Bruno Ramos
Teorias ácido-base     ARRHENIUS
Arrhenius:Teoria da     Dissociação Eletrolítica Ácidos   : são substâncias que contêm hidrogênio e produzem o íon H + [ ...
 Bases: são substâncias que liberam íons OH- (íons hidróxido) em solução aquosa. Ex.: NaOH + H 2 O       Na + + OH -    C...
 Navisão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a combinação do íon H+ com o íon OH- para formar moléculas d...
LIMITAÇÕES: Teoriade Arrhenius está restrita para soluções aquosas; Nãoaponta para a basicidade da amônia (NH3), por exe...
Teoria Protônica                                                                                                   BRöNSTE...
TEORIA DE BRÖNSTED-          LOWRY Ácido:   é qualquer substância (molécula  ou íon) que pode transferir um próton (íon  ...
 Reações     ácido-base são tidas como    reações de transferência de prótons.    Na teoria ácido-base de Brönsted-Lowry...
Esquematizando
Ex.:
Ex.:
Força Quanto maior é a tendência em doar prótons, mais forte é o ácido. Quanto  maior a tendência em receber prótons, ma...
Teoria Eletrônica       LEWIS
 Ácido:  é uma espécie química (molécula ou íon) com orbital vazio capaz de receber um par de elétrons em uma reação; Ba...
Em resumo: Ácido  é um receptor de par de elétrons. Base é um doador de par de elétrons. Toda    reação ácido-base de L...
A  teoria de Lewis não depende de prótons, nem de reações com solventes. Amplia a definição para todas as reações químicas.
Ex.:
Ex.:
Ácidos de Lewis Todos os ácidos de Arrhenius e ácidos de Bronsted-Lowry; Moléculas contendo um átomo com deficiência de ...
Bases de Lewis Todas as bases de Bronsted-Lowry; Moléculas contendo átomos com um ou mais pares de elétrons não comparti...
Comparação entre as três teorias                 
Teoria ácido base prevupe
Teoria ácido base prevupe
Teoria ácido base prevupe
Teoria ácido base prevupe
Teoria ácido base prevupe
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Teoria ácido base prevupe

1.042 visualizações

Publicada em

0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.042
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
1
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
45
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Teoria ácido base prevupe

  1. 1. Bruno Ramos
  2. 2. Teorias ácido-base ARRHENIUS
  3. 3. Arrhenius:Teoria da Dissociação Eletrolítica Ácidos : são substâncias que contêm hidrogênio e produzem o íon H + [ H3O+ ] (íon hidrônio) como único cátion, quando em solução aquosa. Ex.: HCl + H 2 O  H 3 O + + Cl - HNO 3 + H 2 O H 3 O + + NO 3 -
  4. 4.  Bases: são substâncias que liberam íons OH- (íons hidróxido) em solução aquosa. Ex.: NaOH + H 2 O Na + + OH - Ca(OH) 2 + H 2 O Ca 2+ + 2OH -
  5. 5.  Navisão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a combinação do íon H+ com o íon OH- para formar moléculas de H2O. H + aq + OH - aq H 2 O aqA teoria de Arrhenius aponta para as propriedades de muitos ácidos e bases comuns, mas apresenta importantes limitações .
  6. 6. LIMITAÇÕES: Teoriade Arrhenius está restrita para soluções aquosas; Nãoaponta para a basicidade da amônia (NH3), por exemplo, que não contém grupo OH;
  7. 7. Teoria Protônica                                                                               BRöNSTED LOWRY
  8. 8. TEORIA DE BRÖNSTED- LOWRY Ácido: é qualquer substância (molécula ou íon) que pode transferir um próton (íon H+) para outra substância. Ácidos são espécies doadoras de prótons . Base : é qualquer substância que pode aceitar um próton (H+) . Bases são espécies aceptoras de prótons.
  9. 9.  Reações ácido-base são tidas como reações de transferência de prótons. Na teoria ácido-base de Brönsted-Lowry haverá a formação de um par ácido- base conjugado , isto é, sempre o ácido terá a sua base conjugada e vice-versa, ou seja, a base certamente terá o seu ácido conjugado.
  10. 10. Esquematizando
  11. 11. Ex.:
  12. 12. Ex.:
  13. 13. Força Quanto maior é a tendência em doar prótons, mais forte é o ácido. Quanto maior a tendência em receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa. Água substância anfiprótica (espécies que podem ceder ou receber prótons H +).
  14. 14. Teoria Eletrônica LEWIS
  15. 15.  Ácido: é uma espécie química (molécula ou íon) com orbital vazio capaz de receber um par de elétrons em uma reação; Base: é uma espécie química (molécula ou íon) que pode doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente coordenada em uma reação.
  16. 16. Em resumo: Ácido é um receptor de par de elétrons. Base é um doador de par de elétrons. Toda reação ácido-base de Lewis consiste na formação de uma ligação covalente coordenada. Neutralização é definida como a formação de uma ligação covalente coordenada.
  17. 17. A teoria de Lewis não depende de prótons, nem de reações com solventes. Amplia a definição para todas as reações químicas.
  18. 18. Ex.:
  19. 19. Ex.:
  20. 20. Ácidos de Lewis Todos os ácidos de Arrhenius e ácidos de Bronsted-Lowry; Moléculas contendo um átomo com deficiência de um par de elétrons (BF 3, AlCl3 , FeBr3). Cátions: H+ , Cu2+ ,
  21. 21. Bases de Lewis Todas as bases de Bronsted-Lowry; Moléculas contendo átomos com um ou mais pares de elétrons não compartilhados (H2O¨ , ¨ NH3 , H3C – ¨NH2 ) ¨ Ânions: OH- , Cl- , CN-
  22. 22. Comparação entre as três teorias   

×