A extração líquido-líquido é um método para separar compostos com base em sua solubilidade em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. O processo envolve agitar as fases líquidas em um funil de separação para que os compostos se distribuam entre elas com base em sua solubilidade relativa. A técnica é amplamente utilizada em laboratórios químicos e no preparo de café.

1. SEPARAÇÃO DE MATERIAS Professor Édio Mazera – Química ANDRÉ SMANIOTTO, EDUARDO BATTISTI, HIAGO BATTISTI, NABILA SABRINA LEITE, NORTON MAXIMO 2ª TURISMO EXTRAÇÃO POR SOLVENTES 2011

2. Extração líquido-líquido (ELL) Também conhecida como extração por solvente e partição , é um método para separar compostos baseado em suas diferentes solubilidades em dois líquidos diferentes imiscíveis, normalmente água e um solvente orgânico.

3. Extração líquido-líquido é uma técnica básica em laboratórios químicos, onde é realizada usando-se um funil de separação

4. EXEMPLO Em uma situação onde temos dois líquidos, A e B, miscíveis entre si, e queremos separar A de B, podemos usar um terceiro líquido, C, que seja mais miscível com A do que com B. Observe a figura.

5. A separação entre o extrato , A e C, e o rafinado , A e B, é feita com uma ampola de decantação ou um funil separador. O rafinado pode ser mais purificado com etapas adicionais sucessivas de extração líquido-líquido. A recuperação de A a partir do extrato é geralmente feita por destilação.

6. Sistemas não-aquosos Exemplo: é possível para cátions sódio serem reduzidos em um cátodo de mercúrio para formar amálgama de sódio, enquanto em um eletrodo inerte (tal como a platina) os cátions sódio não são reduzidos. Em vez disso, água é reduzida a hidrogênio. Um detergente ou sólido fino pode ser usado para estabilizar uma emulsão, ou uma terceira fase.

7. Vantagens Processo realizado à temperatura ambiente ou temperatura moderada; Possibilidade de utilização de solventes com boa capacidade de extração ou seletivos; Possibilita controle de pH, força iônica e temperatura, de forma a evitar a desnaturação de enzimas e proteínas (sistemas aquosos bifásicos de biomoléculas).

8. Desvantagem A Separação por solventes gera produtos intermediários (transfere-se o soluto A do solvente B para outro solvente C) e portanto será necessário utilizar um outro processo posteriormente (p.ex. destilação, evaporação) para obter o soluto A, livre do solvente C.

9. Procedimento Experimental 1. Colocar 5 ml de solução aquosa de iodo em um tubo de ensaio. 2. Adicionar 5 ml de n-hexano. 3. Agitar e observar. 4. Transferir 15 ml de solução aquosa de iodo para um funil de separação. 5. Adicionar 15 ml de n-hexano.

10. 6. Tampar o funil, invertê-lo e abrir a torneira para prevenir sobre pressão. 7. Fechar a torneira, agitar suavemente e reabrir a torneira. 8. Repetir este processo (item 7) umas 4 vezes. 9. Fechar a torneira e colocar o funil no suporte. 10. Retirar a tampa (ou rolha) e aguardar a separação.

11. 11. Recolher a fase inferior (fase orgânica) em um tubo de ensaio e a segunda fase (fase aquosa) em outro tubo. 12. Tampar ambos tubos, rotulados, e guardar na estante de amostras.

12. Vale destacar que: A preparação do cafezinho, é um clássico exemplo da Extração por Solventes, onde o café é uma solução cujo o solvente é a água, e os solutos são as substancias presentes no pó de café que são solúveis em água quente.

13. Bibliografia WIKIPEDIA, pt.wikipedia.org 2011, Separação Líquido-Líquido 2011; COLA DA WEB, coladaweb.com 2011, Extração com solventes: simples e múltipla, 2011; LIVRO DE QUIMICA ATUAL(Bibliografia incompleta, por faltar capa do livro na apostila); SCRIBD, pt.scribd.com 2011, Como fazer um Trabalho, 2010.