1) O documento discute a configuração eletrônica de átomos, incluindo a ordem de preenchimento das orbitais e a regra de Hund. 2) É explicado que a configuração eletrônica do carbono é 1s22s22p2 e que segundo a regra de Hund a disposição mais estável é aquela com maior número de spins paralelos. 3) Alguns exemplos de configuração eletrônica de elementos como potássio, argônio e cobre são dados para ilustrar o conceito.

1. Configuração Eletrônica
Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva

2.  No átomo de hidrogênio a energia é determinada
apenas pelo número quântico principal, isto é, a
energia dos orbitais aumenta do seguinte modo:
1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < …..

3. A ordem de energias das orbitais num átomo é
ilustrada no diagrama de energias da figura abaixo.

4. Para o preenchimento das orbitais é bastante útil
o Diagrama de Linus Pauling, que mostra a
ordem de menor energia das orbitais:
E
N
E
R
G
I
A
A
U
M
E
N
T
A

5. A regra de Hund
 A configuração eletrônica do próximo elemento,
o carbono, é 1s22s22p2, logo existem as seguintes
possibilidades para o preenchimento eletrônico
do sub-nível 2p:

6.  Nenhuma das três hipóteses viola o princípio da
exclusão de Pauli. Assim, qual delas é a mais
estável? A resposta está na regra de Hund, que
diz que o arranjo mais estável é aquele com
maior número de spins paralelos. Logo, para a
configuração eletrônica do carbono vem:

8.  O Neônio tem as 3 orbitais p completamente
preenchidas:

9.  Com base na configuração eletrônica dos
elementos podemos compreender muitas das
suas propriedades. Notemos desde já que os
gases nobres têm a última camada
completamente preenchida, o que lhes confere
grande estabilidade, e logo reduzida reatividade
química.

10.  Na tabela seguinte encontra-se a configuração
eletrônica de alguns dos elementos conhecidos.
 A configuração eletrônica do potássio é:
K: 1s22s22p63s23p64s1

11.  Como 1s22s22p63s23p6 é a configuração
eletrônica do gás nobre Argônio, podemos
simplificar a configuração eletrônica do potássio
para:
 K: [Ar] 4s1

13.  Reparem que existem algumas exceções das
regras enunciadas. Considerem-se os elementos
do escândio (Z = 21) ao cobre (Z = 28). A
configuração do cromo é [Ar] 4s13d5 e não
[Ar] 4s23d4. Da mesma forma a configuração do
cobre é [Ar] 4s13d10 e não [Ar] 4s23d9.

14.  A razão destas irregularidades é que uma ligeira
estabilidade é obtida com sub-níveis d
completamente preenchidos, ou semi
preenchidos.
 Assim, a configuração eletrônica do cobre é: