O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo ebulioscopia, osmoscopia, tonoscopia e crioscopia. Apresenta a lei de Raoult e a equação de van't Hoff para pressão osmótica. Explica que propriedades coligativas dependem do número de partículas em solução e não da sua natureza.

2. Propriedades
Coligativas

3. Definição
● São propriedades das soluções que dependem do número de partículas
dispersas e independem da natureza das partículas do soluto;
● Essas propriedades coligativas tem início
na mistura de um soluto não volátil e um
solvente, e a sua ocorrência de
acontecimentos depende da quantidade
de partículas encontradas na solução.

4. Conteúdo prévio
Pressão do vapor
● A pressão de vapor indica a facilidade de uma substância mudar do
estado físico líquido para vapor;
● Quanto maior sua pressão de vapor, maior a facilidade de
evaporação do líquido. Portanto a pressão máxima de vapor está
relacionada à temperatura e à natureza do reagente;
● Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor.
Isso porque a elevação da temperatura acaba provocando agitação
das moléculas, aumentando o número de choques entre elas;
● Consequentemente, ocorrendo a quebra das forças
intermoleculares, favorecendo a evaporação do líquido.

5. Ebulioscopia
Quando ocorre o aumento do ponto de ebulição de um
líquido quando se acrescenta a ele um soluto não-volátil.

6. Osmoscopia
Osmose é um fenômeno que ocorre pela passagem de
solvente de uma solução mais diluída para outra mais
concentrada.

7. Tonoscopia
Quando ocorre a diminuição da pressão
máxima de vapor de um solvente quando se
adiciona a ele um soluto não volátil.

8. Crioscopia
Crioscopia se baseia no estudo do abaixamento da
temperatura de solidificação de um solvente mediante a adição
de solutos. A maior parte das análises levará em conta solutos
não voláteis

9. Lei de Raoult
“A pressão de vapor de um solvente numa solução não
eletrolítica com soluto não volátil é igual ao produto da fração
molar desse solvente pela pressão de vapor do solvente puro a
uma certa temperatura.” Palavras de François-Marie Raoult.
P vapor da solução = X solvente na solução . P vapor do solvente puro

10. Jacobus Henricus van’t Hoff
Para soluções não eletrolíticas e de baixas concentrações, a
pressão osmótica é diretamente proporcional a sua
concentração molar e temperatura. E também é proporcional
à constante universal dos gases.
π . V = n. R. T
π - pressão osmótica
T - temperatura
n- mol do soluto
R - 0,082 atm.L/mol.K

11. Referências Bibliográficas
PEDROLO, Caroline. Propriedades coligativas. [S. l.], [entre 2015 e 2019]. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-coligativas/. Acesso em: 6 out. 2019.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS: São alterações que ocorrem nas substâncias após adição de um soluto. [S. l.],
[entre 2015 e 2019]. Disponível em: https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/propriedades-coligativas.
Acesso em: 5 out. 2019.
GUSTAVO JOSÉ RIBEIRO. Pressão de vapor, Disponível em:
<https://www.infoescola.com/fisico-quimica/pressao-de-vapor/>. Acesso em: 8 de outubro de 2019.
LÍRIA ALVES. Propriedades coligativas, Disponível em:
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas.htm>. Acesso em: 8 de outubro de 2019.