O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo tipos de soluções, solubilidade, concentração e relações entre concentração, título e densidade. O autor fornece exemplos e fórmulas para calcular propriedades de soluções e discute a aplicação de soluções na química do dia a dia.

1. http://quimicasemmedo.blogspot.com/
Estudo das Soluções
Sistemas em solução aquosa
Prof. Maiquel Vieira
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Enem
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2. Soluções Prof. Maiquel Vieira
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Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias
dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior proporção na
mistura (solvente).
Ex.: soro fisiológico
Qual é o solvente? __________
Qual é o soluto? ____________
Essas soluções são denominadas soluções aquosas
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4. SOLUBILIDADE E CURVAS Prof. Maiquel Vieira
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DE SOLUBILIDADE
Por que isso ocorre?
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5. Prof. Maiquel Vieira
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Qual o coeficiente de solubilidade do NaCl ?
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6. Prof. Maiquel Vieira
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Conhecendo-se o coeficiente de solubilidade do NaCl, como podemos explicar o
que esta acontecendo nesta figura abaixo? É possível?
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7. Prof. Maiquel Vieira
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Hora de diferenciar...
SOLUÇÃO SATURADA
SOLUÇÃO NÃO-SATURADA SOLUÇÃO
OU INSATURADA SUPERSATURADA
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Conhecendo o coeficiente de solubilidade de uma substância, a diferentes
temperaturas, poderemos construir um gráfico relacionando a solubilidade e a
temperatura. Veja o exemplo (NH4Cl):
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Praticando é que se aprende!!
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10. Prof. Maiquel Vieira
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ESTUDO DAS SOLUÇÕES
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11. Prof. Maiquel Vieira
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CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
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12. Prof. Maiquel Vieira
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Densidade da solução (d)
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13. Prof. Maiquel Vieira
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Título (T) (τ) = % em massa
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14. Prof. Maiquel Vieira
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ppm: partes por milhão
ppm = quantas partes de soluto existem em um milhão de partes da solução

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Título em volume e porcentagem em
volume (τV)
No álcool comum e nas bebidas alcoólicas
indicamos a concentração (percentagem em
volume) em ºGL (Gay-Lussac):
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17. Prof. Maiquel Vieira
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Concentração em mol/L ou concentração
molar ou molaridade (М)
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19. Prof. Maiquel Vieira
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RELAÇÕES ENTRE C, τ, d, М
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Química no cotidiano:
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Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.
BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.
Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi
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