![Curso Técnico em Química – Componente Curricular: Físico-Química
Profª Cristina L. Ferreira – Avaliação sobre Propriedades Coligativas – Crioscopia e Osmometria
QUESTÕES RESOLVIDAS
1. Uma solução contém 4,88g de ácido benzóico (C6H5COOH) em 512g de benzeno, sabendo-se que nesta
solução a constante crioscópica do benzeno é 5,12°C/1000g e que a temperatura de congelamento do
benzeno puro é 5,5°C, determine:
a) o efeito criométrico ( tc) C6H5COOH = massa molar= 122g/mol
5,12 x 1000 x 4,88
Tc = = 0,4ºC
122 x 512
b) a temperatura de congelamento dessa solução.
Tc = T°- T2 T2 = Tº - Tc = 5,5 – 0,4 = 5,1ºC
2. Calcular a pressão osmótica, a 47°C, de uma solução aquosa que contém 13,68g de sacarose (C12H22O11)
em 800mL de solução (Dado R = 0,082 atm.L mol
-1
K
-1
).
m1 13,68 C12H22O11 = massa molar = 342 g/mol
M = = = 0,05 mol/L TK = TºC + 273 = 47 + 273 = 320K
MM1 x V 342 x 0,8
π = M x R x T = 0,05 x 0,082 x 320 = 1,31 atm
3. São dissolvidos 0,05 mol de nitrato de alumínio [Al(NO3)3] em água suficiente para 1450mL de solução.
Sabendo que a solução, a 15ºC, apresenta pressão osmótica de 2,5 atm, determine:
(Dado R = 0,082 atm.L mol
-1
K
-1
).
a) a molaridade da solução. TK = TºC + 273 = 15 + 273 = 288K
n1 0,05 mol
M = = = 0,03 mol/L
V 1,45 L
b) o fator de Van’t Hoff (i).
π 2,5
π = M x R x T x i i = = = 3,07
M x R x T 0,03 x 0,082 x 288
c) o grau de dissociação do sal.
i = 1 + α (q – 1) 3,07 = 1 + α (4 – 1)
3,07-1 = α3
2,07 = α3
α = 0,69 ou 69%](https://image.slidesharecdn.com/av-151020162053-lva1-app6892/85/Av-resolvida-crioscopia-e-osmoscopia-1-320.jpg)
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- 1. Curso Técnico em Química – Componente Curricular: Físico-Química Profª Cristina L. Ferreira – Avaliação sobre Propriedades Coligativas – Crioscopia e Osmometria QUESTÕES RESOLVIDAS 1. Uma solução contém 4,88g de ácido benzóico (C6H5COOH) em 512g de benzeno, sabendo-se que nesta solução a constante crioscópica do benzeno é 5,12°C/1000g e que a temperatura de congelamento do benzeno puro é 5,5°C, determine: a) o efeito criométrico ( tc) C6H5COOH = massa molar= 122g/mol 5,12 x 1000 x 4,88 Tc = = 0,4ºC 122 x 512 b) a temperatura de congelamento dessa solução. Tc = T°- T2 T2 = Tº - Tc = 5,5 – 0,4 = 5,1ºC 2. Calcular a pressão osmótica, a 47°C, de uma solução aquosa que contém 13,68g de sacarose (C12H22O11) em 800mL de solução (Dado R = 0,082 atm.L mol -1 K -1 ). m1 13,68 C12H22O11 = massa molar = 342 g/mol M = = = 0,05 mol/L TK = TºC + 273 = 47 + 273 = 320K MM1 x V 342 x 0,8 π = M x R x T = 0,05 x 0,082 x 320 = 1,31 atm 3. São dissolvidos 0,05 mol de nitrato de alumínio [Al(NO3)3] em água suficiente para 1450mL de solução. Sabendo que a solução, a 15ºC, apresenta pressão osmótica de 2,5 atm, determine: (Dado R = 0,082 atm.L mol -1 K -1 ). a) a molaridade da solução. TK = TºC + 273 = 15 + 273 = 288K n1 0,05 mol M = = = 0,03 mol/L V 1,45 L b) o fator de Van’t Hoff (i). π 2,5 π = M x R x T x i i = = = 3,07 M x R x T 0,03 x 0,082 x 288 c) o grau de dissociação do sal. i = 1 + α (q – 1) 3,07 = 1 + α (4 – 1) 3,07-1 = α3 2,07 = α3 α = 0,69 ou 69%
- 2. 4. No que se refere a efeitos coligativos, a água do mar se comporta como uma solução 0,6 M de NaCl, com i = 2 . Determine a pressão osmótica do mar, a 20°C. (Dado R = 0,082 atm.L.mol -1 K -1 ). TK = TºC + 273 = 20 + 273 = 293K π = M x R x T x i = 0,6 x 0,082 x 293 x 2 = 28,83 atm Obs: Questões 5 e 6 foram discutidas e corrigidas em aula.