As propriedades coligativas de soluções são abordadas, incluindo o abaixamento da pressão de vapor, aumento da temperatura de ebulição e abaixamento da temperatura de congelamento quando solutos não voláteis são adicionados a solventes. O documento discute as diferenças entre solutos iônicos e moleculares e fornece exemplos de tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia.

1. Propriedades coligativas
Marília Isabel
Marília Reginato
05/2014

2. Relembrando
• Pressão de vapor → p(g) ⇌ p(l)
• Temperatura de ebulição: líquido → vapor
• Temperatura de fusão: líquido → sólido
• Concentração → n(soluto)/V(solvente)
• Princípio de le Chatelier: equilíbrio do sistema

3. Propriedades coligativas de soluções com
solutos não-voláteis
• Abaixamento da pressão de vapor
• Aumento da temperatura de ebulição
• Abaixamento da temperatura de
congelamento
• Osmose

4. Soluto iônico x Soluto molecular
Sal de cozinha em água
NaCl → Na+ + Cl-
1 molécula 2 moléculas
Sacarose em água
C12H22O11 → C12H22O11
1 molécula 1 molécula

5. Abaixamento da pressão de vapor
Tonoscopia: estudo do abaixamento da pressão
vapor de um solvente volátil, provocado por
adição de um soluto não-volátil.
Água pura Água + NaCl

6. Vídeo ebulioscopia

7. Aumento da temperatura de ebulição
Ebulioscopia: Estudo do aumento da
temperatura de ebulição de um solvente volátil,
provocado por adição de um soluto não-volátil.
A velocidade de evaporação da água (a) diminui quando lhe adicionamos
glicose (soluto não-volátil) (b).

8. Vídeo crioscopia

9. Abaixamento da temperatura de
fusão
Crioscopia: estudo do abaixamento da
temperatura de fusão (congelamento) de um
solvente volátil, provocado por adição de um
soluto não-volátil.

10. Osmose
Osmose: passagem do solvente de um meio
concentrado para outro menos concentrado,
aumentando a pressão osmótica do sistema.

11. Verdadeiro ou falso?
1. Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos sobre a mesa, num dia quente de
verão, a água que aparece na superfície externa do copo deve-se ao fenômeno conhecido como
osmose.
2. Ao dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água diminui.
3. A adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da temperatura dos
sistemas.
4. Em certas regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal, por
osmose, a água atravessa a membrana celular, desidratando o alimento.
5. Ao nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC.
6. Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura de ebulição
da água no seu interior é maior.
7. Ao nível do mar, se você aquecer um recipiente contendo café preparado, o líquido entrará em
ebulição a uma temperatura superior a 100ºC.

12. Referências
• FELTRE, Ricardo. Química 2 – Físico-Química. 6ª
edição, Ed. Moderna, São Paulo. 2004.
• Pontociência – crioscopia no bar. Disponível em
<https://www.youtube.com/watch?v=LBsghh5oNMs>.
Acesso em 18/05/2014.
• Exercícios de propriedades coligativas. Disponível em
<http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios-
sobre-propriedades-coligativas.htm> . Acesso em
18/05/2014.