O documento fornece uma revisão sobre química geral, abordando tópicos como:
1) Definição de química como ciência que estuda a composição e propriedades das substâncias;
2) Diferença entre mudanças físicas e químicas;
3) Desenvolvimento histórico dos modelos atômicos, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Os principais modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo com novas descobertas:
(1) Dalton (1803) propôs os átomos como indivisíveis; (2) Thomson (1904) sugeriu que átomos continham cargas positivas e negativas; (3) Rutherford (1911) determinou a existência de um núcleo central com carga positiva onde a maior parte da massa está concentrada.
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford, proposto em 1909 após o experimento de Geiger-Marsden. O modelo de Rutherford refutou a ideia de Thomson de que o átomo era um corpúsculo sólido, mostrando que a maior parte do átomo é vazio com um núcleo denso de carga positiva. O documento também resume a biografia de Rutherford e descreve seu experimento bombardeando uma lâmina de ouro com partículas alfa.
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, começando com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles sobre a composição da matéria. Posteriormente, aborda as teorias de Dalton, Thomson e Rutherford sobre a estrutura do átomo, culminando no modelo atômico atual.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
Os principais modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo com novas descobertas:
(1) Dalton (1803) propôs os átomos como indivisíveis; (2) Thomson (1904) sugeriu que átomos continham cargas positivas e negativas; (3) Rutherford (1911) determinou a existência de um núcleo central com carga positiva onde a maior parte da massa está concentrada.
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford, proposto em 1909 após o experimento de Geiger-Marsden. O modelo de Rutherford refutou a ideia de Thomson de que o átomo era um corpúsculo sólido, mostrando que a maior parte do átomo é vazio com um núcleo denso de carga positiva. O documento também resume a biografia de Rutherford e descreve seu experimento bombardeando uma lâmina de ouro com partículas alfa.
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, começando com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles sobre a composição da matéria. Posteriormente, aborda as teorias de Dalton, Thomson e Rutherford sobre a estrutura do átomo, culminando no modelo atômico atual.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
O documento descreve processos de separação de misturas heterogêneas e homogêneas. As misturas heterogêneas podem ser separadas usando processos como catação, ventilação, levigação quando as fases são sólidas, ou sedimentação, decantação e filtração quando pelo menos uma fase é líquida. Já as misturas homogêneas podem ser separadas por evaporação, destilação fracionada ou liquefação fracionada.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
O documento discute a história da química, desde culturas antigas que buscavam entender a relação entre ser humano e natureza até o desenvolvimento da química moderna. Ele descreve as ideias iniciais sobre elementos da matéria dos filósofos gregos e o surgimento da alquimia, e como Boyle e Lavoisier introduziram métodos científicos e leis na química com experimentos e uso de balanças.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
O documento descreve as propriedades da matéria. A matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa. As propriedades gerais da matéria incluem massa, peso, inércia e impenetrabilidade. As propriedades específicas diferenciam os tipos de matéria e incluem propriedades organolépticas (cor, odor), físicas (ponto de fusão, densidade) e químicas (capacidade de reagir quimicamente).
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
O documento descreve o modelo atual do átomo, no qual os elétrons giram em torno do núcleo em uma nuvem eletrônica, em vez de órbitas definidas. A localização exata dos elétrons não pode ser determinada, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg. O átomo consiste em um núcleo central pequeno rodeado por uma nuvem eletrônica onde os elétrons têm maior probabilidade de serem encontrados.
O documento discute os diferentes tipos de materiais, suas unidades estruturais e propriedades. Aborda átomos, iões, elementos químicos, isótopos, massa atômica, tabela periódica, compostos iônicos, soluções e concentração. Fornece exemplos de cada conceito discutido.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Este documento fornece uma introdução às funções inorgânicas, definindo ácidos, bases e sais de acordo com a teoria de Arrhenius. Apresenta também a classificação e nomenclatura destas substâncias químicas, assim como suas principais propriedades e reações como a neutralização e formação de sais.
O documento descreve o processo de eletrolise, que converte energia elétrica em energia química ao contrário de uma pilha. Explica que a eletrolise é usada na indústria para isolar substâncias como alumínio e cloro. Detalha os dois tipos de eletrolise, ígnea em substâncias fundidas e aquosa em soluções, e como os íons participam nas reações nas superfícies dos eletrodos.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre SoluçõesTurma Olímpica
1) O documento descreve diferentes tipos de misturas e soluções, incluindo misturas homogêneas, heterogêneas, dispersões, soluções e os termos associados como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
2) São apresentados exemplos de como calcular a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente usando o coeficiente de solubilidade.
3) São definidos os tipos de soluções como insaturada, saturada e supersaturada em relação à quantidade de soluto dissolvido.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
1) A radioatividade foi descoberta acidentalmente por Becquerel em 1896 e estudada mais a fundo pelos Curies nos anos seguintes.
2) A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se transformarem em outros elementos estáveis.
3) Existem três tipos de radiação - alfa, beta e gama - que diferem em sua capacidade de penetração e poder de ionização.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
A matéria pode existir em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. No estado sólido, a matéria mantém sua forma e posição. No estado líquido, mantém volume constante mas pode mudar de forma. No estado gasoso, tanto forma quanto volume podem variar.
This document is a Supreme Court syllabus summarizing the case of King v. Burwell, Secretary of Health and Human Services. It provides background on the failed history of health insurance reform efforts in the 1990s and 2000s, and how provisions of the Affordable Care Act were based on reforms in Massachusetts that successfully reduced the uninsured rate. Specifically, it discusses the key issues in the case around whether the ACA's tax credits are available only in state-run exchanges or both state and federal exchanges. The Court ultimately ruled the tax credits are available in both types of exchanges based on reading the full context and structure of the law.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento descreve processos de separação de misturas heterogêneas e homogêneas. As misturas heterogêneas podem ser separadas usando processos como catação, ventilação, levigação quando as fases são sólidas, ou sedimentação, decantação e filtração quando pelo menos uma fase é líquida. Já as misturas homogêneas podem ser separadas por evaporação, destilação fracionada ou liquefação fracionada.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
O documento discute a história da química, desde culturas antigas que buscavam entender a relação entre ser humano e natureza até o desenvolvimento da química moderna. Ele descreve as ideias iniciais sobre elementos da matéria dos filósofos gregos e o surgimento da alquimia, e como Boyle e Lavoisier introduziram métodos científicos e leis na química com experimentos e uso de balanças.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
O documento descreve as propriedades da matéria. A matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa. As propriedades gerais da matéria incluem massa, peso, inércia e impenetrabilidade. As propriedades específicas diferenciam os tipos de matéria e incluem propriedades organolépticas (cor, odor), físicas (ponto de fusão, densidade) e químicas (capacidade de reagir quimicamente).
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
O documento descreve o modelo atual do átomo, no qual os elétrons giram em torno do núcleo em uma nuvem eletrônica, em vez de órbitas definidas. A localização exata dos elétrons não pode ser determinada, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg. O átomo consiste em um núcleo central pequeno rodeado por uma nuvem eletrônica onde os elétrons têm maior probabilidade de serem encontrados.
O documento discute os diferentes tipos de materiais, suas unidades estruturais e propriedades. Aborda átomos, iões, elementos químicos, isótopos, massa atômica, tabela periódica, compostos iônicos, soluções e concentração. Fornece exemplos de cada conceito discutido.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Este documento fornece uma introdução às funções inorgânicas, definindo ácidos, bases e sais de acordo com a teoria de Arrhenius. Apresenta também a classificação e nomenclatura destas substâncias químicas, assim como suas principais propriedades e reações como a neutralização e formação de sais.
O documento descreve o processo de eletrolise, que converte energia elétrica em energia química ao contrário de uma pilha. Explica que a eletrolise é usada na indústria para isolar substâncias como alumínio e cloro. Detalha os dois tipos de eletrolise, ígnea em substâncias fundidas e aquosa em soluções, e como os íons participam nas reações nas superfícies dos eletrodos.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre SoluçõesTurma Olímpica
1) O documento descreve diferentes tipos de misturas e soluções, incluindo misturas homogêneas, heterogêneas, dispersões, soluções e os termos associados como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
2) São apresentados exemplos de como calcular a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente usando o coeficiente de solubilidade.
3) São definidos os tipos de soluções como insaturada, saturada e supersaturada em relação à quantidade de soluto dissolvido.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
1) A radioatividade foi descoberta acidentalmente por Becquerel em 1896 e estudada mais a fundo pelos Curies nos anos seguintes.
2) A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se transformarem em outros elementos estáveis.
3) Existem três tipos de radiação - alfa, beta e gama - que diferem em sua capacidade de penetração e poder de ionização.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
A matéria pode existir em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. No estado sólido, a matéria mantém sua forma e posição. No estado líquido, mantém volume constante mas pode mudar de forma. No estado gasoso, tanto forma quanto volume podem variar.
This document is a Supreme Court syllabus summarizing the case of King v. Burwell, Secretary of Health and Human Services. It provides background on the failed history of health insurance reform efforts in the 1990s and 2000s, and how provisions of the Affordable Care Act were based on reforms in Massachusetts that successfully reduced the uninsured rate. Specifically, it discusses the key issues in the case around whether the ACA's tax credits are available only in state-run exchanges or both state and federal exchanges. The Court ultimately ruled the tax credits are available in both types of exchanges based on reading the full context and structure of the law.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
Este documento fornece informações sobre átomos, incluindo suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e distribuição eletrônica.
O documento explica os principais conceitos da estrutura atômica, incluindo: (1) Átomos são constituídos de um núcleo central com prótons e nêutrons, cercado por elétrons; (2) O número atômico define o elemento químico, enquanto isótopos e isóbaros variam em massa e nêutrons; (3) Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
O documento apresenta 10 questões sobre propriedades atômicas e isótopos. As questões abordam números atômicos, massa, prótons, nêutrons e elétrons de diferentes átomos e íons, incluindo potássio, iodo, alumínio e ferro. Há também uma tabela comparando características de diferentes átomos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
A matéria é constituída por átomos, que são partículas indivisíveis. Ao longo da história, vários modelos atômicos foram propostos para explicar a estrutura do átomo, desde as ideias dos filósofos gregos até o modelo atual baseado na mecânica quântica. O modelo atual descreve o átomo como um núcleo denso cercado por elétrons distribuídos em níveis de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas primeiras ideias dos filósofos gregos Leucipo e Demócrito sobre átomos indivisíveis. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Schrödinger foram refinando os modelos com novas descobertas e teorias como a mecânica quântica, levando ao atual modelo de elétrons em nuvens eletrônicas em torno do núcleo.
O documento compara o iPhone e o Android, discutindo o histórico de lançamento de cada um, suas características e popularidade. O iPhone foi lançado em 2007 e rapidamente se tornou líder de vendas, enquanto o Android surgiu em 2008 como um sistema operacional de código aberto usado por várias fabricantes. Embora o Android ofereça menos proteção contra malware, ele executa aplicativos de forma isolada.
O documento discute a bioquímica celular, especificamente:
1) A água é o composto mais abundante nos seres vivos e desempenha funções como solvente, regulador térmico e no transporte de substâncias.
2) Carboidratos, lipídeos e proteínas são substâncias orgânicas essenciais, desempenhando papéis estruturais, energéticos e regulatórios.
3) Sais minerais como cálcio, fósforo e ferro são componentes inorgânicos
A tabela periódica dos elementos químicos organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas. Foi desenvolvida por Mendeleiev em 1869 e refinada por Moseley em 1913 para ser baseada no número atômico. A tabela lista os elementos em grupos e períodos e fornece informações sobre suas propriedades.
Resumo classificação, propriedades e transformações da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, propriedades da matéria, estados físicos, transformações físicas, fenômenos físicos e químicos, classificação da matéria em substâncias puras e misturas, e técnicas de separação de misturas.
(1) A biofísica estuda os sistemas biológicos aplicando teorias e métodos da física. (2) Aborda conceitos como matéria, energia, espaço e tempo em nível molecular. (3) Temas como estrutura atômica e molecular, estados da matéria, soluções e concentração são fundamentais para entender fenômenos biológicos.
Matéria, constituição, propriedades e transformaçõesSMEdeItabaianinha
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo matéria, propriedades da matéria, átomos, reações químicas e separação de componentes de misturas. Inclui exemplos e perguntas para testar o conhecimento do leitor.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas, substâncias e misturas. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas e substâncias puras. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
Este documento apresenta conceitos básicos de química, incluindo:
1) A definição de química e suas principais áreas;
2) A distinção entre matéria, substância, elemento, composto e misturas;
3) Uma breve história do desenvolvimento do modelo atômico.
Este documento fornece uma introdução à química, abordando conceitos como:
1) Química é uma ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria.
2) A matéria é formada por moléculas compostas por átomos, que por sua vez formam elementos químicos.
3) Existem diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras e misturas, que podem ser homogêneas ou heterogêneas.
O documento apresenta conceitos básicos da Química, incluindo: (1) a definição de Química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) a estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; (3) os diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas e suas classificações.
Este documento apresenta um resumo do curso de Química Geral Aplicada à Engenharia. Ele discute os tópicos que serão abordados no curso, incluindo estrutura atômica e molecular, estados da matéria, energia química e propriedades físicas e químicas. Também fornece exemplos de aulas práticas e exercícios independentes relacionados.
O documento fornece informações sobre química, incluindo:
1) A química estuda a constituição da matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida nas transformações.
2) A matéria pode estar nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode ser transformada através de mudanças de estado como fusão e ebulição.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos são as unidades estruturais da matéria e moléculas são grupos de átomos; 2) as partículas fundamentais que compõem os átomos são prótons, nêutrons e elétrons; 3) a matéria possui propriedades gerais como massa e extensão e propriedades específicas como ponto de fusão.
O documento apresenta um resumo sobre química do 9o ano, abordando conceitos básicos como matéria, átomo, molécula, propriedades da matéria, laboratório de química e segurança no laboratório. Inclui também exercícios sobre os tópicos apresentados.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos são as unidades estruturais da matéria e moléculas são grupos de átomos; 2) as propriedades gerais da matéria incluem massa, volume e impenetrabilidade; 3) as propriedades específicas incluem pontos de fusão, ebulição e densidade.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos e moléculas são as unidades estruturais da matéria; 2) as propriedades da matéria incluem propriedades gerais como massa e extensão e propriedades específicas como cor e ponto de fusão; 3) é importante seguir normas de segurança no laboratório.
Este documento fornece um resumo sobre química geral, abordando tópicos como:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria através do método científico experimental.
2) A matéria é constituída por átomos que formam moléculas e diferentes tipos de sistemas materiais.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão e ebulição.
O documento discute propriedades específicas de materiais e caracterização de substâncias. Apresenta informações sobre a água como substância pura composta formada por átomos de hidrogênio e oxigênio. Também descreve propriedades gerais da matéria como massa, volume e estado físico, e propriedades específicas como pontos de fusão e ebulição.
O documento descreve a estrutura da matéria em nível microscópico, desde átomos até moléculas e substâncias químicas. Explica que a matéria é composta por átomos, que por sua vez são formados por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Também define os conceitos de elemento químico, íon, substância pura e mistura. Por fim, apresenta diferentes processos mecânicos e físicos para separar componentes de misturas.
Este documento descreve a composição química da célula, incluindo os elementos e compostos que compõem as células vivas, como água, sais, proteínas, lípidos, carboidratos e ácidos nucleicos. Também discute conceitos-chave da química da vida, como as reações químicas controladas que ocorrem nas células e a natureza orgânica e polimérica das moléculas biológicas.
O documento discute a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde os gregos antigos até os modelos atômicos modernos. Aborda os experimentos de Thomson, Rutherford e outros que levaram à descoberta da estrutura atômica, incluindo a existência de núcleo, prótons, elétrons e isótopos. Também explica conceitos como massa atômica, moléculas, íons, compostos iônicos e nomenclatura química.
A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho ou número de etapas. O documento apresenta exemplos ilustrando como calcular a variação de entalpia total de um processo ocorrendo em múltiplas etapas através da soma das variações de entalpia de cada etapa.
A fissão nuclear é o processo de divisão de átomos para formar átomos menores e liberar energia. A fissão ocorre naturalmente e é usada para produção de energia e bombas nucleares. A fusão é quando átomos se unem para formar um átomo maior e também liberar energia, mas requer altas pressões e temperaturas para ocorrer, como no Sol. Atualmente é usada em bombas de hidrogênio e pode ser usada no futuro para produção de energia limpa.
O documento define ponto crítico de uma função derivável como um ponto onde a derivada é igual a zero. Explica que um ponto crítico pode ou não ser um ponto de extremo local, dependendo do sinal da derivada em torno desse ponto. Apresenta o critério da primeira derivada para identificar se um ponto crítico é de máximo ou mínimo local.
1) A derivada de uma constante é zero. A derivada de uma variável é igual a um.
2) Para derivar a soma de funções, deriva-se cada termo separadamente e soma-se os resultados.
3) Para derivar a subtração de funções, deriva-se cada termo separadamente e subtrai-se os resultados.
O documento descreve a doença de Alzheimer, incluindo sua definição, sintomas comuns e tratamentos. Ele também discute como a atividade física e dieta podem ajudar na prevenção da doença e como extratos de uma planta portuguesa podem ajudar a controlar os sintomas de Alzheimer.
O documento descreve um procedimento para determinar a quantidade de cálcio em leite em pó através de titulação com EDTA. O procedimento envolve pesar amostra de leite em pó, dissolvê-la em água, adicionar solução tampão e indicador, e titular com EDTA até mudança de cor do indicador. Os cálculos mostram que 1g de amostra continha 10,656mg de cálcio, ou 277,056mg de cálcio em 26g de leite em pó.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
O documento descreve a organização e características dos celenterados. Eles podem ter forma de pólipos ou medusas, e possuem cnidócitos que liberam veneno para capturar presas ou se defender. A digestão ocorre de forma extra e intracelular, e as principais classes descritas são hidras, caravelas, águas-vivas e actínias.
O documento discute os principais compostos inorgânicos encontrados nas células, com foco na água e sais minerais. A água é o composto inorgânico mais abundante nas células, representando cerca de 70% do volume celular. Ela desempenha funções vitais como dissolução de outros compostos, transporte de nutrientes, manutenção da temperatura corporal e dos níveis de pH. Os sais minerais, como NaCl, Ca e Fe, dissociam-se em íons na água e são essenciais para processos como a
O documento discute o conceito de anagramas e fornece exemplos de como calcular o número de anagramas possíveis para uma palavra. Anagramas são formados pela transposição ou rearranjo das letras de uma palavra. O número de anagramas é calculado usando fatorial com base no número de letras na palavra. Vários exemplos ilustram como aplicar o cálculo fatorial para determinar o número de anagramas para palavras como "escola", "república" e "matemática".
O documento explica o que é produto de solubilidade e constante de solubilidade, denotado por Ks ou PS. Estes valores são constantes para uma solução saturada de um eletrólito pouco solúvel em uma determinada temperatura e são iguais ao produto das concentrações molares dos íons elevados às potências correspondentes aos coeficientes na equação química de dissociação. O documento também fornece exemplos de exercícios para calcular expressões de constante de solubilidade e solubilidade para diferentes compostos.
O documento discute vários tipos de reações químicas, incluindo reações de combustão, decomposição e troca. Ele explica como a gasolina reage com o oxigênio para liberar energia e fazer o carro se movimentar através de uma reação exotérmica. Além disso, lista alguns efeitos comuns que indicam que uma reação química está ocorrendo, como a liberação de gases, formação de precipitados ou mudança de cor.
O documento apresenta conceitos básicos de matemática financeira, incluindo porcentagem, juros, capital e regimes de juros simples e compostos. Exemplos ilustram o cálculo de porcentagem, juros simples, juros exatos e juros compostos.
O documento descreve a estrutura e função do tecido ósseo. Ele é formado por osso compacto e esponjoso, compostos por unidades chamadas sistemas de Havers. O tecido ósseo contém osteoblastos, osteócitos e osteoclastos, que desempenham papéis no crescimento, remodelação e reparo ósseo. Os ossos crescem através da ossificação endocondral e intramembranosa e continuam a se remodelar ao longo da vida.
O documento descreve os principais ciclos biogeoquímicos, incluindo o ciclo do oxigênio, onde o oxigênio é liberado através da fotossíntese e consumido na respiração; o ciclo da água, que ocorre através da evaporação e transpiração em ciclos curtos e longos; e o ciclo do carbono e nitrogênio, embora não sejam detalhados.
O documento descreve as principais relações ecológicas entre os seres vivos: comensalismo, onde uma espécie se beneficia sem prejudicar a outra; inquilinismo, onde uma espécie se beneficia de abrigo sem prejudicar a outra; e mutualismo, onde ambas as espécies se beneficiam e dependem uma da outra. Ele também define relações prejudiciais como parasitismo, amensalismo e predação.
O documento discute conceitos gerais de equilíbrio químico, incluindo: (1) equilíbrio só existe em sistemas reversíveis; (2) constante de equilíbrio kc é calculada com concentrações e depende apenas da temperatura; (3) fatores que interferem no equilíbrio como concentração, pressão e temperatura.
1) O documento apresenta três exercícios de física sobre movimento retilíneo uniforme e uniformemente variado. O primeiro exercício calcula a velocidade inicial, velocidade final e variação de velocidade de uma partícula. O segundo calcula a aceleração de um carro. E o terceiro calcula a aceleração de frenagem de um móvel.
O documento explica os principais aspectos da nomenclatura de compostos orgânicos. O prefixo indica o número de átomos de carbono, a parte intermediária indica o tipo de ligação entre os carbonos, e o sufixo indica a função orgânica. Exemplos ilustram como nomear alcanos, alcenos e álcoois.
O documento discute diferentes tipos de compostos orgânicos, incluindo álcoois, fenóis e éteres. Ele fornece detalhes sobre suas estruturas químicas, classificações, nomenclaturas e usos comuns.
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A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
3. A Química é uma ciência natural
que estuda a composição, a estrutura e as
propriedades das substâncias e suas
transformações.
Ciências naturais são: química, física,
biologia, geologia, astronomia, etc., e estudam
de forma sistemática os fatos e idéias que
descrevem nosso mundo.
Ciência é uma palavra latina que significa
conhecimento.
4. o efeito da chuva ácida nas obras civis;
os riscos ao meio ambiente da utilização de
certos produtos químicos em estações de
tratamento de águas de abastecimento ou
residuária;
produção de materiais alternativos na
construção civil;
contaminação por metais pesados provenientes
de tintas e vernizes; etc.
CONHECIMENTOS DE QUÍMICA
EXPLICAÇÃO RESOLUÇÃO DE PROBLEMAS
5. A Química é uma ciência quantitativa e suas
relações são expressas satisfatoriamente em
linguagem matemática.
QUÍMICA ORGÂNICA
estuda os compostos do elemento
carbono
QUÍMICA
INORGÂNICA
estuda os compostos dos
demais elementos
químicos.
FÍSICO-
QUÍMICA
relaciona a física
com a química
QUÍMICA
ANALÍTICA
trata das análises
qualitativa e
quantitativa de um
sistema químico,
definindo quais as
espécies químicas
presentes no sistema
e quais as suas
quantidades
Química dos
polímeros
Bioquímica
Química
ambiental
6. A perspectiva molecular da química
• A matéria é o material físico do universo.
• No nível microscópico, a matéria consiste de átomos e moléculas.
• Os átomos se combinam para formar moléculas.
• Como vemos, as moléculas podem consistir do mesmo tipo de átomos ou de
diferentes tipos de átomos.
7. Estados da matéria
• A matéria pode ser:
um sólido: sólidos são rígidos e
têm forma e volume definidos
um líquido: não têm forma, mas
têm volume
um gás: gases não têm
forma nem volume
definidos, podendo ser
comprimidos para
formarem líquidos
8. Propriedades da Matéria
Física: são utilizadas para identificar a
substância.
Ex: Ponto de fusão, ebulição, densidade,
solubilidade, massa, volume.
Química: são utilizadas para prever
transformações.
Ex: eletronegatividade, afinidade eletrônica,
energia de ionização
9. Substâncias puras e misturas
A matéria é formada por moléculas iguais entre si – substância pura,
Ex: água, sal, ferro, açúcar, oxigênio.
SUBSTÂNCIA SIMPLES
Formada por único elemento
Ex: Fe, gás oxigênio
SUBSTÂNCIA COMPOSTA
Formada por mais de um elemento.
Ex: HCl, CO2,etc.
10. Elementos
• Se uma substância pura não pode ser decomposta em algo mais,
então ela é um elemento.
11. Elementos
• Os símbolos químicos com uma letra têm aquela letra
maiúscula (por exemplo, H, B, C, N, etc.)
• Os símbolos químicos com duas letras têm apenas a
primeira letra maiúscula (por exemplo, He, Be).
12. Compostos
É uma substância pura constituída de dois ou mais
elementos.
Ex: NaCl, C12H22O11, sulfato de cobre
13. Misturas- é a composição de duas ou mais
substâncias misturadas fisicamente.
Ex: Granito, concreto, madeira, ligas metálicas
As misturas heterogêneas não são totalmente uniformes. Ex:
água e óleo, areia e água, água gaseificada, etc.
• As misturas homogêneas são totalmente uniformes.Ex: ar,
água salgada, gasolina, vidro.
• As misturas homogêneas são chamadas
de soluções.
Água + açúcar
14. Mudanças físicas e químicas
• Quando uma substância sofre uma mudança física, sua aparência
física muda.
– O derretimento do gelo: um sólido é convertido em um
líquido.
• As mudanças físicas não resultam em uma mudança de composição.
• Quando uma substância muda sua composição, ela sofre uma
alteração química:
– Quando o hidrogênio puro e o oxigênio puro reagem
completamente, eles formam água pura.
– No frasco contendo água não há sobra de oxigênio nem de
hidrogênio.
Mudanças físicas e químicas
• Quando uma substância sofre uma mudança física, sua aparência
física muda.
– O derretimento do gelo: um sólido é convertido em um
líquido.
• As mudanças físicas não resultam em uma mudança de composição.
• Quando uma substância muda sua composição, ela sofre uma
alteração química:
– Quando o hidrogênio puro e o oxigênio puro reagem
completamente, eles formam água pura.
– No frasco contendo água não há sobra de oxigênio nem de
hidrogênio.
15. Separação de misturas
• As misturas podem ser separadas se suas propriedades
físicas são diferentes.
• Os sólidos podem ser separados dos líquidos através de
filtração.
• O sólido é coletado em papel de filtro, e a solução, chamada
de filtrado, passa pelo papel de filtro e é coletada em um
frasco.
Propriedades da matériaPropriedades da matéria
16.
17. Separação de misturas
• As misturas homogêneas de líquidos podem ser separadas
através de destilação.
• A destilação necessita que os diferentes líquidos tenham
pontos de ebulição diferentes.
• Basicamente, cada componente da mistura é fervido e
coletado.
• A fração com ponto de ebulição mais baixo é coletada
primeiro.
Propriedades da matériaPropriedades da matériaPropriedades da matériaPropriedades da matéria
20. Unidades SI
• Existem 7 unidades básicas no sistema SI.
Unidades de medidaUnidades de medidaUnidades de medidaUnidades de medida
21. • As potências de dez são utilizadas por conveniência com menores ou maiores unidades no sistema SI.
Unidades de medidaUnidades de medidaUnidades de medidaUnidades de medida
Unidades SI
23. Unidades SI
• Observe que a unidade SI para comprimento é o metro (m), enquanto a
unidade SI para massa é o quilograma (kg).
– 1 kg tem 2,2046 lb.
Temperatura
Existem três escalas de temperatura:
• Escala Kelvin
– Usada em ciência.
– Mesmo incremento de temperatura como escala Celsius.
– A menor temperatura possível (zero absoluto) é o zero Kelvin.
– Zero absoluto: 0 K = 273,15 o
C.
Unidades de medidaUnidades de medidaUnidades de medidaUnidades de medida
24. Temperatura
• Escala Celsius
– Também utilizada em ciência.
– A água congela a 0 o
C e entra em ebulição a 100 o
C.
– Para converter: K = o
C + 273,15.
• Escala Fahrenheit
– Geralmente não é utilizada em ciência.
– A água congela a 32 o
F e entra em ebulição a 212 o
F.
– Para converter:
( )32-F
9
5
C °=° ( ) 32C
5
9
F +°=°
Unidades de medidaUnidades de medida
26. Volume
• As unidades de volume são
dadas por (unidades de
comprimento)3
.
– A unidade SI de volume
é o m3
.
• Normalmente usamos
1 mL = 1 cm3
.
• Outras unidades de volume:
– 1 L = 1 dm3
= 1000 cm3
=
1000 mL.
Unidades de medidaUnidades de medidaUnidades de medidaUnidades de medida
28. Densidade
• Usada para caracterizar as substâncias.
• Definida como massa dividida por volume:
• Unidades: g/cm3
.
• Originalmente baseada em massa (a densidade era definida como a
massa de 1,00 g de água pura).
Unidades de medidaUnidades de medida
Substâncias Densidade (g/cm3
)
Ar 0,001
Água 1,00
Etanol 0,79
Ferro 7,90
29. A incerteza na medida
• Todas as medidas científicas estão sujeitas a erro.
• Esses erros são refletidos no número de algarismos informados para a
medida.
• Esses erros também são refletidos na observação de que duas medidas
sucessivas da mesma quantidade são diferentes.
Precisão e exatidão
• As medidas que estão próximas do valor “correto” são exatas.
• As medidas que estão próximas entre si são precisas.
A incerteza na medidaA incerteza na medida
31. John Dalton propôs um modelo de átomo onde pregava
as seguintes idéias:
toda matéria é constituída por partículas minúsculas,
maciças e indivisível - átomos;
os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa e
suas propriedades;
os átomos de elementos diferentes, apresentam
propriedades químicas e físicas diferentes;
os átomos se unem em proporções bem definidas,
constituindo as espécies químicas.
O ÁTOMO DE DALTON (1808)
32. MODELO
ATÔMICO DE
THOMSOM
“ PUDIM DE
PASSAS”
Átomo deveria ser maciço
e esférico
Formado por uma pasta
positiva em que estão
incrustadas partículas com
carga elétrica negativa
Elétrons
Modelo conhecido como
Pudim de passas,
33. DESCOBERTA DO ELÉTRON
Fonte elétrica, estabelece-se uma
diferença de potencial elétrico (ddp)
entre os dois eletrodos.
Quando essa ddp é suficientemente
elevada, forma-se um feixe luminoso
no interior do aparelho.
Conclusão - essa luz era causada
por raios que tinham sua origem no
cátodo, por isso foram denominados
de raios catódicos.
Crookes (1875) Experiência com gases na ampola em baixíssima
pressão e descargas elétricas de alta voltagem
34. A maioria das partículas alfa atravessam
a lamina de ouro sem sofrer desvios;
Poucas partículas alfa sofrem desvios ao
atravessar a lamina de ouro.
Poucas partículas alfa não atravessam a
lamina de ouro;
Rutherford calculou que o raio do átomo
deveria ser 10.000 a 100.000 vezes
maior do que o raio do núcleo, ou seja, o
átomo seria formado por espaços vazios.
O QUE RUTHERFORD OBSERVOU?
35. Os desvios sofridos pelas partículas alfa
eram devidos às repulsões elétricas entre
o núcleo (positivo) e as partículas alfa,
também positivas.
Para equilibrar a carga elétrica positiva do
núcleo atômico deve existir cargas
elétricas negativas ( elétrons) ao redor do
núcleo
36. - Elétrons estavam em movimento, distribuídos em órbitas fixa
sem torno do núcleo;
- Se o núcleo do átomo apresenta carga elétrica positiva, o que o
impede de atrair para junto de si os elétrons que possuem carga
negativa?
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD – MODELO PLANETÁRIO
37. NIELS BOHR (1885-1962)
- Em 1913, o físico dinamarquês Niels
Bohr expôs algumas idéias que
modificaram e explicaram as falhas
do modelo planetário do átomo.
O modelo atômico apresentado por
Bohr é conhecido por modelo atômico
de Rutherford-Bohr
38. A eletrosfera está dividida em camadas ou
níveis eletrônicos, e os elétrons nessas camadas,
apresentam energia constante;
Em sua camada de origem (camada estacionária)
a energia é constante, mas o elétron pode saltar
para uma camada mais externa, sendo que, para
tal é necessário que ele ganhe energia externa;
Um elétron que saltou para uma camada de
maior energia fica instável e tende a voltar a sua
camada de origem; nesta volta ele devolve a
mesma quantidade de energia que havia ganho
para o salto e emite um fóton de luz.
POSTULADOS DE BOHR
39. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFOR-BOHR
-O átomo apresenta uma região com carga elétrica positiva
(núcleo) – prótons
-Os elétrons encontram-se distribuídos em torno do núcleo
em níveis de energia cada vez mais distantes
-Rutherford concluiu que deveriam existir partículas com
massa semelhante a dos prótons aumentando assim a
estabilidade do núcleo
Chadwick (1932) - NÊUTRONS
11 Å = 10Å = 10-10-10
mm
40. CARACTERÍSTICAS DAS PARTÍCULAS SUBATÔMICAS:
• O átomo é eletricamente neutro → (p = e-
).
• A massa do átomo está concentrada no núcleo.
• O núcleo é cerca de 10000 X menor que o átomo.
Partícula Carga Massa
Próton + 1 1
Elétron - 1 1/1840
Nêutron 0 1
41. NOTAÇÃO QUÍMICA DO ÁTOMO:
• Número Atômico (Z):
n° prótons (p)
• Número de Massa (A):
A = p + n (neutrons)
zXA N° de massa
Símbolo do elemento
N° atômico
42. ÍONS:
• Definição: é o átomo que
perdeu ou ganhou elétrons.
• Classificação:
Cátion (+): átomo que perdeu elétrons.
Ex. átomo: 11Na23
→ cátion Na+1
+ e-
Ânion (-): átomo que ganhou elétrons.
Ex. átomo: 17Cl35
+ e-
→ ânion Cl-1
43. São átomos com o mesmo número de
PRÓTONS.
Exemplos:
6C12
e 6C14
8O15
e 8O16
1H1
1H2
1H3
Hidrogênio Deutério Trítio
99,98% 0,02% 10-7
%
ISÓTOPOS:
44. ISÓBAROS:
São átomos com o mesmo número de MASSA
Exemplos:
18Ar40
e 20Ca40
21Sc42
e 22Ti42
ISÓTONOS:
São átomos com o mesmo número de NÊUTRONS
Exemplos:
15P31
e 16S32
18Kr38
e 20Ca40
45. RESUMO:
ÁTOMO
Isótopos = Z (= p), ≠A e ≠ n
Isóbaros ≠ Z (≠p), = A e ≠ n
Isótonos ≠ Z (≠p), ≠ A e = n
Obs. Existem ainda as chamadas espécies
isoeletrônicas, que possuem o mesmo número de
elétrons.
Exemplo: 11Na23(+1)
8O16(-2)
e 9F19(-1)
46. SOMMERFELD (1868 -1951)
Logo após Bohr enunciar seu modelo,
verificou-se que um elétron, numa
mesma camada, apresentava energias
diferentes. Como poderia ser possível
se as órbitas fossem circulares?
Sommerfeld sugeriu que as órbitas
fossem elípticas, pois em uma elipse há
diferentes excentricidades (distância
do centro), gerando energias
diferentes para uma mesma camada.
47. Modelo Atômico de Sommerfeld
-Determinado nível de energia
apresentava subdivisões
subníveis de energia;
-Estando os subníveis
associados a várias órbitas
diferentes sendo uma dessas
circular e as outras elípticas
48. DIAGRAMA DE LINUS PAULING
Níveis
K 1
L 2
M 3
N 4
O 5
P 6
Q 7
e-
2
8
18
32
32
18
2
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s
2 6 10 14
Max. de e-
s p d f
57. QUÍMICA GERAL – PERIODICIDADE QUÍMICA
Podemos destacar:
Eletronegatividade: capacidade que um átomo possui de puxar
elétrons de outro átomo (relacionada à ELETROAFINIDADE –
capacidade de um átomo no estado fundamental ganhar 1e-
);
OBS: A variação da eletronegatividade é análoga a da energia
de ionização, exceto para os GNs!!!!
Estabilização Energética – Regra do Octeto:
Átomos cuja configuração eletrônica externa for semelhante
a dos gases nobres atingem a “estabilidade”: os átomos
perdem, ganham ou compartilham elétrons de modo a
minimizar a energia do sistema.