A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos químicos e o estabelecimento de relações periódicas entre suas propriedades. Cientistas como Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades através de leis e tabelas periódicas, permitindo prever propriedades de elementos ainda não descobertos. A tabela atual organiza os elementos por número atômico crescente em 18 grupos e 7 períodos.

1. Tabela Periódica História e Evolução

2. Ao longo dos tempos... Elementos químicos foram sendo descobertos. Houve necessidade de: - esquematizar - representar - organizar esses elementos.

3. TABELA PERIÓDICA A Tabela Periódica teve como base as propriedades observadas experimentalmente nos elementos químicos. As propriedades físicas e químicas dos elementos mostraram ser função periódica do número atómico.

4. Século XIX... Primeira letra maiúscula do seu nome em latim ou grego. Berzelius (1779-1848) Símbolo Químico

5. Contribuição de vários cientistas para a construção da Tabela Periódica: ANTOINE LAVOISIER (1743-1794) A.B.Chancourtois ( 1820-1886) J.L.Meyer ( 1830-1895) Henry Moseley J.W.Döbereiner (1780-1849) J.A.R.Newlands (1837-1898) Dimitri Mendeleyev (1834-1907) Glenn Seaborg (1912 – 1999)

6. ANTOINE LAVOISIER Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica; Publicou em 1789 o “ Tratado Elementar da Química ”; Construiu uma tabela com 32 elementos;

7. As tríadas de J. W. Dobereiner Organizou os elementos por ordem crescente de massa atómicas. Verificou que os elementos apresentavam propriedades químicas semelhantes. Formou grupos de três elementos – “Tríadas”. Cloro, bromo e iodo: a tríada da primeira tentativa. A massa atómica do elemento central da “tríada” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.

8. Primeira Tabela Periódica Em 1829, J. W. Dobereiner Lei das tríadas de Dobereiner 40 88 >>> (40 + 137) /2 = 88,5 137 Cálcio Estrôncio Bário Massa atómica Elemento

9. PARAFUSO TELÚRICO DE CHANCOURTOIS (o Caracol de Chancourtois) Em 1862, A. E. Chancourtois Disposição dos elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, por ordem crescente de massas atómicas. A esta distribuição deu-se o nome de parafuso telúrico ou de caracol de Chancourtois.

10. Chancourtois (1820-1886) Parafuso Telúrico (Caracol de Chancourtois)

11. As oitavas de John Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas; “ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma música” Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”. Si14 Enxofre Si 7 Oxigénio Lá 13 Fosfato Lá 6 Nitrogénio Sol 12 Silício Sol 5 Carbono Fá 11 Alumínio Fá 4 Boro Mi 10 Magnésio Mi 3 Berílio Ré 9 Sódio Ré 2 Lítio Dó 8 Flúor Dó 1 Hidrogénio

12. John Newlands (1837-1898) Em 1863, Newlands, químico industrial, ordenou os cerca de 62 elementos conhecidos de então, segundo a sua massa atómica crescente e verificou que, após um intervalo de oito elementos, as propriedades dos elementos se repetiam. Nasceu, assim, a Lei das oitavas .

13. Limitações: Em determinadas colunas onde estão elementos com propriedades semelhantes, encontram-se alguns erradamente colocados; O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, contudo, a sua massa atómica relativa é maior;

14. Lothar Meyer e Dimitri Mendeleiev O alemão Lothar Meyer e o russo Dimitri Mendeleiev, trabalhando independentemente, descobriram a lei periódica e publicaram a tabela periódica dos elementos.

15. O pai da actual Tabela Periódica Mendeleiev (1834-1907)

16. Tabela Periódica de Mendeleiev publicada, em Inglaterra, em 1871.

17. Descoberta dos gases raros Em 1895, o físico Lord Rayleigh (1842-1919) e o químico William Ramsey (1852-1916) descobriram os “gases inertes”. A descoberta destes novos elementos acrescentaram uma nova coluna à Tabela Periódica.

18. Henry Moseley (1887-1915) Em 1914, ordenou os elementos segundo os números atómicos crescentes (conceito que só surgiu em 1913) e não segundo as massas atómicas, eliminando algumas incongruências verificadas na Tabela de Mendeleiev.

19. Lei Periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico ; Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos; Uuu Uun Une Uno Uns Unh Unp Unq Ac Ra Fr Rn At Po Bi Pb Tl Hg Au Pt Ir Os Re W Ta Hf La Ba Cs Xe I Te Sb Sn In Cd Ag Pd Rh Ru Tc Mo Nb Zr Y Sr Rb Kr Br Se As Ge Ga Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V Ti Sc Ca K Ar Cl S P Si Al Mg Na Ne F O N C B Be Li He H Tabela Periódica

20. Século XX... Moseley (1887-1915) Lei Periódica “ Quando os elementos químicos são agrupados por ordem crescente de número atómico (Z), observa-se a repetição periódica de várias das suas propriedades”.

21. A série de Actinídeos de Glenn Seaborg Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até ao 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos debaixo da série dos lantanídeos. Lr No Md Fm Es Cf Bk Cm Am Pu Np U Pa Th Actinídeos Lu Yb Tm Er Ho Dy Tb Gd Eu Sm Pm Nd Pr Ce Lantanídeos

22. Tabela Periódica Actual

23. TABELA PERIÓDICA Os elementos encontram-se ordenados por ordem crescente dos seus números atómicos; Os elementos de uma mesma coluna da Tabela Periódica, pertencem à mesma família e formam um GRUPO ; (As propriedades físicas e o comportamento químico dos elementos de um dado grupo são análogos) Os elementos que se encontram numa mesma linha horizontal constituem um PERÍODO . (A variação das propriedades dos elementos de um dado período processa-se de uma maneira regular) 18 Grupos TABELA 7 Períodos

24. Grupos Períodos Organização da Tabela Periódica Metais Não Metais Semi-metais Gases Nobres Lantanídeos Actinídeos Elementos de transição Elementos representativos Hidrogénio 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 7.º 6.º 5.º 4.º 3.º 2.º 1.º

25. As Famílias Grupo 1: Metais Alcalinos Grupo 2: Metais Alcalino-Terrosos Grupo 17: Halogéneos Grupo 18: Gases Nobres ou Inertes 18 17 2 1 Ra Fr Rn At Ba Cs Xe I Sr Rb Kr Br Ca K Ar Cl Mg Na Ne F Be Li He 7.º 6.º 5.º 4.º 3.º 2.º 1.º

26. PROPRIEDADES DOS METAIS Maleáveis (alteram a forma). Dúcteis (podem ser estirados) Bons condutores de calor. Bons condutores de electricidade. Apresentam brilho.

27. Grupo 1: Metais Alcalinos Apresentam brilho metálico; Oxidam-se facilmente na presença de oxigénio; Têm boa condutibilidade térmica e eléctrica; São muito reactivos com a água, originando soluções básicas; - Apresentam apenas um electrão de valência; - Tendem a formar iões monopositivos pois nas reacções cedem um electrão; - A reactividade e o carácter metálico dos elementos tendem a aumentar ao longo do grupo.

28. Grupo 2: Metais Alcalino-Terrosos Apresentam brilho metálico; Oxidam-se facilmente na presença de oxigénio; São também muito reactivos com a água, originando soluções básicas; Apresentam dois electrões de valência; Tendem a formar iões bipositivos, pois nas reacções cedem dois electrões; - A reactividade e o carácter metálico tendem a aumentar ao longo do grupo.

29. Grupo 17: Halogéneos Isoladamente são perigosos (tóxicos); Apresentam sete electrões de valência; Tendem a formar iões mononegativos, pois nas reacções captam um electrão; De um modo geral, a reactividade e o carácter não metálico diminuem ao longo do grupo.

30. Grupo 18: Gases Nobres À temperatura ambiente são gases; São quimicamente inactivos, daí serem também designados gases inertes; Todos os elementos, à excepção do Hélio, possuem oito electrões de valência; - São elementos muito estáveis.

31. TABELA PERIÓDICA A maior parte dos elementos são metálicos. Existem apenas 17 elementos não-metálicos e 8 semi-metálicos. A localização dos elementos na T.P. é feita através da configuração electrónica dos átomos dos elementos no estado fundamental.

32. TABELA PERIÓDICA A Tabela Periódica pode dividir-se em quatro blocos , designados por : bloco s – o nível mais periférico só tem em preenchimento as orbitais s. ns x (x = 1 ou 2) bloco p – o nível mais periférico tem em preenchimento uma orbital p (ou é a última a ser preenchida) ns 2 np x (x = 1, 2, 3, 4, 5, 6) bloco d – (n-1)d x ns 2 (x = 1, 2, …, 10) bloco f – (n-2)f x (n-1)p 6 ns 2 (x = 1, 2, …, 14)

33. TABELA PERIÓDICA Na Tabela Periódica podem distinguir-se: Elementos representativos (bloco s e bloco p) Metais de transição (bloco d) Lantanídeos e actinídeos (bloco f)

34. TABELA PERIÓDICA

35. TABELA PERIÓDICA

36. Vamos reflectir... Como podemos localizar na Tabela Periódica os elementos Li, Na, Be, Mg, F, Cl, He e Ne, sabendo apenas o seu número atómico? Dados: 3 Li 4 Be 9 F 2 He 11 Na 12 Mg 17 Cl 10 Ne