Aula de química para o Enem - Estudo de soluçoes

Sistemas em solução aquosa

ENEM quimicasemmedo.blogspot.com

Prof. Máiquel Vieira

“O mundo que nos rodeia é constituído por Prof. Maiquel Vieira
engmaiquel@gmail.com

sistemas formados por mais de uma substância”

ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira

Prof. Maiquel Vieira

SOLUÇÕES (MISTURAS HOMOGÊNEAS)

ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira http://quimicasemmedo.blogspot.com/


Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias
dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior proporção na
mistura (solvente).

TIPOS DE SOLUÇÕES:

SÓLIDAS

GASOSAS

LÍQUIDAS


Entendendo solvente e soluto ...

Ex.: soro fisiológico

Qual é o solvente? __________
Qual é o soluto? ____________

Essas soluções são denominadas soluções aquosas


SOLUBILIDADE E CURVAS Prof. Maiquel Vieira

DE SOLUBILIDADE
Por que isso ocorre?



Qual o coeficiente de solubilidade do NaCl ?



Conhecendo-se o coeficiente de solubilidade do NaCl, como podemos explicar o
que esta acontecendo nesta figura abaixo? É possível?



Hora de diferenciar...

SOLUÇÃO SATURADA

SOLUÇÃO NÃO-SATURADA SOLUÇÃO
OU INSATURADA SUPERSATURADA



Conhecendo o coeficiente de solubilidade de uma substância, a diferentes
temperaturas, poderemos construir um gráfico relacionando a solubilidade e a
temperatura. Veja o exemplo (NH4Cl):



Praticando é que se aprende!!



ESTUDO DAS
SOLUÇÕES



ESTUDO DAS SOLUÇÕES



CONCENTRAÇÃO
DAS SOLUÇÕES



CONCENTRAÇÃO COMUM (C)



Densidade da solução (d)



Título (T) (τ) = % em massa



ppm: partes por milhão
ppm = quantas partes de soluto existem em um milhão de partes da solução


Título em volume e porcentagem em
volume (τV)

No álcool comum e nas bebidas alcoólicas
indicamos a concentração (percentagem em
volume) em ºGL (Gay-Lussac):



Concentração em mol/L ou concentração
molar ou molaridade (М)



RELAÇÕES ENTRE C, τ, d, М



Química no cotidiano:



Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.

FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.

BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.

Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi


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