O documento discute conceitos e classificações de soluções, incluindo coeficiente de solubilidade, curvas de solubilidade e diferentes medidas de concentração como concentração comum, molaridade, título em massa e fração molar. A água é apresentada como o solvente universal mais comum.

1. SOLUÇÕES
Prof. Silvio Gentil

2. CONCEITO E CLASSIFICAÇÃO:
“São misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias”.
Ouro 18 quilates:
Cobre – Prata e
Ouro.
Água e Sal
ou
Água e Álcool.
Ar atmosférico:
Nitrogênio –
Oxigênio e outros
gases.

3. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES

4. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE:
O coeficiente de solubilidade é a quantidade de
soluto suficiente para saturar, ou seja, dissolver
totalmente, o solvente, numa determinada
temperatura. Ex: Cs do Sal de Cozinha – NaCl - à 20 °
C é 360g/L.
INSATURADA: Quantidade de soluto menor que o Cs.
SATURADA: Quantidade de soluto igual ao Cs.
SUPERSATURADA: Quantidade de soluto superior ao
Cs por aquecimento – Solução Instável.

5. CURVAS DE SOLUBILIDADE

6. EXERCÍCIO – CURVAS DE SOLUBILIDADE
Julgue os itens a seguir:
I- Existe uma única
temperatura na qual a
solubilidade de A, é igual a
de B.
II- A 20 °C, a solubilidade de A
é menor que a de B.
III- A 100 °C, a solubilidade de
B é maior que a de A.
IV- A solubilidade de B
mantêm-se constante com o
aumento da temperatura.
V- A quantidade de B em 275
g de solução saturada à
temperatura de 80 °C é igual
a 150 g.

7. SOLUBILIDADE DAS SOLUÇÕES

8. SOLUBILIDADE DAS SOLUÇÕES
 Água – Solvente Universal

9. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
“É toda e qualquer expressão da proporção das
quantidades de soluto e solvente presentes em uma
solução”.
Nela se utiliza as seguintes convenções:
Índice 1: refere-se as quantidades relativas ao soluto;
Índice 2: refere-se as quantidades relativas ao
solvente;
Sem índice: Refere-se as quantidades relativas à
própria solução.

10. CONCENTRAÇÃO COMUM
 “ É o quociente entre a massa do soluto em
gramas e o volume da solução em litros”.
NÃO CONFUNDIR A FÓRMULA DA CONCENTRAÇÃO
COMUM COM A DA DENSIDADE.
Exemplo: Calcule a concentração em g/L, de uma
solução de nitrato de potássio, sabendo que ela
possui 60 g do sal em 300 cm3 de solução.

11. MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO
MOLAR
 “ É o quociente entre o número de mols do soluto
pelo volume da solução em litros”.
Exemplo: Qual a molaridade de uma solução de
iodeto de sódio que possui 45 g de sal em 400 mL de
solução? (Massas Atômicas: Na=23; I=127).

12. TÍTULO EM MASSA (T) E SUAS RELAÇÕES
 “ É o quociente entre a massa do soluto pela
massa total da solução”.
Exemplo: Uma solução encerra 15 g de carbonato
de sódio em 135 g de água e tem densidade igual a
1,1 g/mL. Calcule o título em massa e a
concentração da solução.

13. FRAÇÃO MOLAR (x)
 “ É o quociente entre o número de mols do soluto
pelo número total de mols da solução”.
Exemplo: Uma solução contém 230 g de álcool
(CH3CH2OH) e 360 g de água. Calcule as frações
molares do álcool e da água na solução. (Massas
Molares: C=12; H=1; O=16).

14. MOLALIDADE (W)
 “ É o quociente entre o número de mols do soluto
pela massa do solvente em quilogramas”.
Exemplo: Uma solução contém 184 g de glicerina
(C3H8O3) em 800 gramas de água e apresenta
densidade igual a 1,044 g/cm3. Calcule a
Molaridade e Molalidade da Solução.