Este documento descreve as propriedades dos metais e não-metais. Resume que metais são normalmente sólidos, densos, maleáveis e bons condutores, enquanto não-metais podem estar em diferentes estados físicos e são geralmente quebradiços e maus condutores. Também discute a reatividade química dos metais e não-metais, notando que a maioria dos metais são reativos ao perder elétrons, enquanto a reatividade dos não-metais varia.

1. Por Maria Castanheira

2. Metais

Os metais são substâncias elementares constituídas
por átomos. Por isso a representação simbólica dos
metais faz-se através dos respetivos símbolos
químicos.

3. PROPRIEDADES FÍSICAS
Entre outras, os metais têm em comum as seguintes
propriedades físicas:
•são todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do
mercúrio que é líquido;
•São bastante densos;
•são maleáveis, isto é, dobram facilmente sem partir;
•são bons condutores elétricos, e térmicos.
PROPRIEDADES QUÍMICAS
Os metais são quase todos muito reativos. A grande reatividade
dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem poucos
eletrões de valência. Em contacto com outros átomos perdem os
eletrões de valência transformando-se em iões positivos mais
estáveis do que os átomos.

4. Não-Metais

Os Não-Metais são uns constituídos por átomos e
outros por moléculas.

5. PROPRIEDADES FÍSICAS
Pode referir-se que os não-metais:
•existem em diferentes estados físicos, à temperatura
ambiente, uns são sólidos, outros líquidos e outros gasosos;
•têm densidades muito diferentes;
•quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
•são maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da
grafite que é boa condutora elétrica.
PROPRIEDADES QUÍMICAS
Há não-metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o
cloro, são tão reativos como os metais.
Metais e Não-Metais têm propriedades químicas diferentes
como podes verificar através das experiências seguintes.

6. Metais Alcalinos:
•São muito reativos.
•Os átomos que têm 1 eletrão de Valência
originam facilmente iões de carga +1.
•A reatividade aumenta ao longo do
grupo.
Metais Alcalino-Terrosos:
•São muito reativos.
•Os átomos que têm 2 eletrões de
Valência, originam facilmente iões de
carga +2.
•A reatividade aumenta ao longo do
grupo.

7. Halogéneos:
•São muito reativos.
•Os seus átomos, que têm 7 eletrões de
Valência, transformam-se facilmente em
iões de carga -1.
•A reatividade diminui ao longo do
grupo.
Gases Nobres:
•São muito estáveis, pois os seus átomos
têm o número máximo de eletrões de
Valência.