O documento apresenta informações sobre a história do modelo atômico, desde as primeiras teorias de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Resume os principais modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr e conceitos-chave como elétrons, prótons, nêutrons e números quânticos.
O documento explica os principais conceitos da estrutura atômica, incluindo: (1) Átomos são constituídos de um núcleo central com prótons e nêutrons, cercado por elétrons; (2) O número atômico define o elemento químico, enquanto isótopos e isóbaros variam em massa e nêutrons; (3) Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
O documento descreve a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton até o modelo atômico moderno. Detalha as descobertas de cientistas como Thomson, Goldstein, Rutherford, Bohr e Schrödinger, que levaram ao entendimento atual de que os átomos são constituídos de núcleos com prótons e nêutrons, ao redor dos quais giram elétrons em diferentes orbitais definidos por números quânticos.
O documento apresenta os principais conceitos da teoria estrutural da química orgânica, incluindo a evolução do modelo atômico desde os gregos antigos até a mecânica quântica. Aborda os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr, além de conceitos como número atômico, de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
Este documento discute a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde o modelo de Dalton em 1803 até o modelo atual. Apresenta as principais descobertas e modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford, Chadwick que levaram à compreensão moderna da estrutura atômica.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
2) É explicada a estrutura do átomo com o núcleo central positivamente carregado e os elétrons orbitando em níveis de energia.
3) São apresentados conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos, íons, distribuição eletrônica e a Tabela Periódica.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento explica os principais conceitos da estrutura atômica, incluindo: (1) Átomos são constituídos de um núcleo central com prótons e nêutrons, cercado por elétrons; (2) O número atômico define o elemento químico, enquanto isótopos e isóbaros variam em massa e nêutrons; (3) Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
O documento descreve a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton até o modelo atômico moderno. Detalha as descobertas de cientistas como Thomson, Goldstein, Rutherford, Bohr e Schrödinger, que levaram ao entendimento atual de que os átomos são constituídos de núcleos com prótons e nêutrons, ao redor dos quais giram elétrons em diferentes orbitais definidos por números quânticos.
O documento apresenta os principais conceitos da teoria estrutural da química orgânica, incluindo a evolução do modelo atômico desde os gregos antigos até a mecânica quântica. Aborda os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr, além de conceitos como número atômico, de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
Este documento discute a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde o modelo de Dalton em 1803 até o modelo atual. Apresenta as principais descobertas e modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford, Chadwick que levaram à compreensão moderna da estrutura atômica.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
2) É explicada a estrutura do átomo com o núcleo central positivamente carregado e os elétrons orbitando em níveis de energia.
3) São apresentados conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos, íons, distribuição eletrônica e a Tabela Periódica.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
1) O documento descreve as principais leis e modelos atômicos, incluindo as leis de Lavoisier, Proust, Dalton e os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e Heisenberg.
2) É explicado que os átomos são constituídos de prótons e nêutrons no núcleo e elétrons que orbitam em diferentes níveis de energia.
3) São definidos termos como número atômico, número de massa, isótopos e distribuição eletrônica.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.
Este documento discute conceitos fundamentais sobre partículas atômicas e representação de elementos químicos. Ele relembra os conceitos de cátions e ânions e introduz os conceitos de isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos, incluindo exemplos e atividades para praticar cada um. O documento também discute como os isótopos, especialmente o carbono-14, podem ser usados para datar fósseis.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
Este documento discute as principais teorias atômicas, incluindo as teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Ele também descreve as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de propriedades como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento descreve as partículas fundamentais que compõem o átomo - prótons, nêutrons e elétrons. Detalha suas características como carga, massa e localização no núcleo ou eletrosfera. Explica também conceitos importantes como número atômico, número de massa e representação química dos átomos, além de definir íons, isóbaros, isótopos, isótonos e isoelétrônicos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
1) O documento descreve a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas (elétrons, prótons e nêutrons) e o modelo atômico atual de nuvem eletrônica.
2) Foi Ernest Rutherford quem realizou experimentos em 1911 que levaram à conclusão de que o átomo é constituído por um núcleo positivo circundado por uma região mais extensa contendo os elétrons.
3) O número atômico representa o número de prótons no núcleo,
O documento resume a história da química e dos modelos atômicos, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito e Dalton até os modelos quânticos de hoje. Aborda os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Heisenberg, e conceitos como íons, elementos químicos e semelhanças atômicas.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, começando com as ideias de Demócrito e Dalton e culminando com a descoberta da estrutura do átomo por Rutherford e Chadwick. Também aborda as propriedades das partículas subatômicas e a natureza quântica da radiação eletromagnética segundo a teoria de Planck.
1) O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo o número atômico, número de massa, elementos químicos e tipos de átomos comparados como isótopos, isóbaros e isótonos.
2) Os números atômico e de massa identificam cada tipo de átomo, enquanto os elementos químicos compartilham o mesmo número atômico.
3) Átomos podem ser comparados de acordo com seu número atômico, número de massa ou número de nêutrons.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como o diâmetro do átomo, massa das partículas fundamentais, número atômico e número de massa. Também explica a distribuição eletrônica em camadas e subníveis de energia, além de relações entre átomos como isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando com o modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, a descoberta do elétron por Thomson e o modelo "pudim de passas", a experiência de Rutherford que levou ao modelo planetário e o modelo atual de Rutherford-Bohr com núcleo e elétrons orbitando.
Aulas 01, 02 e 03 como funcionam os átomos e as ondasDeyvid Saints's
Here is a 3 sentence summary of the key points from the document:
[SUMMARY] The document discusses how atoms function. It explains that atoms are composed of electrons, protons, and neutrons. The number of protons determines the element, while atoms of the same element can have different numbers of neutrons, known as isotopes. The document also outlines the historical discoveries that helped develop modern atomic theory.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton de que os átomos eram esferas maciças e indivisíveis até os modelos modernos baseados na mecânica quântica. Os principais modelos abordados incluem as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e de Broglie, que levaram à compreensão do átomo como tendo um núcleo denso cercado por elétrons.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
1) O documento descreve as principais leis e modelos atômicos, incluindo as leis de Lavoisier, Proust, Dalton e os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e Heisenberg.
2) É explicado que os átomos são constituídos de prótons e nêutrons no núcleo e elétrons que orbitam em diferentes níveis de energia.
3) São definidos termos como número atômico, número de massa, isótopos e distribuição eletrônica.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.
Este documento discute conceitos fundamentais sobre partículas atômicas e representação de elementos químicos. Ele relembra os conceitos de cátions e ânions e introduz os conceitos de isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos, incluindo exemplos e atividades para praticar cada um. O documento também discute como os isótopos, especialmente o carbono-14, podem ser usados para datar fósseis.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
Este documento discute as principais teorias atômicas, incluindo as teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Ele também descreve as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de propriedades como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento descreve as partículas fundamentais que compõem o átomo - prótons, nêutrons e elétrons. Detalha suas características como carga, massa e localização no núcleo ou eletrosfera. Explica também conceitos importantes como número atômico, número de massa e representação química dos átomos, além de definir íons, isóbaros, isótopos, isótonos e isoelétrônicos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
1) O documento descreve a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas (elétrons, prótons e nêutrons) e o modelo atômico atual de nuvem eletrônica.
2) Foi Ernest Rutherford quem realizou experimentos em 1911 que levaram à conclusão de que o átomo é constituído por um núcleo positivo circundado por uma região mais extensa contendo os elétrons.
3) O número atômico representa o número de prótons no núcleo,
O documento resume a história da química e dos modelos atômicos, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito e Dalton até os modelos quânticos de hoje. Aborda os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Heisenberg, e conceitos como íons, elementos químicos e semelhanças atômicas.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, começando com as ideias de Demócrito e Dalton e culminando com a descoberta da estrutura do átomo por Rutherford e Chadwick. Também aborda as propriedades das partículas subatômicas e a natureza quântica da radiação eletromagnética segundo a teoria de Planck.
1) O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo o número atômico, número de massa, elementos químicos e tipos de átomos comparados como isótopos, isóbaros e isótonos.
2) Os números atômico e de massa identificam cada tipo de átomo, enquanto os elementos químicos compartilham o mesmo número atômico.
3) Átomos podem ser comparados de acordo com seu número atômico, número de massa ou número de nêutrons.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como o diâmetro do átomo, massa das partículas fundamentais, número atômico e número de massa. Também explica a distribuição eletrônica em camadas e subníveis de energia, além de relações entre átomos como isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando com o modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, a descoberta do elétron por Thomson e o modelo "pudim de passas", a experiência de Rutherford que levou ao modelo planetário e o modelo atual de Rutherford-Bohr com núcleo e elétrons orbitando.
Aulas 01, 02 e 03 como funcionam os átomos e as ondasDeyvid Saints's
Here is a 3 sentence summary of the key points from the document:
[SUMMARY] The document discusses how atoms function. It explains that atoms are composed of electrons, protons, and neutrons. The number of protons determines the element, while atoms of the same element can have different numbers of neutrons, known as isotopes. The document also outlines the historical discoveries that helped develop modern atomic theory.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton de que os átomos eram esferas maciças e indivisíveis até os modelos modernos baseados na mecânica quântica. Os principais modelos abordados incluem as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e de Broglie, que levaram à compreensão do átomo como tendo um núcleo denso cercado por elétrons.
O documento fornece uma introdução aos principais conceitos da ecologia, incluindo a definição da disciplina, níveis de organização biológica, cadeias e teias alimentares, pirâmides ecológicas, componentes abióticos de ecossistemas e tipos de relações entre seres vivos.
O documento resume a evolução do modelo atómico ao longo do tempo, começando com a ideia original de átomos indivisíveis na Grécia Antiga. Descreve os principais modelos atômicos desenvolvidos desde o século XIX, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
O documento discute o modelo atômico de Thomson, proposto em 1904. Ele propôs que os átomos são compostos por um fluido positivo no qual estavam embebidas partículas negativas chamadas de elétrons. O modelo explicava a condução elétrica nos metais como o fluxo ordenado destas partículas carregadas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Demócrito no século V a.C. que propôs a existência de átomos indivisíveis, passando pelos modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros que incorporaram novos conceitos como elétrons, núcleo e mecânica quântica, até chegar à teoria da mecânica ondulatória e ao conceito de orbital eletrônico.
O documento descreve a evolução do modelo atómico ao longo dos séculos, começando pela teoria atomista dos filósofos gregos e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao atual modelo da nuvem eletrónica. Os principais pontos são: a teoria atomista original, o modelo de Dalton como bolas maciças e indivisíveis, a descoberta de Thomson de que os átomos continham eletrões, o modelo nuclear de Rutherford com núcleo e órbitas eletrónicas e as contrib
Ernest Rutherford realizou experimentos que levaram ao modelo planetário do átomo, no qual um núcleo denso é cercado por elétrons em órbita. Ele bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa e observou que a maioria passou direto, enquanto algumas foram desviadas, indicando um núcleo central carregado positivamente. Isso refutou os modelos atômicos anteriores e estabeleceu as bases do moderno entendimento do átomo.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno;
2) Inicialmente, Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria era composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos;
3) Experimentos posteriores levaram a modelos onde o átomo passou a ser entendido como tendo um núcleo positivo com elétrons em órbitas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a ideia de Dalton de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar melhor a estrutura do átomo com base em novos experimentos, propondo respectivamente que o átomo é formado por cargas positivas e eletrônicas distribuídas uniformemente, que possui um núcleo central com cargas positivas e eletrônicas orbitando e que os eletrô
O documento apresenta informações sobre a história do modelo atômico, desde as primeiras teorias de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos quantizados de Bohr e Schrödinger. Detalha os principais cientistas e suas descobertas, como Thomson e seu modelo de átomo com carga positiva uniforme, e Rutherford que propôs o modelo planetário com núcleo positivo e elétrons orbitando. Também explica conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos e configuração ele
O documento discute a estrutura atômica, definindo o átomo como a unidade básica de um elemento químico. Explora as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), os números atômicos e de massa, isótopos, órbitas eletrônicas e mecânica quântica. Fornece exemplos de distribuição eletrônica em diferentes elementos.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos.
2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro".
3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el
O documento descreve a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton até o modelo atômico moderno. Detalha as descobertas de cientistas como Thomson, Goldstein, Rutherford, Bohr e Schrödinger, que levaram ao entendimento atual de que os átomos são constituídos de núcleos com prótons e nêutrons, ao redor dos quais giram elétrons em diferentes orbitais definidos por números quânticos.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
1) O documento descreve as principais teorias atômicas desde Dalton até Rutherford, incluindo os modelos de Thomson e Rutherford.
2) O modelo de Dalton propôs que os átomos são indivisíveis e inalteráveis, mas falhou ao não prever isótopos.
3) Thomson descobriu o elétron e propôs um modelo com elétrons em uma massa positiva, mas falhou ao não incluir o núcleo.
Configuração eletrônica para átomos neutros e conceitos fundamentaisRoberta Almeida
O documento discute conceitos fundamentais de átomos neutros, incluindo que um átomo é neutro quando tem igual número de prótons e elétrons, e define números atômicos e de massa. Também explica a configuração eletrônica de átomos neutros segundo o diagrama de Linus Pauling e os princípios de exclusão de Pauli, de Hund e de incerteza de Heisenberg. Por fim, aborda como determinar a configuração eletrônica de íons.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo: 1) Modelo de Dalton, que via os átomos como esferas indivisíveis; 2) Modelo de Thomson, que propôs que os átomos eram feitos de elétrons embebidos em uma pasta positiva; 3) Modelo de Rutherford, que concluiu que os átomos têm um núcleo denso de carga positiva rodeado por elétrons.
O documento discute os conceitos fundamentais de átomos e estrutura atômica. Explica que átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número atômico e que a distribuição eletrônica de átomos, íons e isótopos pode ser representada usando números quânticos. Também descreve os níveis de energia, subníveis, orbitais e spins eletrônicos.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento apresenta os conceitos básicos da química atomística, incluindo as partículas fundamentais do átomo, números atômico e de massa, carga atômica, distribuição eletrônica, tabela periódica e suas propriedades.
1. O documento descreve a origem e evolução da teoria atômica, desde as ideias pré-socráticas até os modelos atômicos modernos. Inclui a descoberta do elétron, próton e nêutron e seus papéis no núcleo atômico.
2. Apresenta os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e os orbitais atômicos da mecânica quântica.
3. Detalha experiências cruciais como as de Crookes, Thomson, Millikan e Rutherford que
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia original de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos. Aborda os principais modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
O documento discute o modelo atômico de Rutherford-Bohr, que explica a estrutura atômica com um núcleo denso de carga positiva ao redor do qual giram elétrons. O modelo resolvia paradoxos do modelo de Rutherford, como a estabilidade dos átomos, definindo que os elétrons podem orbitar apenas em camadas quantizadas de energia. Isso explicava as linhas discretas nos espectros atômicos.
O documento descreve as principais partículas subatômicas (próton, neutrão e elétron) e suas características. Também resume a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Schrödinger, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick. Por fim, apresenta informações sobre a notação de Lewis e a dimensão dos átomos.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
9. Toda matéria que o homem
conhece é feita por átomos...
(tabela periódica)
Mas afinal , o que são os
átomos???
“Não divisível”
“Unidade formadora da matéria”
(Quebra cabeça do criador)
11. A história do átomo (e seus teorizadores)
A evolução do modelo atômico se deu
paralelamente ao avanço tecnológico e
se ainda hoje nós não chegamos ao
“modelo atômico perfeito” com certeza
estamos bem a frente das teorias de
Lêucipo e Demócrito , ou da “bola de
bilhar” de Dalton ...
1° modelo atômico (1808) Átomo
contínuo,maciço, descargado,
indivisível. “Átomos do mesmo
elemento têm a mesma
massa.”
12. William Crooques (1886)
Criou o tubo de raios catódicos (tubo c/
gás em baixas pressões e voltagem
elevadíssima) que deu um impulso ao
estudo atômico e possibilitou a descoberta
do ELÉTRON (e-)
14. Thomson (1897)
Propôs (a partir de Crookes)que a massa
do átomo seria devido,quase que
totalmente,às cargas (+) ,estas espalhadas
uniformemente , por toda uma esfera
formando uma massa compacta e uniforme
. Na sua superfície estariam os elétrons.
Pudim de passas
átomo cargado ,
maciço e indivisível
15. Eugene
Goldstein(1900)
Descobriu os prótons ,
partículas 2000 vezes
mais pesadas que os
elétrons , nucleares , e
cargadas positivamente.
16. Rutherford (1908)
Bombardeou uma finíssima folha
de ouro com partículas alfa (+),
liberadas em processos
radioativos e verificou que a
maioria das partículas
atravessava a folha de ouro sem
se desviar, enquanto algumas
poucas eram desviadas ou
violentamente rebatidas.Propôs
um novo modelo atômico.
17. Rutherford(1908)
Átomo = sistema solar ,
formado por duas regiões
,núcleo(+) e eletrosfera(-)
,descontínuo .
A matéria é
descontínua(vazio).
18. Chadwich (1932)
Descobriu os
nêutrons ,partículas sem
carga , nucleares,aos
quais foram atribuídos a
estabilidade do núcleo.
19. Os átomos são feitos de 3
partículas subatômicas
•Próton (carga +1, massa =1)
•Nêutrons (carga 0 , massa = 1)
•Elétron(e-) (carga-1,massa=1/2000)
22. Ciranda dos átomos
Dalton ficou sem carga
Com sua bola de bilhar
Thomson com pudim de passas
Fez Dalton se carregar
Rutherford ficou vazio
Como sistema solar
Hoje tem dualidade
Órbitas para quântizar
24. • Admite-se que a estabilidade
nuclear esteja ligada a relação
N/P
• O “H” é o único átomo estável
sem nêutrons
• Do 2He ao Ca a relação
20
N /P = 1
• Quanto maior N/P de um
átomo , + instável ele será
25. • O n° de prótons de um átomo ,
determina quem ele é ,também é
chamado de n° atômico
(representado pela letra Z na tabela).
Z=N°prótons=n°atômico(Rg atômico)
N = N° de nêutrons
A=N°de massa = prótons + nêutrons
A = Z + N ( azno )
“A” representa ,numericamente,a
massa aproximada do átomo
26. • O n° atômico é representado abaixo
e a esquerda do elemento,e seu n° de
massa acima a esquerda ou a direita
do elemento , Ex: 11H ou 1H1 .
Elemento - É o conjunto de átomos c/
o mesmo n° atômico.
•Os e- não participam do n° de massa
pois são o “pum” do átomo (↓ massa).
• Durante as reações químicas ,o
núcleo não se altera , somente os
elétrons.
27. Isótopos (“mesmo lugar” na tabela)-
átomos c/ o mesmo N°de prótons
( mesmo elemento ),e n° massa ≠.A
maioria dos elementos tem 2 ou+
isótopos.Ex: 11H , 21H , 31H .
(leve,deutério,trítio)(As 12 H2O)
21 elementos possuem isótopo único
Isótonos–átomos c/ n° de nêutrons =.
Isóbaros – átomos c/ n° de massa =.
Isoeletrônicos-átomos c/ = n° de e-.
28. Na tabela periódica os átomos são
demonstrados em sua forma neutra
(mesmo número de e- e de prótons) ,
porém , em muitas situações os átomos
ganham ou perdem e-, tornando-se íons.
Como o e- é negativo, ao perder e- o
átomo torna-se positivo , e ao ganhar e-
torna-se negativo. (Ex : Fe2+, H1+...)
Íon positivo (Cátion)
Íon negativo ( Ânion)
29. Íons importantes
H0 , H +
• Fe2+ e o Fe3+
• Cu0 , Cu2+
• O Cr , Cr , Cr
0 3+ 6+
Obs1:Quando o átomo perde 1e-
= íon monovalente , 2e- bi ,etc...
Obs2:Há íons simples e compostos
30. Você sabia ...
Que os caminhões , aviões ,
carros de fórmula 1 possuem
“fio terra” p/ descarga de e-
acumulados?
Os relâmpagos são gerados à
partir de moléculas de ar
ionizadas.
31. Átomo quantizado
•Elétron como partícula/onda
(dualidade);
•Elaborado por uma cúpula de
cientistas;
•Elétrons situados em regiões
prováveis da eletrosfera (orbitais)
(Heisenberg/incerteza);
•Importante é a energia dos e-;
•Quantizado.
32. Niels Bohr (1913)
• Elétrons em órbitas constantes
(Camadas ou níveis e subníveis)
• Cada nível tem um valor de energia
(quanto+afastado do núcleo>a energia e-)
• Elétrons s/ alteração espontânea de níveis;
• Um e- só muda de camada por aumento
(excitação) ou diminuição de energia do
mesmo (emissão de luz ou UV);
• A diminuição de energia de um e- se dá
de forma descontínua(Quântun/fóton);
33. •Elevada estabilidade nuclear.
Em 1916 , Linus
Pauling elaborou
um diagrama
representativo da
ordem crescente
de energia dos
níveis e subníveis
de energia dos
elétrons de um
átomo.
34. 1s2 Diagrama de Linnus
Pauling
2s2 2p6
(P/ conhecermos a
energia dos e- dos
3s 3p 3d
2 6 10
átomos )
4s2 4p6 4d10 4f14 Os nºs grandes são a camada
(1,2,3,4,5,6,7 ou
5s2 5p6 5d10 5f14 K,L,M,N,O,P,K)
As letras são os subníveis
6s 6p 6d
2 6 10
(s,p,d,f ou 0,1,2,3)
7s2 Os nºs pequenos são nºs de e-
nos subníveis.
35. • P/ fazer a distribuição eletrônica de
um íon , retira-se ou acrescenta-se os
elétrons na última camada / nível,
também chamada de camada de
valência. Se a”CV” tiver
subníveis,retira-se e- do + energético.
• Átomos no “estado fundamental”
têm os e- com menor energia.
(configuração normal)
• Átomos excitados possuem
configuração ≠ do estado fundamental.
• Íons têm sobra ou falta de e- em
relação ao átomo neutro.
36. Propriedades Configuração
químicas dos dependem eletrônica
elementos na “CV”
37. A partir da
configuração
pode-se
perguntar muitas
coisas no
vestibular.
Cuidado com a
configuração “em camadas”
38. • Configuração e orbitais
e- buscam orbitais vazios c/spin =
(Hund)
• Configuração
e n° magnético
• Orbitais e spin
Num átomo 2e- nunca terão
os 4 n°s quÂnticos iguais
(Pauli)
• Configurações irregulares
40. Número Quântico Beleza
Enquanto o “n” de 1 a 7 me dizer
O número quântico principal
Mostrando o nível legal
O “L” me mostra com s,p,d,f,
O subnível orbitário
Do número quântico secundário
Estudando coisa pra chuchu
O “m” é o número magneticú
Vou mostrar ,
Que com o Spin –1/2
O orbital não está cheio
41. Outros colaboradores p/ o
desenvolvimento do modelo atômico
•1924 – Luis de Broglie –”O e- se
comporta como partícula e onda
(dualidade).
•1926 –Schrodinger,princípio da incerteza;
•1931 – Dirac confirmou existência das
anti partículas abrindo caminho p/ estudos
no campo do teletransporte , holografia ,
computadores quânticos , supercondutores
, e outros ...
•1937 – Confirmação de mais 8 partículas
42. Fórmulas importantes
• Cavendish relacionou a frequência (f)
de onda emitida por um
átomo excitado e o seu tamanho (Z).
f=3/4R (Z-1) 2
• Relação entre comprimento de onda (λ),
(f) , e velocidade de propagação (ν)
ν = λ. f
• Relação entre massa de uma partícula,
sua ν e λ (comportando-se como onda).
λ = h / m. ν
• Energia de um e- emitido (fóton) E = h.f
45. 1% % em massa dos elementos na
% em massa dos
0% elementos no universo atmosfera
1%
Hidrogênio
1% 3,00%
Hélio 18,60%
37% Nitrogênio
Oxigênio
Oxigênio
60% Neônio
outros
Carbôno
78,40%
outros
% em massa dos elementos no planeta % em massa dos elementos no corpo
humano
7,00% 15,00% Silício
13,00% 7,00%
Oxigênio 18,00% Carbono
10,00%
Ferro Oxigênio
30,00% Magnésio Hidrogênio
35,00% outros outros
65,00%