O documento discute propriedades coligativas, incluindo como a pressão afeta o ponto de ebulição da água, diagramas de fases da água, pressão de vapor de líquidos, e a interpretação microscópica da lei de Raoult.

1. QUIMICA

2. Propriedades coligativas:
 Aquecendo a água sem fervura
 Diagrama de fazes de água
 Pressão de vapor de um liquido
 Temperatura de ebulição de um liquido
 Efeito tonoscópico de raoult
 Interpretação microscópica da lei de raoult

3. Aquecendo a água sem fervura
A pressão atmosférica média ao nível do mar é de 101,3 kPa,
o que equivale a 1 atm ou 760 mmHg. Quando uma amostra
de água, mantida a essa pressão, é gradualmente aquecida,
verifica-se que entra em ebulição a 100 °C.
Experimentalmente também se verifica que, quando a água
está submetida a uma outra pressão que não 101,3 kPa, a
temperatura de ebulição não é 100 °C. Assim, por exemplo,
quando a água está submetida a 198,5 kPa (196% da pressão
ao nível do mar), entra em ebulição a 120 °C. Quando está a
84,5 kPa (83% da pressão ao nível do mar), o ponto de
ebulição se reduz a 95°C. E quando a pressão é de 70,1 kPa
(69% da pressão ao nível do mar), a ebulição ocorre a 90 °C. A
figura (a) esquematiza uma aparelhagem que pode ser
empregada para realizar experimentos que fornecem
resultados como esses.

4. Observe:

5. Diagrama de fases de água
Um diagrama de fase em físico-química,
engenharia, mineralogia e
ciência dos materiais é um tipo de
gráfico que mostra as condições de
equilíbrio entre as fases
termodinamicamente distintas. Em
matemática e em física, um diagrama
de fase também tem significados
alternativos, como um sinônimo de
espaço físico. No sentido de tratar de
estados da matéria, em especial em
engenharia química, um diagrama de
fase é também chamado de carta
termodinâmica.

6. Esse Um diagrama de fases de
água.

7. Pressão de vapor de um
liquido
Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor
quando este está em equilíbrio termodinâmico com o
líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de
líquido (solução) que evapora é a mesma que se
condensa. A pressão de vapor é uma medida da
tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior
for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e
menor será sua temperatura de ebulição relativamente
a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma
temperatura de referência.

8. A pressão de vapor de um líquido não
depende da quantidade desse líquido.
Observe o exemplo abaixo: no primeiro
caso temos um volume menor de água.
.

9. Temperatura de ebulição de
um liquido
O ponto de ebulição ou temperatura
de ebulição refere-se ao período de um
processo onde um líquido está a sofrer
mudança de fase reduzindo sua fração
em estado líquido e aumentando sua
fração em estado gasoso, dadas as
condições limítrofes como pressão
atmosférica e taxa de calor - de forma a
mais rápida possível - geralmente de
forma a observarem-se a formação
rápida de bolhas de gás no interior do
líquido que, emergindo à superfície,
dispersam-se na fase gasosa.
Usualmente "ponto de ebulição" refere-se
também à temperatura (ou
temperaturas) nas qual esta condição
ocorre.

10. O sistema utilizado para a determinação
do ponto de ebulição é uma "técnica
tradicional", e utiliza-se material
simples de laboratório.

11. Efeito tonoscópico de raoult
Nas soluções (A) e (B), que vamos ver
na imagem que vem a seguir a
quantidade de glicose e de sacarose,
em mols, dissolvida em uma igual
quantidade de água é a mesma. Isso
revela que o abaixamento de pressão
de vapor provocado pela presença do
soluto depende da concentração de
partículas de soluto e não da natureza
desse soluto.
O cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) fez uma
ampla série de medidas experimentais de pressão de vapor. A
partir delas, pôde enunciar, em 1882, uma regularidade que é
atualmente conhecida como Lei de Raoult.

12. Exemplo:

13. Interpretação microscópica
da lei de raoult
Para interpretar a Lei de Raoult microscopicamente, vamos inicialmente
imaginar a superfície da água líquida pura em equilíbrio com vapor de
água. Ao mesmo tempo que moléculas evaporam da fase líquida, outras
que estão na fase vapor se condensam, ou seja, retornam à fase líquida.
Como há equilíbrio entre as fases (a extensão de cada uma delas
permanece constante), isso indica que a velocidade de evaporação é
igual à velocidade de condensação.
No caso da solução, a presença de algumas moléculas de soluto na
superfície da solução não atrapalha o retorno das moléculas
(condensação), mas dificulta a evaporação, pois na solução há menos
moléculas de solvente na superfície, ou seja, menos moléculas aptas a
passar para a fase vapor. Assim, é como se a presença do soluto
“atrapalhasse” a vaporização do líquido, o que acarreta a redução da sua
pressão de vapor e o torna menos volátil.
Quanto maior a concentração de soluto, menor a fração em mols do
solvente e, portanto, menor a pressão de vapor do solvente na solução

14. Equipe: Heloisa Black “ 2 ano f”
alunas: mikaelle karolaine Gomes
Simoneide Araújo
Propriedades coligativas
Escola: Manoel Lucio da silva
Arapiraca -AL