ligações covalentes.
A existência de ligações duplas ou triplas entre átomos
de carbono em uma cadeia é denominada de insaturação.
Quando o composto apresentar mais de uma ligação dupla
e essas ligações forem alternadas entre ligações simples o
composto é chamado de conjugado.
3. Classificação dos Carbonos
A classificação do átomo de carbono numa cadeia tem
como único critério o número de carbonos que estão
ligados uns aos outros, independente da ligação entre eles.
Assim, temos:
a) Primários: ligado apenas a outro átomo de carbono.
b) Secundários: quando se liga a dois outros átomos de
carbono.
c) Terciários: quando ligado a três outros átomos de
carbono.
d) Quaternário: quando se liga a quatro outros átomos de
carbono
Exemplo:
Uma Palavra sobre a Química Orgânica
A Química Orgânica pode ser
uma das matérias mais difíceis de ser
compreendida pela maioria dos
estudantes, pois em alguns aspectos
ela exige unicamente um esforço da
memória. Mas não tenha medo, pois
ela é bem simples, pois com poucos
princípios básicos é possível
compreende-la como um todo. Bons
Estudos! (P. Arnaud).
 A maioria das substâncias orgânicas contém, além de
átomos de carbono, hidrogênio e, em menor proporção,
de oxigênio e nitrogênio. Átomos de enxofre (S), fósforo
(P) e halogênios (F, Cl, Br e I) também são comuns em
compostos orgânicos, chamados de organógenos.
Compostos Orgânicos
CONCEITOS INICAIS

2. CHIMIE
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A união de atitudes determinando trabalhos sociais.
 Os carbonos 1, 5, 7, 8 e 9 são carbonos primários; o
carbono 3 é secundário; o carbono 2 é terciário; carbono 4
é quaternário e o carbono 6 não sofre esta classificação.
 Heteroátomos
Qualquer átomo ou molécula orgânica que não seja
carbono ou hidrogênio é denominado de heteroátomo,
porém há autores que definem heteroátomo como átomos
diferentes de carbono e hidrogênio, que estejam entre
átomos de carbono. Exemplo:
4. As Fórmulas Estruturais
O estudo da química orgânica é centrado nas
propriedades e nas estruturas químicas das cadeias
carbônicas. Antes de vermos os tipos de cadeia que o
carbono assume é interessante recordamos as principais
representações das ligações covalentes (pelo fato de o
carbono fazer ligação covalente nos compostos orgânicos):
A representação das cadeias carbônicas ainda podem ser
representadas de outra maneira, além das vistas para todos
os compostos covalentes, a denominada de bond line (ligação
de linha, em tradução livre), também chamada de estrutura
em bastão:
Nas bond line temos que ter em mente que:
1º) Subentende-se que cada vértice da figura geométrica
tem um carbono;
2º) Cada traço representa uma ligação covalente;
3º) O número de hidrogênio é deduzido por quem lê,
sabendo que o carbono faz 4 ligações.
 Existem outras representações, além das citadas,
porém elas são vistas apenas na Química Orgânica do
Ensino Superior.
Vamos comparar a fórmula estrutural plana do ácido
acetilsalicílico com a sua respectiva fórmula de linha:
5. Compostos aromáticos
Em nível de Ensino Médio, são substâncias que têm o
anel benzênico na sua estrutura são chamadas de
compostos aromáticos.
Representações do benzeno:
O benzeno sofre o que nos chamamos de ressonância,
que ao Nível Médio é a alternância das ligações duplas.
PRÁTIQUE SUAS HABILIDADES
01. (ENEM/2013) As moléculas de nanoputians lembram
figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse
de jovens na compreensão da linguagem expressa em
fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica.
Um exemplo é o NanoKid, representado na figura:
Em que parte do
corpo do NanoKid
existe
carbono quaternário?
a) Mãos.
b) Cabeça.
c) Tórax.
d) Abdômen.
e) Pés.
02. (Uniube-MG) A vitamina K é encontrada na couve-
flor, espinafre e fígado e é uma substância essencial para os
processos de coagulação sanguínea. De acordo com a sua
estrutura, esquematizada a seguir, o seu peso
molecular (em g/mol) e o número de átomos de
carbono terciário, são respectivamente:
a) 556 e 10.
b) 580 e 8.
c) 556 e 8.
d) 580 e 10.
Nome: Propeno Fórmula Molecular: C3H6
Fórmula Estrutural
Plana
Fórmula Estrutural
Simplificada (ou
Condensada)