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1. Ácidos e bases.
Evolução histórica.
Ácidos e segundo
Bronsted e Lowry

2. Ácidos e bases. Evolução histórica.
A palavra «ácido» (acidus, em latim) significa “azedo” e, por
isso, foi desde sempre associada a sabores como o do
limão.
A palavra “alcalino” (do termo árabe al Kali ) significa
“cinza de plantas”, capaz de anular o efeito dos ácidos,
e foi associada a materiais com sabor amargo e
escorregadios ao tato.
Limão
Cinza de plantas

3. Ácidos e bases. Evolução histórica.
Experimentalmente verificou-se que ácidos e bases conseguiam mudar a cor de alguns
materiais, como a tintura de tornesol, identificando-se como:
• ácidos – materiais que tornam vermelha a tintura de tornesol;
• bases – materiais que tornam azul a tintura de tornesol.
Ácido Base
O químico francês Antoine Lavoisier começou por associar ácido
a compostos contendo oxigénio, como ácido sulfúrico, H2SO4.

4. Ácidos e bases. Evolução histórica.
O britânico Humphry Davy, em 1810, concluiu serem, entre outras, ácidas as soluções
de cloreto de hidrogénio, HCℓ, que não continha oxigénio.
Surgiu assim, pela primeira vez, a ideia de um ácido ser um composto que contém
hidrogénio.
Reconhecida a importância do elemento hidrogénio rapidamente concluíram que
existiam compostos que contendo hidrogénio, não apresentavam propriedades de
ácidos, como, por exemplo, o amoníaco, NH3, e o metano, CH4.

5. Ácidos e bases. Evolução histórica.
Em 1903, o químico sueco Svante Arrhenius recebeu o Prémio Nobel pelo seu trabalho
sobre eletrólitos, no qual também concluiu que as soluções aquosas ácidas e básicas são
boas condutoras da corrente elétrica.
Arrhenius definiu:
• um ácido como qualquer substância que origina iões H+ e iões negativos
• uma base como qualquer substância que origina iões OH– e iões positivos
HCℓ (g) → H+ (aq) + Cℓ – (aq)
H2O
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH– (aq)
H2O

6. Ácidos e bases. Evolução histórica.
Arrhenius afirmou que a neutralização entre ácidos e bases era provocada pela
reação entre iões H+ e OH– em solução, originando água:
H+ (aq) + OH– (aq) → H2O (ℓ)
A teoria de Arrhenius incluía a necessidade de considerar como bases
substâncias formadas pelo ião OH–.
e como ácidos substâncias formadas pelo ião H+, tratando umas e
outras como substâncias iónicas (que se dissociam em água).

7. Ácidos e bases. Evolução histórica.
O principal problema da definição de Arrhenius era ser demasiado restritiva.
Essa definição tinha sido pensada para a água como solvente e não explicava o
comportamento de ácidos e bases noutros solventes ou mesmo em fase gasosa.
Esta teoria não permitia explicar a acidez e a basicidade de soluções aquosas de
alguns sais e dificilmente permitia interpretar a basicidade do amoníaco, NH3,
uma substância molecular.

8. Ácidos e Bases segundo Brönsted e Lowry
Brönsted Lowry
Em 1923, os químicos Johannes Brønsted e
Thomas Lowry, trabalhando de forma
independente, propuseram novos conceitos de
ácido e de base.
Brønsted escreveu: “Ácidos e bases são substâncias capazes de libertar ou absorver iões
hidrogénio, respetivamente.”
Para Brønsted, as definições de ácido e de base estavam profundamente ligadas, já que a
manifestação do comportamento ácido (a libertação de um ião H+) implicava a formação de
uma base (uma espécie capaz de receber um ião H+).

9. Ácidos e Bases segundo Brönsted e Lowry
A definição de ácido e base dada por Brønsted e Lowry é hoje a mais comum:
• um ácido é uma espécie dadora de protões, H+.
• uma base é uma espécie recetora de protões, H+.
Enquanto Brønsted enunciara a sua teoria usando sempre H+, um dos contributos de
Lowry foi o reconhecimento da importância do ião H3O+, uma molécula de água
ligada a um protão.

10. Ácidos e Bases segundo Brönsted e Lowry
Lowry identificou a água como recetora do protão proveniente do ácido, como, por
exemplo, na reação do cloreto de hidrogénio com a água:
HCℓ (g) + H2O (ℓ) → Cℓ – (aq) + H3O+ (aq)
A cedência de H+ pelo ácido implica a rutura da ligação
H–Cℓ na molécula, devido à interação com água que,
por sua vez, estabelece uma ligação com o protão,
originando o ião oxónio, H3O+.

11. Ácidos e Bases segundo Brönsted e Lowry
Na reação do amoníaco com a água, esta comporta-se como ácido, sendo o amoníaco
o recetor do protão:
NH3 (g) + H2O (ℓ) ⇌ NH4
+ (aq) + OH– (aq)
A cedência de H+ resulta da rutura de uma ligação H–O na molécula de água.
Numa reação ácido-base de Brønsted e Lowry, ocorre uma transferência de protões,
H+, de uma espécie dadora (o ácido) para uma espécie recetora (a base).

12. Questões
1. Classifique cada um das seguintes espécies em ácidos ou bases.
2. Escreva a equação química que traduz a reação pouco extensa do ácido
acético CH3COOH com a água.
a) NH3
b) H2SO4
c) HCℓ
d) HBr
e) NaOH
f) Ca(OH)2

13. Questões (Resolução)
1. Classifique cada um das seguintes espécies em ácidos ou bases.
2. Escreva a equação química que traduz a reação pouco extensa do ácido
acético CH3COOH com a água.
a) NH3
b) H2SO4
c) HCℓ
d) HBr
e) NaOH
f) Ca(OH)2
Base
Ácido
Ácido
Ácido
Base
Base
CH3COOH (aq)+ H2O (ℓ) ⇌ CH3COO– (aq) + H3O+ (aq)