Exercícios de quimica

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8ª Lista de Exercícios de Química Geral - Equilíbrio Químico (com respostas)
Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho
1) a) Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry: a) H2SO3; b) NH4
+
.
b) Dê o ácido conjugado das seguintes bases de Bronsted-Lowry: a) HAsO4
2-
; b) SO4
2-
.
2) Calcule [OH-
] para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida , básica ou neutra: a)
[H+
] = 0,0041 mol/L; b) [H+
] = 3,5 x 10-9
mol/L; c) Uma solução na qual [H+
] seja dez vezes maior que
[OH-
].
3) A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 3,0 x 10-8
. Calcule as concentrações
de H3O+
, ClO¯ e HClO no equilíbrio quando a concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L.

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4) a) Escreva uma equação para reação na qual H2C6O5H7¯(aq) atua como uma base em H2O(l). b) Escreva
uma equação para a reação na qual H2C6O5H7¯(aq) atua como um ácido em H2O(l). c) Qual é o ácido
conjugado de H2C6O5H7¯ ? Qual é a sua base conjugada?
5) O óxido de deutério (D2O, onde D é o deutério, o isótopo do hidrogênio-2) tem uma constante de produto
iônico Kw de 8,9 x 10-16
a 20 °C. Calcule [D+
] e [OD¯] para D2O puro (neutro) a essa temperatura.
6) Calcule a concentração de uma solução aquosa de NaOH que tem um pH de 11,50.
7) Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons [OH¯] em uma solução de 1,15 mol/L de íon
hipobromito (BrO¯; Kb 4,0 x 10-6
). Qual é o pH dessa solução?

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8) O Kps de Ba(IO3)2 a 25 ºC é 6,0 x 10-10
. Qual é a solubilidade do Ba(IO3)2, do Ba2+
e do IO3
-
?
9) Uma amostra de 20,0 mL de uma solução de 0,200 mol/L de HBr é titulada com uma solução de 0,200
mol/L de NaOH. Calcule o pH da solução depois que foi adicionado 30,0 mL de base.

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10) Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons OH-
em uma solução de 0,075 mol/L de
etilamina (C2H5NH2) (Kb= 6,4 x 10-4
). Calcule o pH dessa solução.

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11) Dado que Ka para o ácido acético é 1,8 x 10-5
e que Ka para o ácido hipocloroso é 3,0 x 10-8
, calcule os
valores de Kb para o C2H3O2
-
e para o ClO-
, e informe qual é a base mais fraca?
12) Calcule o pH da seguinte solução: 0,210 mol/L de piridina (C5H5N) e 0,350 mol/L de nitrato de
piridínio (C5H5NHCl).

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