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 Cada Substância química apresenta uma série
de propriedades que permitem identificá-la;
T.E a 1atm = 56ºC
Acetona
Água
T.E a 1atm = 100ºCT.E a 1atm = 78ºC
Etanol
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sobre a superfície do líquido.
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Tabela 01: Altitude x temperatura de ebulição
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Substância Pressão de
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Água 10kPa 100ºC
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Efeito Tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um
líquido por adição de um soluto não volátil.
Propriedades coligativas
 Ebulioscopia: Aumento da temperatura de
ebulição de um solvente causado por um
soluto não volátil.
te = ke . C . I
te = Var. temperatura de ebulição
ke = Constante ebulioscópica
C = molalidade
i = fator de Van’t Hoff
 Crioscopia: Diminuição da temperatura de
congelamento de um solvente por adição de
um soluto não volátil.
tc = kc . C . i
tC = Var. temp. de congelamento;
kc = Constante crioscópica
C = molalidade
i = fator de Van’t Hoff
 Propriedades coligativas das soluções são propriedades
físicas que se somam pela presença de um ou mais
solutos e dependem única e exclusivamente do número
de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na
solução, não dependendo da natureza do soluto.
Tonoscopia: Diminuição da pressão máxima de
vapor.
Ebulioscopia: Aumento da temperatura de ebulição.
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  • 2.  Cada Substância química apresenta uma série de propriedades que permitem identificá-la; T.E a 1atm = 56ºC Acetona Água T.E a 1atm = 100ºCT.E a 1atm = 78ºC Etanol
  • 3. Pressão que um o gás exerce sobre a superfície do líquido. Ex: Panela de Pressão
  • 6. Localidade RJ SP C. Jodão Cid. Méx La Paz Mont. Kilimanaro Monte Everete Altitude (m) 0 750 1628 2240 3636 5895 8848 Teb. H2O (ºC) 100 97 95 92 88 82 70 Tabela 01: Altitude x temperatura de ebulição Tabela 02: Pressão Vapor x Temperatura de ebulição Substância Pressão de Vapor a 40ºC Temperatura de Ebulição ao nível do mar Água 10kPa 100ºC Etanol 20kPa 78ºC Metanol 40kPa 65º
  • 8. Diagrama de fases da água
  • 10. Lei de Raoult Psolução = xsolvente . Psolvente puro Efeito Tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido por adição de um soluto não volátil.
  • 12.  Ebulioscopia: Aumento da temperatura de ebulição de um solvente causado por um soluto não volátil. te = ke . C . I te = Var. temperatura de ebulição ke = Constante ebulioscópica C = molalidade i = fator de Van’t Hoff
  • 13.  Crioscopia: Diminuição da temperatura de congelamento de um solvente por adição de um soluto não volátil. tc = kc . C . i tC = Var. temp. de congelamento; kc = Constante crioscópica C = molalidade i = fator de Van’t Hoff
  • 14.  Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Tonoscopia: Diminuição da pressão máxima de vapor. Ebulioscopia: Aumento da temperatura de ebulição. Crioscopia: Abaixamento da temperatura de fusão. Osmose: Pressão osmótica.