O documento resume as propriedades periódicas dos elementos, incluindo o raio atômico e iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade. Explica que o raio atômico diminui quando um átomo perde elétrons e aumenta quando ganha elétrons, e que o raio aumenta em elementos localizados em períodos mais baixos da tabela periódica devido a um maior número de camadas eletrônicas. Também descreve como a energia de ionização diminui com

1. Propriedades Periódicas
Resumo de atomística

3. As propriedades são divididas em:
● Raio
● Energia de ionização
● Afinidade eletrônica
● Eletronegatividade

4. ● Raio Atômico
O raio atômico é a
distância do núcleo do
átomo até a camada de
valência
Exemplo →
Camada de valência
Picometro(pm) = 1 x 10-12

5. Raio Iônico
Átomo
P = Protons
E = Eletrôns
P = E
Perde e-
Íon Cátion O raio diminue
Ganha e-
P > E
Íon Ânion O raio aumenta
P < E
Exemplos de elementos isoeletrônicas :
● 12Mg 2+ , 9F -, 8O 2-, 13Al 3+
● Todos possuem 10e-

6. Aumento de Raio na tabela
Aumento do número de
camadas
Menor atração nuclear
Exemplo Na e K Na = 190pm
K= 220pm
K → Se localiza no quarto período = 4
camadas
Na → Se localiza no terceiro período =
3 camadas
Maior raio

7. Camadas do raio atômico
● Um átomo é dividido em camadas(níveis) que vão de K – Q e em
subcamadas(subníveis): s, p, d e f.
Subníveis
Capacidade
de e-
s 2
p 6
d 10
f 14
4+
4+
4+

8. ● Energia de Ionização
Energia necessária para
se remover um elétron
de um elemento no
estado gasoso.
Exemplo:
X(g) + Energia → X+
(g) + e-
X+
(g) + Maior energia → X 2+
(g) + 2 e-
● Relação Raio X Energia de
Ionização
→ Quanto maior o Raio menor será a
Energia de Ionização necessária para
separação do e- do núcleo.
→ Lembre-se : A força de atração do
núcleo sempre será maior em
elementos com poucas camadas relativa
ao um elemento com muitas.

9. ● Afinidade Eletrônica
Energia liberada por um
átomo no estado gasoso ao
receber um e-.
Equacionando:
X(g) + e- → X-
(g) + Muita energia
X-
(g) + e- → X 2-
(g) + Energia

10. ● Eletronegatividade
Força de atração que
um átomo exerce sobre
um par de elétrons em
uma ligação química.
● Nesse exemplo o elemento de hidrogênio(H) se desloca
até o cloro(Cl) pois o cloro(Cl) é mais eletronegativo do
que o hidrogênio(H).
Apolar
Polar

11. Regra do Octeto
→ Um átomo alcança a estabilidade quando apresenta 8 e- em sua camada de valência
ou 2 e- em sua única camada K (Hidrogênio)
● Da família 1A - 3A perde-se e-
Exemplo: Na+
● Da família 4A ganha ou perde
● Da família 5A - 7A ganha-se e-
Exemplo: Cl-
Marcelo C. - 13/02/2023