Este documento descreve o conteúdo do curso de Química I, incluindo: 1) A tabela periódica, suas propriedades e história; 2) As propriedades periódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletropositividade. 3) A configuração eletrônica dos elementos representativos, de transição interna e externa.

1. QUÍMICA I
Carga Horária: 2 h/a semanais (80 h/a no ano)
Professora: Juliana Vanir de Souza Carvalho
julianavanir@yahoo.com.br
✓ Tabela Periódica
✓ Propriedades Periódicas

2. TABELA PERIÓDICA

3. HISTÓRIA DATABELA PERIÓDICA
 Um pré-requisito necessário para construção da
tabela periódica, foi à descoberta individual dos
elementos químicos.
 Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata
(Ag), Estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e
mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a
Antigüidade.
 A primeira descoberta científica de um elemento,
ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand
descobriu o fósforo.

4. PRIMEIRA CLASSIFICAÇÃO
 A primeira classificação, a de
Lavoisier, foi à divisão dos
elementos em metais e não-metais.
 Isso possibilitou a antecipação das
propriedades de outros elementos,
determinando assim, se seriam ou
não metálicos.

5. Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869)
(O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos)
Em 1869,
enquanto
escrevia seu
livro de química
inorgânica,
organizou os
elementos na
forma da tabela
periódica atual.

6. ATabela de Mendeleev

7. A DESCOBERTA DO NÚMERO
ATÔMICO
 Em 1913, o cientista britânico Henry Mosseley
descobriu que o número de prótons no núcleo de
um determinado átomo, era sempre o mesmo.
Mosseley usou essa idéia para o número atômico
de cada átomo. Quando os átomos foram
arranjados de acordo com o aumento do número
atômico, os problemas existentes na tabela de
Mendeleev desapareceram.
 Devido ao trabalho de Mosseley, a tabela
periódica moderna esta baseada no número
atômico dos elementos.
 Daí decorre a atual lei periódica.
As propriedades dos elementos químicos são
funções periódicas do número atômico.

8. A ALTERAÇÃO MAIS RECENTE
Glen T. Seaborg (1943)
 Experimentava dificuldades em separar os
elementosAmerício (Z=95) e Cúrio (Z=96).
 Ele notou que os elementos mais pesados
apresentavam propriedades químicas semelhantes
entre si mas diferentes dos elementos mais leves da
tabela.
 Ele propôs a série dos Actinídeos, hoje conhecida
como o segundo período do Bloco f.
 A série dos Actinídeos está localizada abaixo das
terras raras (lantanídeos) e começa do elemento
Actínio (Z=89) até o elemento Laurêncio (Z=103).

9. A DESCOBERTA DOS ELEMENTOS
• Antes de 1800 (36 elementos): descobertas da antiguidade, da Alquimia e dos
primordios da Quimica (descoberta do oxigenio).
• 1800-1849 (+22 elementos): impulso das revoluções científica (Química como
ciência) e Industrial.
• 1850-1899 (+23 elementos): época da classificação dos elementos e impulso da
espectroscopia.
• 1900-1949 (+13 elementos): impulso das teorias quânticas.
• 1950-1999 (+15 elementos): época da bomba atômica e da Física de partículas.

10. As modificações mais recentes
daTabela Periódica
 O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
 A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 à 18, sendo o grupo 1, o dos
metais alcalinos e o 18,o dos gases nobres.

11. ENTENDENDO ATABELA PERIÓDICA
 A tabela periódica mostra a semelhança entre dois ou mais
elementos. Essas semelhanças se repetem em intervalos, sempre
relacionados ao número atômico.
 Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em
seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos,
resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou
períodos).
 O número do período corresponde ao número de níveis
eletrônicos. Todos os elementos de um mesmo período tem o
mesmo número de camadas.
 Exemplo:
26Fe - 1s2; 2p6, 3s2; 3p6; 4s2; 3d6 → 4 camadas → 4º período

12.  Cada período, à exceção do primeiro, começa com um metal e
termina com um gás nobre. Os períodos diferem em
comprimento, variando de 2 elementos, no mais curto, a 32
elementos no mais longo.
 Série dos Lantanídeos → 6 camadas → 6º período
 Série dos Actinídeos → 7 camadas → 7º período
ENTENDENDO ATABELA PERIÓDICA

13. Famílias ou grupos:
 São em número de 18, sendo que cada um agrupa
elementos com propriedades químicas semelhantes e
apresentam a mesma configuração eletrônica na sua camada
de valência (últimos subníveis).
 Em alguns deles, os elementos estão relacionados tão
intimamente em suas propriedades, que são denominados
de famílias (o grupo 2 é a família dos metais alcalinos
terrosos).
ENTENDENDO ATABELA PERIÓDICA

14. 1
2 13 14 15 16 17
18
Metais
Alcalinos
Alcalinos
-
Terrosos
Metais
GRUPO
DO
BORO
GRUPO
DO
CARBONO
GRUPO
DO
NITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASES
NOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

15. Metais
✓ São substâncias que possuem brilho acentuado , Conduzem Calor e
Eletricidade, Maleáveis ( Capacidade de serem transformados em folhas finas) e
Dúcteis (Podem ser transformadas em fios).
Não-metais
✓Variam muito em aparência , não são brilhantes e, normalmente, são pobres
condutores de eletricidade. O ponto de fusão é frequentemente mais baixo que
o dos metais.
Metalóides
✓Os metalóides tem propriedades intermediárias entre os metais e os não
metais. Eles podem possuir algumas propriedades metálicas características mas,
faltam outras. Um exemplo é o silício que possui brilho metálico mas não é
maleável e não conduz calor e eletricidade tão bem quanto os metais (semi-
condutor).

16. Configurações Eletrônicas
naTabela Periódica

17. Elementos representativos ou normais.
(Subníveis s ou p)
 São elementos cuja distribuição eletrônica possuem elétron de
diferenciação em subnível s ou p. O número de elétrons da
camada de valência corresponde ao número da família. São
elementos representativos todos elementos da família A (nome
em desuso).
 (1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 ou 0)
O número do grupo ou família corresponde ao número de elétrons da
última camada (camada de valência).
 Exemplos:20Ca = 1s2; 2s2;2p6; 3s2;3p6; 4s2.
(Pertencente a família 2, s2)
16S = 1s2; 2s2; 2p6;3s2;3p4 (Pertencente a família 16)

18. Elementos deTransição Externa
(Subnível d )
 São elementos cuja distribuição eletrônica termina em d. A
penúltima camada é incompleta.
 São todos os elementos do grupo ou família B (nome em
desuso).
Famílias: 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12.

19.  O número da família dos elementos de transição é obtido a
partir da soma dos elétrons do subnível d da penúltima camada
com os do subnível s da última camada.
Exemplo:26Fe = 1s2;2s2;2p6;3s2;3p6;4s2;3d6.
(Pertencente a família 8B)
Elementos de Transição Externa
(Subnível d )

20. Elementos de Transição Interna.
( Subníveis f )
 São elementos cuja distribuição eletrônica em ordem
crescente de energia terminam em f. A antepenúltima
camada é incompleta. São os Lantanóides (Lantanídios) e os
Actinóides (Actinídios).
 Lantanóides:
Ce,Pr,Nd,Pm,Sm,Eu,Gd,Tb,Dy, Ho, Er ,Tm,Yb ,Lu
 Actinóides:
Th,Pa,U,Np,Pu,Am,Cm,Bk,Cf,Es,Fm,Md,No,Lr
Exemplo:
57La = 1s2;2s2;2p6;3s2;3p6;4s2;3d10;4p6;5s2;4d10;5p6;6s2;4f1.

21. PROPRIEDADES
PERIÓDICAS

22. Propriedades Aperiódicas
 Propriedades aperiódicas: são aquelas cujos valores
variam (crescem ou decrescem) na medida que o
número atômico aumenta e que não se repetem em
períodos determinados ou regulares. Ex.: número de
nêutrons, massa atômica, calor específico.
 A massa atômica de um número sempre aumenta de
acordo com o número atômico desse elemento.

23. Propriedades Periódicas
 São aquelas que a medida que o número atômico
aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos
regulares, ou seja, repetem-se periodicamente.
 São exemplos de propriedades periódicas: raio atômico,
eletronegatividade, energia ou potencial de ionização,
reatividade química, densidade, volume atômico,
eletroafinidade, e ponto de fusão.

24. ➢ I - RAIO ATÔMICO
➢ 2 - ENERGIA DE IONIZAÇÃO
➢ 3 - AFINIDADE ELETRÔNICA
➢ 4 - ELETRONEGATIVIDADE
➢ 5 - ELETROPOSITIVIDADE
➢ 6 - REATIVIDADE
➢ PROPRIEDADES FÍSICAS
Propriedades Periódicas

25. 1 - RAIO ATÔMICO
 É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo.

26. Exemplo
 Na (Z = 11) : 1S2 2S2 2P6 3S1
 Mg (Z = 12) : 1S2 2S2 2P6 3S2
12+
11+

27. De maneira geral, para comparar o tamanho dos átomos,
devemos levar em conta dois fatores:
1. Número de níveis (camadas): quanto maior o
número de níveis, maior será o tamanho do átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo
número de níveis (camadas), devemos usar outro critério.
2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior
número de prótons exerce uma maior atração sobre
seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu
tamanho.

29. He
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
RAIO ATÔMICO

31. RAIOATÔMICO x RAIO IÔNICO
ÍON
Ânion (-) Cátion (+)

32. RAIO
ATÔMICO
X
RAIO
IÔNICO

33. 2 - ENERGIA DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou
mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X (g) + Energia → X+
(g) + e-

34. Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a
energia de ionização.
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Fr

36. 1ª E. I. 2ª E. I.

38. 3 - AFINIDADE ELETRÔNICA OU
ELETROAFINIDADE
 É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado
gasoso,“captura” um elétron.
X (g) + e- → X-
(g) + Energia

39. H
Fr
AFINIDADE ELETRÔNICA
F

41. 4 - ELETRONEGATIVIDADE
A força de atração exercida sobre os elétrons de
uma ligação

42. B C N O F
Cl
Br
I
H
Fr
ELETRONEGATIVIDADE

43. ELETRONEGATIVIDADE

44. ELETRONEGATIVIDADE

45. 5 - ELETROPOSITIVIDADE
A eletropositividade indica a tendência que o núcleo do
átomo de um elemento químico tem de se afastar de seus
elétrons na camada de valência quando forma um composto. Isto
é, a capacidade que um elemento de se afastar dos elétrons de
valência em uma ligação.

46. F
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Eletropositividade
ou Caráter Metálico

47. 6 - REATIVIDADE
A reatividade de um elemento químico está associada à sua
maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. Assim, os
elementos mais reativos serão tantos os metais que perdem elétrons
com maior facilidade, quanto os ametais que ganham elétrons com
maior facilidade.
 Entre os metais, o mais reativo é o frâncio (Fr)
 Entre os ametais, o mais reativo é o flúor (F).

48. É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das
extremidades para o centro e de cima para baixo.
Os Ir
PROPRIEDADES FÍSICAS:DENSIDADE

49. Exercício
Descreva o comportamento observado no gráfico. Justifique o comportamento
observado com base na estrutura atômica.
O gráfico mostra aumento
da massa atômica dos
elementos (em u) com o
aumento do número
atômico.
Tal comportamento é explicado pela própria constituição básica do átomo, pois
este é formado por prótons,elétronse nêutrons. Assim,quanto maior o número de prótons
(número atômico - Z) maior será a massa atômica.