1) O documento descreve processos de diluição de soluções e mistura de soluções, incluindo cálculos de concentração final. 2) É apresentado um exemplo de exercício sobre diluição de solução de fosfato de sódio e outro sobre mistura de solução de cloreto de sódio. 3) Os principais equipamentos e soluções utilizados em titulação ácido-base são listados, assim como as etapas de uma titulação e alcalimetria.

1. Diluição de Soluções
É o processo de adicionar mais solvente a
solução.

3. Mistura de duas soluções

4. 1 litro 1 litro 2 litro
Solução
→
Final
Solução I + Solução II
80g NaOH
50g NaOH
30g NaOH
mf = 80 g de NaOH Vf = 2 litros Cf = 80 / 2 = 40 g/L
1 litro 1 litro 2 litro
Solução I Solução II Solução
→
Final
+ 0,2 mol NaCl
0,4 mol
0,2 mol C12H22O11 0,4 mol C12H22O11
NaCl
Para NaCl : C = n1 / V = 0,2 mol / 2 L = 0,1 mol/L
Para C H22O11
12
: C = n1 / V = 0,4 mol / 2 L = 0,2 mol/L

5. Exercício 81 – página 33
Aquecendo-se 800 ml de solução 0,02 mol/L de
fosfato de sódio até que o volume de solução seja
reduzido de 600 ml. Qual a concentração em
mol/L final?
Resolução: C1 . V1 = C2 . V2
C1 = 0,02 mol/L C1 . V1
C2 =
V1 = 800 ml V2
C2 = ? ? ? C2 = 0,02 . 800
800 ml – 600 ml = 200 ml 200
V2 = 200 ml C2 = 0,08 mol/L

6. Exercício 79 – página 33
Acrescenta-se 300 ml de água a 200 ml de
solução 10 g/L de cloreto de sódio. Qual a
concentração final dessa solução?
Resolução: C1 . V1 = C2 . V2
C1 = 10 g/L C1 . V1
C2 =
V1 = 200 ml V2
C2 = ? ? ? C2 = 10 . 200
200 ml + 300 ml = 500 ml 500
V2 = 500 ml C2 = 4 g/L

7. Titulação Ácido - Base
Equipamentos e Soluções
1. Bureta
2. Erlenmeyer
3. Suporte Universal
4. Solução 0,1 mol/L de HCl
5. Solução de NaOH C = ??
6. Indicador fenolftaleína.

8. HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Alcalimetria
a) 0,1 mol de HCl reage
Titulação completamente com 0,1
mol de NaOH.
HCl
(0,1 mol/L)
b) no ponto de viragem o
indicador muda de cor.
NaOH Indicador: fenolftaleína
+
indicador c) no ponto de viragem
nácido = nbase

9. ALCALIMETRIA: determinação da concentração de uma base.
nácido = Cácido . Vácido nbase = Cbase . Vbase
No ponto de viragem temos: nácido = nbase
No menisco da bureta,
devemos fazer a leitura do
volume final de ácido gasto na
titulação.
A concentração do ácido já é
No erlenmeyer o mol/L).
conhecida (0,1 volume
da base já é conhecido.
Cácido . Vácido = Cbase . Vbase

10. Exercício 91 – página 37
Uma amostra de 25 ml de solução aquosa de H 2SO4 de
concentração desconhecida foi titulada com uma solução
aquosa 0,1 mol/L de NaOH. Determinou-se que o volume
de solução básica necessário para atingir a viragem do
indicador foi 20 ml. Calcule a concentração de H 2SO4 em
mol/L na solução ácida.
1 H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
Resolução: nbase= 2. nácido 2 . Ca . Va = Cb . Vb
Ca = ?? Cb . Vb
ácido Ca =
Va = 25 ml 2. Va
Cb = 0,1 mol/L 0,1. 20 = 0,04 mol/L
base Ca =
Vb = 20 ml 2. 25