O documento discute as principais teorias ácido-base, incluindo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. A teoria de Arrhenius define ácidos como substâncias que liberam íons hidrogênio e bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. A teoria de Brønsted-Lowry expande o conceito para incluir a doação e aceitação de prótons. A teoria de Lewis define ácidos e bases com base no compartilhamento de elétrons.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
força de um ácido depende do solvente e um ácido que é forte em água pode ser fraco em outro solvente e vice-versa A força da base também irá depender do solvente.
Para saber a força de um ácido, se utiliza uma escala de pH, que é calculado a partir da concentração de íons hidrônios, H3O+: pH = -log [H3O+]. O pH de uma solução básica é maior do que 7, o pH da água pura é 7 e o pH de uma solução ácida é menor do que 7.
Uma consequência das definições de Bronsted de ácidos e bases é que a mesma substância pode funcionar como ácido e como base. Por exemplo a água, que na reação com um ácido se comporta como uma base (HCl) e em uma reação com uma base, se comporta como um ácido (NH3). A água, então, é anfiprótica, pode agir como doadora e como aceitadora de prótons. Por ser anfiprótica, ocorre transferência de prótons enre moléculas de água até mesmo em água pura, com uma molécula agindo como doador de prótoOs ácidos são substâncias eletrolíticas de sabor azedo, que reagem com diversos metais (os chamados metais ativos) liberando gás hidrogênio, reagem também com carbonatos liberando gás carbônico, avermelham o papel de tornassol e destroem as propriedades das bases.
As bases são substâncias eletrolíticas amargas, escorregadias ao tato, deixam o papel de tornassol azul e destroem as propriedades dos ácidos.
As teorias sobre ácidos e bases foram propostas para explicar o comportamento dessas substâncias baseando-se em algum princípio mais geralOs ácidos são substâncias eletrolíticas de sabor azedo, que reagem com diversos metais (os chamados metais ativos) liberando gás hidrogênio, reagem também com carbonatos liberando gás carbônico, avermelham o papel de tornassol e destroem as propriedades das bases.
As bases são substâncias eletrolíticas amargas, escorregadias ao tato, deixam o papel de tornassol azul e destroem as propriedades dos ácidos.
As teorias sobre ácidos e bases foram propostas para explicar o comportamento dessas substâncias baseando-se em algum princípio mais geral
www.centroapoiocom -Química - Funções Inorgânicas
Assista essa vídeo aula em nosso site : www.centroapoio.com
Visite também nosso blog : www.aulasdebiologiaapoio.blogspot.com
A bioquímica da Fotossíntese - um processo biológicoCarlos Kramer
Os processos bioquímicos por trás da fotossíntese; o papel e a estrutura da Clorofila; Fotólise de água; Fosforilação; Produção de NADPH2; Ciclo de Calvin (Ciclo das pentoses); Produção de glicose;
Funções Orgânicas Oxigenadas não carboniladasCarlos Kramer
Aula sobre nomenclatura, propriedades, reatividade e principais formas de obtenção das funçoes orgânicas oxigenadas não carboniladas: Álcool, Fenol e Éter
Termoquímica: calorimetria e entalpia padrão de reaçãoCarlos Kramer
Aula sobre, termoquímica, calorimetria, capacidade calorífica a pressão e volume constate, Cp e Cv, incluso dedução matemática, Entalpia de reação padrão, entalpia de formação
Prof. MsC Carlos Kramer
Potencialidades biotecnológicas de microalgasCarlos Kramer
Curso ministrado por Carlos A.C. Kramer na semana de minicursos do Instituo de Química. Conteúdo: Aspectos biológicos, formas de cultivo, aplicações farmacêuticas, nutricionais, contexto ambiental, produção de bioetanol, biodiesel, biogás, bio-óleo, técnicas de extração de lipídios, análise instrumental, créditos de carbono, linhas de pesquisas associadas, projetos inovadores e planta piloto de produção de microalgas do RN.
Estabilidade oxidativa do Biodiesel e óleos Vegetais, via RancimatCarlos Kramer
Estabilidade oxidativa do Biodiesel e óleos Vegetais, via Rancimat, métodos de análise, reação, mecanismo de oxidação, efeitos maléficos da oxidação, borras.
1. Prova de desempenho edital 06/2015-reitoria/IFRN
Professor candidato: Carlos Augusto Cabral Kramer
2. O que devemos aprender nesta aula
Principais teorias ácido-base;
As contribuições e limitações de
cada teoria;
Identificar aspectos intrínsecos de
cada conceitos de ácido e base;
As reações ácido-base de cada teoria;
6. Mas o que é um ácido? E uma base?
Muitos cientistas elaboraram o conceito de ácido-base de
acordo com sua convicções experimentais
O sueco Svante August Arrhenius
(1859-1927)
7. A teoria acido base de Arrhenius
Em 1884 junto com Wilhelm Ostwald, Arrhenius elabora a teoria da dissociação
eletrolitica . E daí vem sua teoria sobre os acido e bases.
Acido: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons H+
HCl(aq) H+
(aq) + Cl-
(aq)
H2SO4(aq) 2H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
H2CO3(aq) 2H+
(aq) + CO3
2-
(aq)
HNO3(aq) H+
(aq) + NO3
-
(aq)
H2SO3(aq) 2H+
(aq) + SO3
2-
(aq)
Chuva ácida
8. A teoria acido base de Arrhenius
Base: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons OH-
Al(OH)3 (aq) 3OH-
(aq) + Al3+
(aq)
NaOH(aq) OH-
(aq) + Na+
(aq)
Ca(OH)2(aq) 2OH-
(aq) + Ca2+
(aq)
Mg(OH)2(aq) 2OH-
(aq) + Mg2+
(aq)
NH4
+ OH-
(aq) OH-
(aq) + NH3
+
(aq)
9. A teoria acido base de Arrhenius
Se colocarmos em contato um ácido e uma base ocorrerá uma reação de
neutralização formando um sal e água
Ácido + Base Água + Sal
3HCl(aq) + Al(OH)3 3H2O(l) + AlCl3(aq)
11. Limitações da teoria acido base de Arrhenius
•A teoria válida apenas ácidos ou bases que possuem H e OH
• As espécies só apresentam características ácidas ou básicas em meio aquoso
12. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Johannes Nicolaus Brønsted
(Dinamarquês )
Thomas Martin Lowry (Inglês)
13. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Ácido: Espécie química que apresenta tendência de doar prótons (H+)
ÁcidoH H+
(aq) + Ácido
Base: Espécie química que apresenta tendência de receber prótons (H+)
Base + H+
(aq) BaseH
Se transforma em uma
Base conjugada
Se transforma em um
Ácido conjugado
14. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Assim, surge os pares conjugados:
Ácido + Base Ácido conjugado + Base conjugada
3HCl(aq) + 3OH-
(aq) 3H2O(l) + 3Cl-
(aq)
Ácido Ácido conj.
Base Base conj.
15. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Vamos avaliar estas reações ácido-base
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Ácido Base Ácido conj. Base conj.
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
Base Ácido Ácido conj. Base conj.
CH3COOH + HCl CH3COOH2
+ + Cl-
Base Ácido Ácido conj. Base conj.
NH3 + NH3 NH4
+ + NH2
-
Base Ácido Ácido conj. Base conj.
17. Teoria acido-base de Lewis
Gilbert Newton Lewis
(USA)
Principal trabalho (1916)
Compartilhamento de um par de elétron por
dois átomos
Teoria ácido e base de Lewis (1923)
Íon hidrônio
18. Teoria acido-base de Lewis
Na teoria de Lewis – “fim do culto ao próton”
Ácido: Espécie química capaz de receber um par de elétrons
Base: Espécie química capaz de receber um par de elétrons
Ácido : Base Produto
Direção dos pares de elétrons
19. Teoria acido-base de Lewis
O ácido tem um orbital vazio (LUMO) e a base um orbital preenchido (HOMO)
que formam um nova ligação
1s
H+
1s2
2s2 2p
OH-
H
Base de Lewis Ácido de Lewis
H+ : OH-
H2O
20. Teoria acido-base de Lewis
Expansão do conceito ácido/base
Ácido Base
Base Ácido
21. Exercicios
01- A teoria que lassifica compostos que liberam íons hidroxila como base é
a teoria ácido-base de:
A) Arrhenius
B) Brønsted-Lowry
C) Lewis
22. Exercicios
01- Na reação abaixo, o doador de próton, o receptor de próton e ácido
conjudado é respectivamente:
HF + NH3 NH4
+ + F-
A) Ácido fluorídrico; Fluoreto; Amônia
B) Ácido fluorídrico; Amônia; Fluoreto
C) Ácido fluorídrico; Amônia; íon amônio
D) Íon amônio; Ácido fluorídrico; Amônia;
23. Exercicios
01- Na reação abaixo, quem é o ácido de lewis e a base de lewis, respectivamente
A) BF3; NH3
B) NH3; BF3;
24. Na próxima aula veremos
Como calcular o pH;
Força de ácidos e bases;
Introdução ao óxidos ácidos e básicos.