Aula tabela

2.331 visualizações

Publicada em

Aula TabelaPeriódica

Publicada em: Educação
0 comentários
2 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
2.331
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
403
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
186
Comentários
0
Gostaram
2
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Aula tabela

  1. 1. A TABELA PERIÓDICAO alfabeto da Química
  2. 2. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOSELEMENTOSv Evolução Históricav Estrutura da Tabela Periódicav Classificação Geral dos Elementosv Propriedades dos Elementos: Aperiódicas Periódicas
  3. 3. EVOLUÇÃO HISTÓRICA1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev(russo) e Meyer (alemão)1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley(inglês)
  4. 4. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
  5. 5. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS: Hidrogênio : Metais : Ametais : Semimetais : Gases nobres1 elemento 84 elementos 11 elementos 7 elementos 6 elementos
  6. 6. CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOS METAIS AMETAIS Brilhantes Sem brilho Condutores de Não condutores eletricidade e calor Maleáveis e dúcteis Quebradiços Uso em moedas e jóias Uso em pólvora e pneus Obs. Os semi-metais apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais.
  7. 7. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA v Ordem crescente de Número Atômico (Z): 13 Z = n° de prótons = n° e- Al 26,9 A = média ponderada dos números de massa dos isótopos.
  8. 8. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA v Existência dos Elementos: Elementos Naturais: Z £ 92 Elementos Artificiais: Z > 92 Classificação dos Elementos Artificiais: H Cisurânicos U Transurânicos Mt 1 92 109Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm
  9. 9. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA v Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos. Período v Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.
  10. 10. FORMAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA v Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico. s p d fExemplo: 3Li ® 1s2 2s1 Grupo 1A 11Na ® 1s2 2s2 2p6 3s1 Configuração geral: ns1
  11. 11. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPOS Av Todos os elementos cujo életron de maior energia se encontrana camada de valência em subnível s ou p. N° e- de Nome do GRUPO valência grupo 1A 1 Alcalinos 2A 2 Alc. terrosos 3A 3 Família do B 4A 4 Família do C 5A 5 Família do N 6A 6 Calcogênios 7A 7 Halogênios 8A ou zero 8 Gases nobres
  12. 12. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICAClassificação dos elementos quanto ao estado físico:Gasosos: 8A , H2 , N2 , O2 , F2 e Cl2.Líquidos: Hg e Br2.Sólidos: os demais.
  13. 13. PROPRIEDADES DOS ELEMENTOSDefinição: são as propriedades que variam emfunção dos números atômicos dos elementos.Podem ser de dois tipos:v Aperiódicas: Os valores aumentam ou diminuemcontinuamente com o aumento do número atômico.v Periódicas: Os valores oscilam em mínimos emáximos, repetidos regularmente com o aumento donúmero atômico.
  14. 14. PROPRIEDADES APERIÓDICAS Valor numérico Exemplos: Valor numérico n° atômico n° atômico
  15. 15. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Variação Típica: Valor numérico n° atômico
  16. 16. PROPRIEDADES PERIÓDICAS H He RAIO ATÔMICO: • Cresce com o aumento do número de camadas. • Quando o número de camadas é igual , Li F diminui com o aumento do número atômico. He Na Fr
  17. 17. PROPRIEDADES PERIÓDICASPOTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a energia necessária para retirar umelétron do átomo no seu estado gasoso X(g) + Energia ® X+(g) + e- (endotérmica) Li E1 Li+ He + e- Na Na+ Fr E2 E1 > E2 + e-
  18. 18. PROPRIEDADES PERIÓDICAS SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO: Ca(g) + E1 ® Ca+(g) + e- Ca+(g) + E2 ® Ca+2(g) + e- E2 E1 Ca Ca+2(g) + E3 ® Ca+3(g) + e- E3 E3 >>>>> E2 > E1Obs. Os gases nobres por terem uma configuração eletrônica estavel dificilmenteperdem elétrons e ao serem comparados com outros elementos eles sempre terãoo maior potencial de ionização, portanto não depedem do raio atômico.
  19. 19. PROPRIEDADES PERIÓDICAS AFINIDADE ELETRÔNICA: é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron, no estado gasoso.X(g) + e- ® X-(g) + Energia (exotérmica) F Fr
  20. 20. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Eletropositividade: mede a tendência do elemento em perder elétrons, define o seu caráter metálico. F FrEletronegatividade: mede a tendência do elemento em ganhar elétrons,define o seu caráter ametálico. Ordem de eletronegatividade: F F > O > N >Cl > Br > I > S > P Fr
  21. 21. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Reatividade Química: indica a capacidade de combinação do elemento químico. F FrMetais: maior eletropositividade, implica em maior reatividade.Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade. Cu Obs. Os metais nobres são menos Ag eletropositivos que o hidrogênio. Pt Au Hg
  22. 22. PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS Densidade: relação entre a massa e o volume. Obs. O Ósmio é o elemento mais denso. Os Volume Atômico: é o volume ocupado por um átomo-grama do elemento no estado sólido. Obs. Nas famílias o volume atômico não obedece a variação da densidade e sim a massa atômica. Os
  23. 23. PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS Ponto de Fusão e Ebulição: C WObservações:1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não obedece a regrade posicionamento na tabela.2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o PF e o PE crescemde baixo para cima.
  24. 24. PROPRIEDADES PERIÓDICASRESUMO GERAL: F Os Densidade CFr R. Atômico / Eletrop. / Reat. M. Os Vol, Atômico F CFr W PF / PE P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A. Fim

×