1) Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Ácidos e bases são exemplos de soluções aquosas. 2) A habilidade de uma substância dissolver-se na água depende da capacidade de ultrapassar as forças entre as moléculas de água. Eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água. 3) A solubilidade de uma substância depende de fatores como a polaridade, cargas iônicas e temperatura.

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2. REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS
Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. É
normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A
palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Como água é um
excelente solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se
tornou um solvente onipresente na química.
Substâncias que não dissolvem-se bem em água são
chamadas hidrofóbicas ('medo de água') enquanto que as que o fazem são
conhecidas como hidrofílicas ('amantes da água'). Um exemplo de substância
hidrofílica é o cloreto de sódio (ordinariamente sal de
cozinha).Ácidos e bases são soluções aquosas, como parte de sua definições
de Arrhenius.
A habilidade de uma substância para dissolver-se em água é determinada
por se a substância pode alcançar ou ultrapassar as fortes forças atrativas que
as moléculas de água geram entre elas mesmas. Se a substância carece da
habilidade para dissolver-se em água as moléculas formam um precipitado .
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3. Soluções aquosas que conduzem corrente
elétrica eficientemente contém eletrólitos fortes, enquanto aquelas
que conduzem fracamente são consideradas contendo eletrólitos
fracos. Estes eletrólitos fortes são substâncias que são
completamente ionizadas em água. Não-eletrólitos são sunstâncias
que dissolvem--se em água mas não produzem qualquer íon.
Ao executar os cálculos a respeito de reação de um ou mais
soluções aquosas, deve-se geralmente saber a concentração, ou
molaridade, das soluções aquosas. A concentração da solução é
dada nos termos da forma do soluto anteriormente a ele ter-se
dissolvido.
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4. Solubilidade em água
Estas são regras simples para determinar-se solubilidade:
Todos os compostos com íons Na+, K+, e NH4+ são solúveis.
Todos os nitratos (NO3-) e acetatos (CH3COO-) são solúveis em água.
A maioria dos cloretos (Cl-) e sulfatos (SO42-) são solúveis em água. Exceto
os seguintes: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, BaSO4 e PbSO4.
A maioria dos carbonatos (CO32-), fosfatos (PO43-), sulfetos (S2-), e
hidróxidos (OH-) são insolúveis em água. Exceções são LiOH, NaOH, KOH
e NH3(aq).
Solubilidade
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima
que uma substância pode dissolver-se num líquido. Pode-se expressar
em mols por litro, em gramas por litro, ou em porcentagem
de soluto/solvente. Também é possível estender o conceito de solubilidade
para solventes sólidos.
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5. Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, já
que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos
solúveis.
Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grande
polaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, que
apresenta baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância seja
solúvel em éter etílico deve apresentar pouca polaridade. Os compostos
com menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como, por
exemplo, as parafinas, compostos núcleos aromáticos e os derivados
halogenados.
O termo solubilidade é utilizado tanto para designar o fenômeno
qualitativo do processo (dissolução) como para expressar
quantitativamente a concentração das soluções. A solubilidade de uma
substância depende da natureza do soluto e do solvente, assim como
da temperatura e da pressão do sistema. É a tendência do sistema em
alcançar o valor máximo de entropia.
O processo de interação entre as moléculas do solvente e as
partículas do soluto para formar agregados é denominado solvatação e, se
o solvente for a água, hidratação
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6. Coeficiente de solubilidade
É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa
quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura. Ex: o coeficiente de
solubilidade do KNO3 em água é 31,6 g de KNO3 para 100 g de H2O a 20
ºC.
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