O documento discute as propriedades coligativas, que são as variações nas propriedades físicas de um solvente quando um soluto não volátil é adicionado. Aborda conceitos como pressão de vapor, temperatura de ebulição, crioscopia, ebulioscopia, tonoscopia e pressão osmótica, e explica como esses efeitos dependem da quantidade de partículas dissolvidas na solução.

1. PROPRIEDADES COLIGATIVAS PROF.: ROBERTO GOIS

2. É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR PROPRIEDADES COLIGATIVAS Prof. Roberto Gois Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido.

3. Prof. Roberto Gois

4. PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO Prof. Roberto Gois * Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

5. DIAGRAMA DE FASES Prof. Roberto Gois

6. TONOSCOPIA Prof. Roberto Gois É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

7. CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA Prof. Roberto Gois

8. PRESSÃO OSMÓTICA OSMOSE Prof. Roberto Gois PRESSÃO OSMÓTICA : A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

9. SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES Prof. Roberto Gois SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida. SOLUÇÕES IÔNICAS : O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização)

10. CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOS Prof. Roberto Gois  = M.R.T.i  = M.R.T PRESSÃO OSMÓTICA  Tc = Kc.M.i  Tc = Kc.M CRIOSCÓPIA  Te = Ke.M. i  Te = Ke.M EBULIOSCÓPIA  p/po = Kt.M.i = x1  p/po = Kt.M.i = x1 TONOSCÓPIA SOLUÇÃO MOLECULAR SOLUÇÃO IÔNICA EFEITO COLIGATIVO