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Propriedades Coligativas
- Diagrama de fases
- Pressão de vapor
- Efeito tonoscópico
- Efeito ebuloscópico
- Efeito crioscópico
- Pressão Osmótica
- Propriedade coligativas: solução de soluto eletrólito e não volátil
DIAGRAMA DE FASES DE SUBSTÂNCIAS PURAS
O diagrama de fases relaciona
pressão e temperatura, através
dele podemos prever o estado
físico de uma substância e o seu
ponto de fusão e ebulição, de
acordo com sua pressão e
temperatura.
Nota:
Para um líquido entrar em ebulição, sua
pressão tem que ser igual ou maior que a
pressão externa.
PRESSÃO DE VAPOR
Pressão de vapor de um líquido é a pressão que seus vapores
exercem, quando há em equilíbrio das fases líquido/vapor.
Mesmo que o frasco contenha forma e tamanho a pressão de vapor será igual em todos
eles, desde que, tenha líquido o suficiente para que se estabeleça um equilíbrio.
MAIOR PRESSÃO
DE VAPOR
LÍQUIDO MAIS
VOLÁTIL
MENOR
TEMPERATURA
DE EBULIÇÃO
Líquidos diferentes na mesma temperatura apresentam
pressão de vapor diferente.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Propriedade coligativa, é o estudo das mudanças que ocorrem em um
solvente quando adicionamos um soluto no mesmo.
As quatro principais propriedades coligativas são:
1- Abaixamento da pressão de vapor
2- Aumento da temperatura de ebulição
3- Abaixamento da temperatura de congelamento
4- Pressão osmótica
As propriedades coligativas não dependem da natureza do soluto mais sim
da quantidade.
1. Abaixamento da Pressão de vapor
Efeito Tonoscópico: Quando adicionamos a uma solvente um soluto
não eletrólito e não volátil, sua pressão de vapor tente a abaixar.
LEI DE RAOULT
𝑃𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 = 𝑥 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒. 𝑃𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
Onde:
P = pressão de vapor
x = fração em mol
A fração em mol de um solvente é, por exemplo, 0,95 que pode ser considerado como 95%,
assim na solução a pressão de vapor do solvente é 95% da pressão de vapor se estivesse
puro.
2. Aumento da temperatura de ebulição
Efeito Ebuloscópico: Quando adicionamos ao solvente um soluto não eletrólito e não
volátil, ocorre aumento na sua temperatura de ebulição.
Temperatura de
ebulição
Pressão de vapor
Quando mais concentrada uma solução maior será sua temperatura
de ebulição.
3. Abaixamento da temperatura de
congelamento
Efeito Crioscópico: Quando adicionamos a um solvente um soluto
não eletrólito e não volátil, sua temperatura de congelamento tende
a abaixar.
É comum em lugares onde há neve, colocar sal na
neve para que ela derreta, isso porque ao
adicionarmos sal na água seu ponto de
congelamento abaixa, ou seja, seu ponto de
congelamento será menor que 0°C.
4. Pressão osmótica
• Membrana semipermeáveis: alguns materiais tem a propriedade
permitir que tais substâncias os atravessem e não, tais são
membranas semipermeáveis.
• Osmose é a passagem do menos concentrado para o mais
concentrado, através de uma membrana semipermeável.
Pressão osmótica (π): quando aplicamos uma pressão sobre a solução ( ou
meio mais concentrado), impedimos que a osmose ocorra.
𝜋 = 𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜. 𝑅. 𝑇 OU 𝜋. 𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜. 𝑅. 𝑇
Onde:
π= pressão osmótica
M= molaridade
R= constante ( mesmo valor da equação dos gases ideais)
T= temperatura em Kelvin
LEMBRE-SE:
𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 =
𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
• Ao aplicarmos uma pressão sob a solução
menor que sua pressão osmótica (P < π), a
osmose não é interrompida, mas ocorre de
maneira mais lenta.
• Ao aplicamos uma pressão sob a solução igual
a pressão osmótica (P = π), evitamos que
osmose ocorra.
• Ao aplicarmos uma pressão sob a solução
maior que a pressão osmótica (P > π), ocorre a
osmose reversa, onde a solução mais
concentrada vai pra a menos concentrada. É
um fenômeno não espontâneo.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUÇÃO DE
SOLUTO ELETRÓLITO E NÃO VOLÁTEIS
Quando falamos de soluto eletrólito, estamos falando de solutos que em solução
ocorre a dissociação iônica. Ao contrario dos solutos moleculares, como vimos, as
propriedades coligativas de um soluto eletrólito depende da sua natureza e da
quantidade presente.
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Propriedades coligativas

  • 1. Propriedades Coligativas - Diagrama de fases - Pressão de vapor - Efeito tonoscópico - Efeito ebuloscópico - Efeito crioscópico - Pressão Osmótica - Propriedade coligativas: solução de soluto eletrólito e não volátil
  • 2. DIAGRAMA DE FASES DE SUBSTÂNCIAS PURAS O diagrama de fases relaciona pressão e temperatura, através dele podemos prever o estado físico de uma substância e o seu ponto de fusão e ebulição, de acordo com sua pressão e temperatura. Nota: Para um líquido entrar em ebulição, sua pressão tem que ser igual ou maior que a pressão externa.
  • 3. PRESSÃO DE VAPOR Pressão de vapor de um líquido é a pressão que seus vapores exercem, quando há em equilíbrio das fases líquido/vapor. Mesmo que o frasco contenha forma e tamanho a pressão de vapor será igual em todos eles, desde que, tenha líquido o suficiente para que se estabeleça um equilíbrio.
  • 4. MAIOR PRESSÃO DE VAPOR LÍQUIDO MAIS VOLÁTIL MENOR TEMPERATURA DE EBULIÇÃO Líquidos diferentes na mesma temperatura apresentam pressão de vapor diferente.
  • 5. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Propriedade coligativa, é o estudo das mudanças que ocorrem em um solvente quando adicionamos um soluto no mesmo. As quatro principais propriedades coligativas são: 1- Abaixamento da pressão de vapor 2- Aumento da temperatura de ebulição 3- Abaixamento da temperatura de congelamento 4- Pressão osmótica As propriedades coligativas não dependem da natureza do soluto mais sim da quantidade.
  • 6. 1. Abaixamento da Pressão de vapor Efeito Tonoscópico: Quando adicionamos a uma solvente um soluto não eletrólito e não volátil, sua pressão de vapor tente a abaixar. LEI DE RAOULT 𝑃𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 = 𝑥 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒. 𝑃𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 Onde: P = pressão de vapor x = fração em mol A fração em mol de um solvente é, por exemplo, 0,95 que pode ser considerado como 95%, assim na solução a pressão de vapor do solvente é 95% da pressão de vapor se estivesse puro.
  • 7. 2. Aumento da temperatura de ebulição Efeito Ebuloscópico: Quando adicionamos ao solvente um soluto não eletrólito e não volátil, ocorre aumento na sua temperatura de ebulição. Temperatura de ebulição Pressão de vapor Quando mais concentrada uma solução maior será sua temperatura de ebulição.
  • 8. 3. Abaixamento da temperatura de congelamento Efeito Crioscópico: Quando adicionamos a um solvente um soluto não eletrólito e não volátil, sua temperatura de congelamento tende a abaixar. É comum em lugares onde há neve, colocar sal na neve para que ela derreta, isso porque ao adicionarmos sal na água seu ponto de congelamento abaixa, ou seja, seu ponto de congelamento será menor que 0°C.
  • 9. 4. Pressão osmótica • Membrana semipermeáveis: alguns materiais tem a propriedade permitir que tais substâncias os atravessem e não, tais são membranas semipermeáveis. • Osmose é a passagem do menos concentrado para o mais concentrado, através de uma membrana semipermeável.
  • 10. Pressão osmótica (π): quando aplicamos uma pressão sobre a solução ( ou meio mais concentrado), impedimos que a osmose ocorra. 𝜋 = 𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜. 𝑅. 𝑇 OU 𝜋. 𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜. 𝑅. 𝑇 Onde: π= pressão osmótica M= molaridade R= constante ( mesmo valor da equação dos gases ideais) T= temperatura em Kelvin LEMBRE-SE: 𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
  • 11. • Ao aplicarmos uma pressão sob a solução menor que sua pressão osmótica (P < π), a osmose não é interrompida, mas ocorre de maneira mais lenta. • Ao aplicamos uma pressão sob a solução igual a pressão osmótica (P = π), evitamos que osmose ocorra. • Ao aplicarmos uma pressão sob a solução maior que a pressão osmótica (P > π), ocorre a osmose reversa, onde a solução mais concentrada vai pra a menos concentrada. É um fenômeno não espontâneo.
  • 12. PROPRIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUÇÃO DE SOLUTO ELETRÓLITO E NÃO VOLÁTEIS Quando falamos de soluto eletrólito, estamos falando de solutos que em solução ocorre a dissociação iônica. Ao contrario dos solutos moleculares, como vimos, as propriedades coligativas de um soluto eletrólito depende da sua natureza e da quantidade presente.