Carregado porMargarida Rodrigues
Conceito de base
O documento descreve a evolução histórica da compreensão dos conceitos de ácido e base, desde a antiguidade até teorias modernas. Inicialmente, ácidos eram considerados substâncias "azedas" e bases substâncias alcalinas, mas conceitos foram sendo aperfeiçoados. A teoria de Arrhenius definiu ácidos como produtores de íons hidrogênio e bases de íons hidróxido, mas tinha limitações. A teoria de Brønsted-Lowry definiu ácidos e bases em termos de doação e
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Conceito de base
- 1. Conceito de Base& Conceito de Ácido Na história da química os conceitos de ácido e base há muito que se tem vindo a aperfeiçoar. Tendo por isso um papel extremamente importante na evolução da química. Já desde a antiguidade que se nomeiam as substancias por ‘ácidos’, palavra que provinha do latim ‘acidus’ que significava ‘azedo’ e por bases/ substâncias alcalinas palavra proveniente do árabe ‘al kali’ que significa ‘cinza’. No entanto , inerente a estes conceitos está todo um processo evolutivo ao longo da história, para o qual contribuíram vários cientistas. Em finais do século XVIII, Antoine Lavoisier propôs que todos os ácidos continham um elemento em comum -o oxigénio. Contudo a sua teoria teve que ser modificada quando o químico Sir Humpherey Davy mostrou que o ácido clorídrico contém apenas hidrogênio e cloro, mas não oxigênio. Mais tarde concluiu que o elemento comum nos ácidos seria o hidrogênio, e não o oxigênio. O que foi contra o conhecimento cientifico , visto que a maior parte dos compostos que tem hidrogénio não são ácidos. No século XIX Svante Arrhenius apresentou a sua teoria ácido-base, que lhe valeu o prémio Nobel da Quimíca. Admitindo que tanto os ácidos e as bases são bons eletrólitos – substâncias que em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica. Aplicou a sua teoria da dissociação eletrolítica - uma substância uma vez dissolvida em água , vai-se dividindo em partículas cada vez menores, muitas vezes a divisão vai para além de moléculas que se dividem em partículas cada vez menores com carga elétrica, denominados iões –e concluiu que um ácido é toda a substância que em solução origina iões Hidrogénio,( H+ ) e uma base é toda a substância que em solução liberta iões hidróxido, OH- + - + - HCl + H2O ==> H3O + Cl KOH + H2O ==> K + OH HNO3 + H2O ==> H3O+ + NO3- NaOH + H2O ==> Na+ + OH- H2SO4 + 2H2O ==> 2H3O+ + SO42- Ca(OH)2 + H2O ==> Ca2+ + 2OH- Algumas equações de ionização dos ácidos Alguns exemplos são os hidróxidos de potássio, clorídrico, nítrico, sulfúrico . sódio e cálcio. od Na visão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a combinação do ião H+ com o ião OH- para formar moléculas de água: H+aq + OH-aq ==> H2Oaq Contudo, esta teoria enfrentava algumas limitações : é apenas funcional para soluções aquosas; menosprezava o solvente, considerava que as propriedades ácidas e básicas eram independentes deste , o que não é verdade, por ex. se o HCL estiver dissolvido no benzeno não há dissociação e não liberta hidrogénio, contrariamente se estivesse dissolvido em água.
- 2. não explicava ocomportamento ácido de sais como o cloreto de amónio tal como não explicava o comportamento de qualquer base que não fosse um hidróxido. não tinha em conta o facto do ião H+ não ter existência física real em solução. Quase que num prolongamento a esta teoria , surge a teoria de dois químicos Johannes Brønsted e Thomas Lowry, que ficou por isso conhecida de Teoria protónica de Brønsted e Lowry. De acordo com ela um ácido é uma substância capaz de doar um protão a uma base, e uma base é uma substância capaz de aceitar um protão de um ácido. Havendo, assim, sempre a formação de um par ácido-base conjugado. Esta teoria responde as limitações de Arrehenius, pois já pode ser aplicada a substâncias com propriedades básicas que é o caso do amoníaco, que não contém iões hidróxido da sua estrutura Posteriormente a Brønsted e Thomas Lowry várias teorias vieram complementar as ideias sobre ácido-base , nomeadamente a de Lewis que estendeu a definição de ácido a espécies químicas aceitadoras de pares de eletrões e definiu bases como espécies químicas doadoras de pares electrónicos, Usanovich , Lux-Flood … Todos estes cientistas muitos outros deram o seu contributo para edificar as teorias de ácido-base Indicadores ácido-base São substâncias que adquirem cor diferente na presença de soluções ácidas e de soluções básicas. São muito importantes pois são elas que nos permitem identificar o pH de determinada solução que se deseja estudar. O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. Assim por adição de um indicador de pH na solução em análise a cor do indicador irá varia consoante o pH da solução. Para identificarmos uma base, podemos usar vários indicadores, que consoante a cor que iram ficar permitem-nos identificar se a solução é uma base ou não. (Ph >7) Os indicadores mais usados : A tintura azul de O repolho roxo, que contém A fenolftaleína que na tornesol, que na substâncias que ficam de cores presença de uma base presença de uma diferentes na presença de bases fica rosa carmim base fica azul; e ácidos, na presença de uma base fica verde ;
- 3.