O documento discute o cálculo do rendimento de reações químicas. Explica que o rendimento é a quantidade de produto obtido em uma reação, geralmente expressa em porcentagem. Reações completas têm rendimento de 100%, enquanto reações incompletas têm rendimento inferior. Também define os termos reagente limitante, que limita a quantidade máxima de produtos, e reagente em excesso. Fornece exemplos de exercícios resolvidos sobre cálculo de rendimento.

1. CÁLCULO DO
RENDIMENTO
De uma reacção química

2. Rendimento
•Em Química, o rendimento
(rendimento químico) é quantidade
de produto obtido numa reacção
química.

3. Rendimento
•O Rendimento vem em percentagem,
basta para isso, multiplicar o valor
obtido por 100.
•As reacções completas têm um
rendimento de 100%.
•As reações incompletas, essas têm
um rendimento sempre inferior a
100%.

4. Expressão matemática do Rendimento

5. Reagente limitante e reagente em excesso
• Nas reacções completas o reagente que se encontra em defeito(em
relação à estequiometria) dá-se o nome de reagente limitante.
• O reagente limitante é aquele que limita (condiciona) as
quantidades máximas de reagentes que se gastam e de produtos
que se formam.
• Ao reagente que não se esgota dá-se o nome de reagente em
excesso.

6. Exemplos de exercícios - Reagente
limitante

7. Exemplos de exercícios - Reagente
limitante

8. Exemplos de exercícios - Reagente
limitante

9. Exemplos de exercícios
1- Um composto X reage com um composto Y de acordo com a
reacção
X+2Y↔2W
Misturando uma mole de X com uma mole de Y (proporções não
estequiométricas), produziram-se 0,90moles de W.
Qual o rendimento da reacção?

10. Exemplos de exercícios

11. Exemplos de exercícios
Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de hidrogénio,
sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%?
Sabendo que:
Massas atómicas: M(H)=1g/mol; M(O)=16g/mol.
•1º passo: conhecer a equação
•2º passo: Acertar a equação
•3º passo: regra de três para encontrar os valores de rendimento
100%

12. Resolução de exercícios
Segundo a equação química: 2H2 (g) + O2(g) 2 H2O (g)
2 mol de H2 ________ 2 mol de H2O
4g de H2 ___________ 36g de H2O
10g de H2 ___________ x de H2O
x = 360/4 = 90g de H2O
Ou seja, se a reação tivesse rendimento 100%, 10g de hidrogénio
produziriam 90g de água.
Contudo, o rendimento é de 80%. Para sabermos a quantidade de água
realmente produzida, é só efetuar outra regra de três:
90g de H2O _______ 100%
y ____________ 80%
y = 72g de H2O.

13. Resumindo