A      TABELA PERIÓDICAO alfabeto da Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOSELEMENTOSv Evolução Históricav Estrutura da Tabela Periódicav Classificação Geral dos Elementos...
EVOLUÇÃO HISTÓRICA1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)1864 – Lei ...
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS: Hidrogênio   : Metais       : Ametais      : Semimetais   : Gases nobres1 elemento     84 ele...
CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOS                 METAIS                   AMETAIS                Brilhantes           ...
ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA  v Ordem crescente de Número Atômico (Z):      13           Z = n° de prótons = n° e-     Al...
ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA          v Existência dos Elementos:          Elementos Naturais: Z £ 92          Elementos ...
ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA v Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos.           ...
FORMAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA v Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico...
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPOS Av Todos os elementos cujo életron de maior energia se encontrana camada de valência em s...
ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICAClassificação dos elementos quanto ao estado físico:Gasosos: 8A , H2 , N2 , O2 , F2 e Cl2.Líq...
PROPRIEDADES DOS ELEMENTOSDefinição: são as propriedades que variam emfunção dos números atômicos dos elementos.Podem ser ...
PROPRIEDADES APERIÓDICAS   Valor numérico   Exemplos:                                  Valor numérico                     ...
PROPRIEDADES PERIÓDICAS                         Variação Típica:        Valor numérico                          n° atômico
PROPRIEDADES PERIÓDICAS      H        He    RAIO ATÔMICO:                     • Cresce com o aumento do número de         ...
PROPRIEDADES PERIÓDICASPOTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a energia necessária para retirar umelétron do átomo no seu es...
PROPRIEDADES PERIÓDICAS     SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO:                                   Ca(g) + E1 ®     Ca+(g) +   ...
PROPRIEDADES PERIÓDICAS AFINIDADE ELETRÔNICA: é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron, no estado gasoso.X(g)...
PROPRIEDADES PERIÓDICAS  Eletropositividade: mede a tendência do elemento em perder elétrons, define  o seu caráter metáli...
PROPRIEDADES PERIÓDICAS    Reatividade Química: indica a capacidade de combinação do elemento    químico.                 ...
PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS Densidade: relação entre a massa e o volume.                                        Obs....
PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS  Ponto de Fusão e Ebulição:                                                    C        ...
PROPRIEDADES PERIÓDICASRESUMO GERAL:                                       F    Os                                        ...
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  1. 1. A TABELA PERIÓDICAO alfabeto da Química
  2. 2. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOSELEMENTOSv Evolução Históricav Estrutura da Tabela Periódicav Classificação Geral dos Elementosv Propriedades dos Elementos: Aperiódicas Periódicas
  3. 3. EVOLUÇÃO HISTÓRICA1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev(russo) e Meyer (alemão)1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley(inglês)
  4. 4. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
  5. 5. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS: Hidrogênio : Metais : Ametais : Semimetais : Gases nobres1 elemento 84 elementos 11 elementos 7 elementos 6 elementos
  6. 6. CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOS METAIS AMETAIS Brilhantes Sem brilho Condutores de Não condutores eletricidade e calor Maleáveis e dúcteis Quebradiços Uso em moedas e jóias Uso em pólvora e pneus Obs. Os semi-metais apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais.
  7. 7. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA v Ordem crescente de Número Atômico (Z): 13 Z = n° de prótons = n° e- Al 26,9 A = média ponderada dos números de massa dos isótopos.
  8. 8. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA v Existência dos Elementos: Elementos Naturais: Z £ 92 Elementos Artificiais: Z > 92 Classificação dos Elementos Artificiais: H Cisurânicos U Transurânicos Mt 1 92 109Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm
  9. 9. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA v Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos. Período v Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.
  10. 10. FORMAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA v Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico. s p d fExemplo: 3Li ® 1s2 2s1 Grupo 1A 11Na ® 1s2 2s2 2p6 3s1 Configuração geral: ns1
  11. 11. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPOS Av Todos os elementos cujo életron de maior energia se encontrana camada de valência em subnível s ou p. N° e- de Nome do GRUPO valência grupo 1A 1 Alcalinos 2A 2 Alc. terrosos 3A 3 Família do B 4A 4 Família do C 5A 5 Família do N 6A 6 Calcogênios 7A 7 Halogênios 8A ou zero 8 Gases nobres
  12. 12. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICAClassificação dos elementos quanto ao estado físico:Gasosos: 8A , H2 , N2 , O2 , F2 e Cl2.Líquidos: Hg e Br2.Sólidos: os demais.
  13. 13. PROPRIEDADES DOS ELEMENTOSDefinição: são as propriedades que variam emfunção dos números atômicos dos elementos.Podem ser de dois tipos:v Aperiódicas: Os valores aumentam ou diminuemcontinuamente com o aumento do número atômico.v Periódicas: Os valores oscilam em mínimos emáximos, repetidos regularmente com o aumento donúmero atômico.
  14. 14. PROPRIEDADES APERIÓDICAS Valor numérico Exemplos: Valor numérico n° atômico n° atômico
  15. 15. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Variação Típica: Valor numérico n° atômico
  16. 16. PROPRIEDADES PERIÓDICAS H He RAIO ATÔMICO: • Cresce com o aumento do número de camadas. • Quando o número de camadas é igual , Li F diminui com o aumento do número atômico. He Na Fr
  17. 17. PROPRIEDADES PERIÓDICASPOTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a energia necessária para retirar umelétron do átomo no seu estado gasoso X(g) + Energia ® X+(g) + e- (endotérmica) Li E1 Li+ He + e- Na Na+ Fr E2 E1 > E2 + e-
  18. 18. PROPRIEDADES PERIÓDICAS SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO: Ca(g) + E1 ® Ca+(g) + e- Ca+(g) + E2 ® Ca+2(g) + e- E2 E1 Ca Ca+2(g) + E3 ® Ca+3(g) + e- E3 E3 >>>>> E2 > E1Obs. Os gases nobres por terem uma configuração eletrônica estavel dificilmenteperdem elétrons e ao serem comparados com outros elementos eles sempre terãoo maior potencial de ionização, portanto não depedem do raio atômico.
  19. 19. PROPRIEDADES PERIÓDICAS AFINIDADE ELETRÔNICA: é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron, no estado gasoso.X(g) + e- ® X-(g) + Energia (exotérmica) F Fr
  20. 20. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Eletropositividade: mede a tendência do elemento em perder elétrons, define o seu caráter metálico. F FrEletronegatividade: mede a tendência do elemento em ganhar elétrons,define o seu caráter ametálico. Ordem de eletronegatividade: F F > O > N >Cl > Br > I > S > P Fr
  21. 21. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Reatividade Química: indica a capacidade de combinação do elemento químico. F FrMetais: maior eletropositividade, implica em maior reatividade.Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade. Cu Obs. Os metais nobres são menos Ag eletropositivos que o hidrogênio. Pt Au Hg
  22. 22. PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS Densidade: relação entre a massa e o volume. Obs. O Ósmio é o elemento mais denso. Os Volume Atômico: é o volume ocupado por um átomo-grama do elemento no estado sólido. Obs. Nas famílias o volume atômico não obedece a variação da densidade e sim a massa atômica. Os
  23. 23. PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS Ponto de Fusão e Ebulição: C WObservações:1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não obedece a regrade posicionamento na tabela.2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o PF e o PE crescemde baixo para cima.
  24. 24. PROPRIEDADES PERIÓDICASRESUMO GERAL: F Os Densidade CFr R. Atômico / Eletrop. / Reat. M. Os Vol, Atômico F CFr W PF / PE P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A. Fim

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