As cadeias carbônicas podem ser classificadas de acordo com quatro critérios: fechamento da cadeia, disposição dos átomos, tipo de ligação entre carbonos e presença de outros átomos. Exemplos de classificação incluem cadeias abertas, fechadas, saturadas e heterogêneas.

1. TODO CONTEÚDO PODERÁ CAIR NA PROVA
Revisão da teoria
As cadeias carbônicas podem ser classificadas de acordo com quatro critérios
fundamentais. Eles são:
1. Quanto ao fechamento da cadeia;
2. Disposição dos átomos dentro da cadeia;
3. Tipo de ligação entre os carbonos e;
4. Presença de átomos de outros elementos entre os carbonos.
Vejamos cada caso:
1. Quanto ao fechamento da cadeia:
1.1 –Aberta, acíclica ou alifática: são aquelas cadeias carbônicas que possuem duas ou
mais extremidades livres, ou seja, não possuem nenhum ciclo. O encadeamento dos
átomos não sofre nenhum fechamento. Exemplo:
1.2 – Fechada ou cíclica: não há nenhuma extremidade, isto é, forma-se um ciclo,
núcleo ou anel, pois há o encadeamento dos átomos de carbono. Exemplo:
1.3 – Mista: é aquela cadeia que possui pelo menos uma parte em que os átomos não
estão encadeados (ou seja, fechados), e a outra parte é fechada. Exemplo:
1.4 – Aromática: cadeia cíclica que possui anel benzênico. Exemplo:

2. 2. Disposição dos átomos dentro da cadeia:
2.1 – Normal: a cadeia possui apenas duas extremidades. Só existem carbonos
primários e secundários. Exemplo:
2.2 Ramificada: aquela cadeia que possui mais de duas extremidades e tem pelo menos
um carbono terciário ou quaternário. Exemplo:
3. Tipo de ligação entre carbonos:
3.1 – Saturada: se na cadeia só tiver ligações simples entre carbono. Observe: é só
entre carbonos; se tiver alguma ligação dupla com outro átomo (oxigênio, por exemplo),
não é uma cadeia saturada. Exemplo:
3.2 – Insaturada: é quando se possui pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre
carbonos. Exemplo:

3. 4. Presença de átomos de outros elementos entre os carbonos:
4.1. – Homogênea: é aquela cadeia carbônica que não possui nenhum heteroátomo, ou
seja, átomos entre carbonos. Novamente aqui vale uma ressalva: é só entre carbonos. Se
for fora da cadeia, continuará sendo homogênea. Exemplo:
4.2. – Heterogênea: possui algum heteroátomo em sua cadeia. Exemplo:
Assim, tendo em mente esses conceitos, observe as cadeias abaixo e como são
classificadas:

4. Os átomos de carbono das cadeias podem ser
classificados de acordo com o número de outros carbonos a que se
encontrem ligados.
Carbono primário: ligado a somente um outro átomo de carbono.
Carbono secundário: ligado a dois outros átomos de carbono.
Carbono terciário: ligado a três outros átomos de carbono.
Carbono quaternário: ligado a quatro outros átomos de carbono.
Para este tipo de classificação não se considera se a ligação entre os carbonos
é simples, dupla ou tripla, somente o número de carbonos a que se encontra
ligado.
CH3 CH3
| |
H3C - C - CH2 - C = CH2
|
CH3
C carbono primário
C carbono secundário
C carbono terciário
C carbono quaternário
Função Éter
Os éteres são compostos que apresentam um átomo de Oxigênio entre dois radicais
orgânicos. Quando esses radicais forem iguais, o éter é chamado de simétrico, e
assimétrico caso contrário.
Eles possuem caráter básico, são geralmente usados como anestésicos ou solventes. São
pouco solúveis em água (cadeia pequena), e totalmente insolúveis quando a cadeia
carbônica for longa. São altamente inflamáveis e voláteis.
Nomenclatura oficial (IUPAC) e Usual
A nomenclatura oficial dos éteres é bastante simples:

5. - Número de carbonos do menor radical ligado ao oxigênio + OXI + nome do maior
radical, porém como se fosse um hidrocarboneto.
A nomenclatura usual é bastante limitada, sendo feita assim:
Éter + radicais em ordem alfabética + ico
ou
Éter + radical menor + radical maior + ico
Exemplos:
Metoximetano (iupac)
Éter dimetílico
Etoxietano (iupac)
Éter dietílico, éter sulfúrico, éter de farmácia, éter de laboratório, éter comum =
nomenclatura usual
Metoxietano (iupac)
Éter metiletílico (usual)
Metoxibenzeno (iupac)
Éter metilfenílico (usual)
-Função álcool
São denominados álcoois todo composto orgânico que apresenta em sua estrutura a
hidroxila ( -OH ), que deve estar ligada a um átomo de carbono saturado.
- Monoálcoois
São os compostos que apresentam apenas uma hidroxila. Exemplo:
CH3-CH2-OH (etanol)
CH3-CH2-CH2-OH (propanol-1)
A hidroxila em monoálcoois pode estar ligada à carbono primário, secundário ou
terciário, formando assim, álcool primário, secundário e terciário, respectivamente.
- Diálcoois
Possuem duas hidroxilas. Exemplo:
HO-CH2-CH2-OH
Obs: não existem álcoois com duas hidroxilas no mesmo carbono. Quando isso
acontece, o composto fica instável, e transforma-se em aldeídos.

6. - Poliálcoois
Possuem três ou mais hidroxilas:
Glicerina
Nomenclatura (I.U.P.A.C.)
A nomenclatura dos álcoois é bastante semelhante à dos hidrocarbonetos:
- Prefixo do número de carbonos (met, et, prop, but, …) + tipo de ligações (an, en, in,
dien, …) + OL
- A numeração da cadeia principal começa da ponta mais próxima à hidroxila. Se a
hidroxila estiver exatamente no meio da cadeia, a numeração deverá ser feita de acordo
com a insaturação, e por último, pela ramificação.
Exemplos:
met + an + ol = metanol (um carbono, ligação simples (na verdade, não há ligação entre
carbonos pois só existe um carbono no composto), OL pois é um álcool)
et + an + ol = etanol (dois carbonos, ligação simples, e OL porque é um álcool)
prop + an + ol = propanol-1 (três carbonos, ligação simples, e OL porque é um álcool, o
1 indica a posição da hidroxila)
prop + an + ol = propanol-2 (três carbonos, ligação simples, e OL porque é um álcool, o
2 indica a posição da hidroxila)
2,4-dimetil-3-pentanol
2,4 = posições dos radicais metil
3 = posição da hidroxila
pent + an + ol = quantidade de carbonos da cadeia principal + tipo das ligações + OL
Nomenclatura usual
A nomenclatura usual é bastante limitada, somente usada nos compostos que são
comumente usados em laboratórios:
Álcool radical+ico
Exemplos:

7. • Álcool metílico (metanol)
• Álcool etílico (etanol)
• Álcool isopropílico (propanol-2)
RESOLVA OS EXERCICIOS ABAIXO
1-UERJ) Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-
haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que
produzem mau cheiro.
O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.
A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada pode ser classificada como:
a) homogênea, saturada, normal
b) heterogênea, insaturada, normal
c) heterogênea, saturada, ramificada
d) homogênea, insaturada, ramificada
2-O benzopireno (estrutura representada abaixo) éum potente agente cancerígeno,
presente na fumaça de cigarros, carvão, e também na atmosfera das grandes
cidades.
Analise a estrutura e marque a alternativa correta que classifica a cadeia carbônica:
a) hidrocarboneto insaturado.

8. b) Hidrocarboneto alicíclico
c) hidrocarboneto saturado
d) alqueno insaturado
3. (Mackenzie-SP) A borracha natural é um líquido branco e leitoso, extraído da
seringueira, conhecido como látex. O monômero que origina a borracha natural
é o metil-1, 3-butadieno , do qual é correto afirmar que
a) é um hidrocarboneto de cadeia saturada e ramificada.
b) é um hidrocarboneto aromático.
c) tem fórmula molecular C4H5.
d) apresenta dois carbonos terciários, um carbono secundário e dois carbonos
primários.
e) é um hidrocarboneto insaturado de fórmula molecular C4H8
4. (Puc-RJ) A fórmula molecular de um hidrocarboneto com
cadeia carbônica é:
5-Qual a substancia que tem as seguintes propriedades:
a) Possui 6 átomos de carbono em sua fórmula.
b) Possue fórmula molecular C10N2H16O8
c) Apresenta átomo de carbono quaternario.
d) Possui somente anéis aromáticos
Não possui carbono terciário
Revisão :O que é Isomeria

9. Isomeria
Definição
Isômeros são compostos que possuem fórmulas moleculares iguais, mas propriedades
químicas diferentes, devido às fórmulas estruturais diferentes.
O fenômeno da isomeria, na Química, é semelhante ao fenômeno da existência de
palavras diferentes pela permutação de letras, como por exemplo: AMOR e ROMA
(mesmas letras, “iguais” fórmulas moleculares; diferentes arrumações, “diferentes”
fórmulas estruturais).
A isomeria divide-se em isomeria plana e isomeria espacial.
ISOMERIA PLANA
Os isômeros apresentam mesma fórmula molecular, mas diferentes fórmulas planas.
Dividem-se em:
1. Isomeria de Cadeia
Os isômeros têm cadeias carbônicas diferentes.
Exemplos:
a) Cadeia aberta X Cadeia fechada:
b) Cadeia normal X Cadeia ramificada:
c) Cadeia homogênea X cadeia heterogênea:
2. Isomeria de Posição
Os isômeros têm a mesma cadeia carbônica, mas diferem pela posição de radicais,
ligações duplas ou triplas.
Exemplos:
a) Diferente posição do radical:

10. b) Diferente posição de um grupo funcional:
c) Diferente posição de uma insaturação:
Neste caso, é importante ter bastante atenção no exemplo. Observe:
HO – CH2 – CH2 – CH3
ISÔMEROS DO HIDROCARBONETO DE FÓRMULA
MOLECULAR C7H10
2-metilciclohexano-1 ,3-dieno
1-metilciclohexano-1 ,4-dieno

11. ETIL -CICLOPENTANO
EXERCÍCIOS:
1- A propanona, conhecida comercialmente como acetona, tem fórmula
molecular C3H6O, idêntica à do propanal. Esses compostos
a) apresentam a mesma fórmula estrutural.
b) são isômeros de cadeia.
c) apresentam isomeria cis-tras ou geométrica.
d) são isômeros de função.
e) possuem cadeia carbônica insaturada.
2- A fórmula C4H8O pode representar dois isômeros funcionais como:
a) metoxipropano e 1-butanol.
b) butanona e butanal.

12. c) butan-1-ol e butan-2-ol.
d) butan-2-ol e butanona.
e) etoxi-etano e butanal.
REVISÃO
AS ETAPAS DE UM TRATAMENTO DE AGUA:
Tratamento de Água é um conjunto de procedimentos físicos e químicos que são
aplicados na água para que esta fique em condições adequadas para o consumo, ou
seja, para que a água se torne potável. O processo de tratamento de água a livra de
qualquer tipo de contaminação, evitando a transmissão de doenças.
Numa estação de tratamento de água, o processo ocorre em etapas:
- Coagulação: quando a água na sua forma natural (bruta) entra na ETA, ela recebe,
nos tanques, uma determina quantidade de sulfato de alumínio. Esta substância serve
para aglomerar (juntar) partículas sólidas que se encontram na água como, por
exemplo, a argila.
- Floculação - em tanques de concreto com a água em movimento, as partículas
sólidas se aglutinam em flocos maiores.
- Decantação - em outros tanques, por ação da gravidade, os flocos com as impurezas
e partículas ficam depositadas no fundo dos tanques, separando-se da água.
- Filtração - a água passa por filtros formados por carvão, areia e pedras de diversos
tamanhos. Nesta etapa, as impurezas de tamanho pequeno ficam retidas no filtro.
- Desinfecção - é aplicado na água cloro ou ozônio para eliminar microorganismos
causadores de doenças.
- Fluoretação - é aplicado flúor na água para prevenir a formação de cárie dentária em
crianças.
- Correção de PH - é aplicada na água uma certa quantidade de cal hidratada ou
carbonato de sódio. Esse procedimento serve para corrigir o PH da água e preservar a
rede de encanamentos de distribuição.
MISTURA COMO HOMOGÊNEA OU HETEROGÊNEA
Antes de definirmos as misturas, é preciso saber o que são substâncias:
Substância pura é a substância (ou composto) formada exclusivamente por partículas
(moléculas ou aglomerados) quimicamente iguais.

13. É muito difícil encontrarmos substâncias puras na natureza. Em geral, elas são
produzidas em laboratório, por processos de fracionamento de misturas ou métodos
de purificação. Qualquer fração dessas substâncias apresenta a mesma característica
que as demais, sempre igual a da própria substância.
Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas
componentes.
As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença
entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase
enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção
que apresenta aspecto visual uniforme.
Existe uma diferença entre solução e composto, as soluções não têm composição fixa
como a dos compostos, ou seja, as quantidades de cada elemento presentes nas
soluções podem variar e estar em qualquer proporção.
Exemplos de misturas homogêneas: as águas salgadas, o ar, apresentam uma única
fase. A água do mar contém, além de água, uma quantidade enorme de sais minerais.
O ar é uma mistura de nitrogênio e oxigênio que apresenta aspecto homogêneo.
Exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, granito. A água e o óleo não se
misturam, sendo assim, é um sistema que apresenta duas fases e cada uma é
composta por uma substância diferente. O granito é uma pedra cuja composição é
feita por uma mistura heterogênea de quartzo, feldspato e mica, podemos ver pela
diferença de cor de cada pedra.