Cinetica quimica questoes_objetivas[1]

Prof. Alexandre Oliveira www.alexquimica.com.br
Cinética Química – questões objetivas pag.1
Cinética Química - Questões Objetivas
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufpe) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos
parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira
ou (F) se for falsa.
1. Um determinado defensivo agrícola, quando
exposto ao meio ambiente, decompõe-se através de
uma reação química. Considerando que a velocidade
de decomposição medida em laboratório apresentou
os resultados a seguir:
Analise as afirmativas a seguir:
( ) A decomposição deste defensivo segue uma
cinética de segunda ordem.
( ) O tempo para que a concentração do defensivo
se reduza a valores desprezíveis independe da sua
concentração inicial.
( ) A constante de decomposição do defensivo é de
0,02mês−¢.
( ) O tempo de meia vida do defensivo é de
[0,02/ln(2)] mês.
( ) A velocidade inicial de decomposição do
defensivo é de 0,006g/l/mês para uma concentração
inicial de 0,3g/l.
(Unb) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal
matéria-prima dos adubos à base de nitratos, são
obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O‚,
em presença de catalisador-platina com 5% a 10% de
paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma
temperatura de 950°C. A reação é representada pela
equação
6NHƒ(g)+9O‚(g)Ï2HNOƒ(g)+4NO(g)+8H‚O(g).
Essa reação ocorre nas seguintes etapas:
I - 6NHƒ(g)+15/2O‚(g)Ï6NO(g)+9H‚O(g) ÐH=-
1.359kJ
II - 3NO(g)+3/2O‚(g)Ï3NO‚(g) ÐH=-170kJ
III - 3NO‚(g)+H‚O(g)Ï2HNOƒ(g)+NO(g) ÐH=-135kJ
2. Na(s) questão(ões) a seguir assinale os itens
corretos e os itens errados.
O conhecimento físico-químico acerca das reações
apresentadas permite prever situações em que é
possível afetar o rendimento da síntese de ácido
nítrico e, conseqüentemente, prever ações para
aumentar a sua produção.
A respeito desse assunto, julgue os itens seguintes.
(1) De acordo com a lei de Hess, aumentando-se o
número de etapas da reação para a obtenção do
ácido nítrico, aumenta-se a energia liberada no
sistema.
(2) O aumento da produção de ácido nítrico é
proporcional ao consumo de ligas de platina.
(3) Considerando que as reações indicadas estão em
estado de equilíbrio, é correto prever que o
abaixamento de temperatura no sistema reacional
aumenta a produção de ácido nítrico.
(Ufc) Na(s) questão(ões) a seguir escreva no espaço
apropriado a soma dos itens corretos.
3. O óxido nítrico (NO), produzido pelo sistema de
exaustão de jatos supersônicos, atua na destruição
da camada de ozônio através de um mecanismo de

duas etapas, a seguir representadas:
(1) NO(g) + Oƒ(g) ë NO‚(g) + O‚(g); ÐH = - 199,8
kJ
(2) NO‚(g) + O(g) ë NO(g) + O‚(g); ÐH = -192,1 kJ
Assinale as alternativas corretas:
01. A reação total pode ser representada pela
equação: Oƒ(g)+O(g) ë 2O‚(g).
02. No processo total, o NO é um catalisador da
reação.
04. Sendo V = k [Oƒ][O] a expressão de velocidade
para o processo total, a reação é dita de primeira
ordem com relação ao ozônio.
08. Ambas as reações correspondentes às etapas do
processo são endotérmicas.
16. A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de
oxigênio formado.
Soma ( )
(Ufpr) Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no
espaço apropriado a soma dos itens corretos.
4. No diagrama a seguir estão representados os
caminho de uma reação na presença e na ausência
de um catalisador.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que:
01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva
I refere-se à reação não catalisada.
02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela
será, mais rápida.
04) A adição de um catalisador à reação diminui seu
valor de ÐH.
08) O complexo ativado da curva I apresenta a
mesma energia do complexo ativado da curva II.
16) A adição do catalisador transforma a reação
endotérmica em exotérmica.
Soma = ( )
(Unb) Linus Pauling desenvolveu o conhecimento
relativo a princípios fundamentais relacionados à
natureza das ligações químicas e à estrutura das
moléculas, propiciando explicações em torno das
propriedades da matéria. A partir de 1936, juntamente
com assistentes e colegas, dedicou-se ao estudo das
propriedades de sistemas vivos. Em 1960, introduziu
a Medicina Ortomolecular, termo utilizado por Pauling
para denominar uma nova área do conhecimento, que
consiste no estudo do só racional de nutrientes, que
inclui a administração de megadoses de minerais e
vitaminas. Pauling assegurou, em 1972, que a
vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em certos
casos, curar o câncer, o que gerou uma polêmica que
dura até hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais
minerais agem nos diferentes ciclos metabólicos do
organismo, ajudando na produção de trifosfato de
adenosina (ATP), fonte mais comum de energia nos
sistemas biológicos.
5. Acerca dos metabolismos do organismo e da
energia envolvida nos mesmos, julgue os itens
seguintes.
(1) O ATP é um catalisador que acelera as reações
exotérmicas de obtenção de energia dos alimentos.
(2) Na glicólise, são formadas moléculas de ATP.
(3) Alterando-se alguma etapa química da
degradação da glicose, não ocorrerá variação do
calor da reação global, desde que os produtos finais
sejam os mesmos.

(4) O diagrama abaixo representa, de modo
simplificado, a variação energética da reação sofrida
pela glicose no organismo humano.
(5) Os modelos explicativos das ligações químicas
são utilizados, também, para a compreensão das
transformações ocorridas na digestão de alimentos
ingeridos pelo ser humano.
6. (Ufmg) O gráfico a seguir representa a variação de
energia potencial quando o monóxido de carbono,
CO, é oxidado a CO‚ pela ação do NO‚, de acordo
com a equação:
CO(g) + NO‚(g) Ï CO‚(g) + NO(g)
Com relação a esse gráfico e à reação acima, a
afirmativa FALSA é
a) a energia de ativação para a reação direta é cerca
de 135kJmol−¢.
b) a reação inversa é endotérmica.
c) em valor absoluto, o ÐH da reação direta é cerca
de 225kJmol−¢.
d) em valor absoluto, o ÐH da reação inversa é cerca
de 360kJmol−¢.
e) o ÐH da reação direta é negativo.
7. (Ufrn) A combustão de compostos orgânicos é um
dos processos fundamentais para a obtenção da
energia em forma de calor.
A combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25°C
e 1,0 atm, equacionada abaixo,
CH„(g) + 2 O‚(g) ë 2 H‚O(Ø) + CO‚(g),
apresenta ÐH°=-890,3kJ/mol e ÐG°=-818,0kJ/mol.
No cotidiano, observa-se que essa reação não
acontece, a menos que os reagentes sejam postos
em contato inicial com alguma fonte de energia
(ignição).
Portanto, pode-se afirmar que, nessas condições, se
trata de uma reação
a) exotérmica, de baixa energia de ativação.
b) espontânea, de alta energia de ativação.
c) espontânea, de baixa energia de ativação.
d) endotérmica, de alta energia de ativação.
8. (Unb) O ozônio (Oƒ) é uma das formas naturais de
associação dos átomos de oxigênio. Sua alta
reatividade o transforma em substância tóxica, capaz
de destruir microrganismos e prejudicar o crescimento
de plantas. Mas em estado puro e livre na
estratosfera (camada atmosférica situada entre 15 e
50 quilômetros de altura), esse gás participa de
interações essenciais para a defesa da vida, razão
pela qual os cientistas têm alertado as autoridades
para os risco de destruição da camada de ozônio. O
cloro liberado a partir da decomposição dos
clorofluorcarbonetos destrói o ozônio conforme
representado pelas equações abaixo.
I - CØ(g) + Oƒ(g) ë CØO(g) + O‚(g)
II - CØO(g) + O(g) ë CØ(g) + O‚(g)

_______________________________
O(g) + Oƒ(g) ë 2O‚(g)
Camada de Ozônio: um filtro ameaçado. In: Ciência
Hoje, vol5, n°28, 1987 (com adaptações).
A partir da análise dessas reações, julgue os itens
seguintes.
(1) Pela Lei de Hess, se as equações I e II forem
exotérmicas, a variação de entalpia de reação global
apresentada será menor que zero.
(2) A velocidade da reação global de destruição do
ozônio é inversamente proporcional à velocidade da
etapa mais lenta.
(3) O gráfico da variação de energia para equação
global mostra que, se essa equação for exotérmica, a
entalpia do gás oxigênio será maior que a soma da
entalpia do oxigênio atômico com a entalpia do
ozônio.
(4) Segundo essas reações, a destruição do ozônio
não ocorre por colisões efetivas entre átomos de
oxigênio (O) e moléculas de ozônio (Oƒ).
(5) Em um sistema fechado, pode-se diminuir a
velocidade de destruição do ozônio aumentando-se a
pressão do sistema.
9. (Fatec) Para se estudar a reação que ocorre entre
magnésio e ácido clorídrico, três experimentos foram
feitos:
Experimento I - adicionou-se uma certa massa de
magnésio a excesso de solução de ácido clorídrico, a
25°C, medindo-se o volume de hidrogênio produzido
a cada 30 segundos.
Experimento II - a massa de magnésio utilizada foi
igual à metade da usada no experimento I, mantendo-
se todas as outras condições inalteradas (volume do
ácido, temperatura, tempo de recolhimento do gás).
Experimento III - utilizaram-se as mesmas
quantidades de magnésio e de ácido do experimento
I, aquecendo-se a solução de ácido a 35°C.
Os resultados obtidos foram colocados em um
gráfico:
As curvas que correspondem aos experimentos I, II e
III são respectivamente,
a) B, A, C.
b) C, A, B.
c) C, B, A.
d) A, B, C.
e) A, C, B.
10. (Fuvest) NaHSO„+CHƒCOONa ë
CHƒCOOH+Na‚SO„
A reação representada pela equação acima é
realizada segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos
reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO„ e mesma
quantidade de CHƒCOONa nesses procedimentos, à
mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a
freqüência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a
concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os
reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é
liberado na forma de vapor.
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se

dissolve na água.
11. (Fuvest) A reação de persulfato com iodeto
S‚Oˆ£− + 2I− ë 2SO„£− + I‚
pode ser acompanhada pelo aparecimento da cor do
iodo. Se no início da reação persulfato e iodeto
estiverem em proporção estequiométrica (1:2), as
concentrações de persulfato e de iodeto, em função
do tempo de reação, serão representadas pelo
gráfico:
12. (Fuvest) Em solução aquosa ocorre a
transformação:
H‚O‚ + 2I− + 2H® ë 2H‚O + I‚
(Reagentes) (Produtos)
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido
para a formação de mesma concentração de I‚,
tendo-se na mistura de reação as seguintes
concentrações iniciais de reagentes:
Esses dados indicam que a velocidade da reação
considerada depende apenas da concentração de:
a) H‚O‚ e I−.
b) H‚O‚ e H®.
c) H‚O‚.
d) H®.
e) I−.
13. (Fuvest) O estudo cinético, em fase gasosa, da
reação representada por
NO‚ + CO ë CO‚ + NO
mostrou que a velocidade da reação não depende da
concentração de CO, mas depende da concentração
de NO‚ elevada ao quadrado. Esse resultado permite
afirmar que
a) o CO atua como catalisador.
b) o CO é desnecessário para a conversão de NO‚
em NO.
c) o NO‚ atua como catalisador.
d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.
e) a velocidade da reação dobra se a concentração
inicial de NO‚ for duplicada.
14. (Fuvest) Foram realizados quatro experimentos.
Cada um deles consistiu na adição de solução
aquosa de ácido sulfúrico de concentração 1 mol/L a
certa massa de ferro. A 25°C e 1atm, mediram-se os
volumes de hidrogênio desprendido em função do
tempo. No final de cada experimento, sempre sobrou
ferro que não reagiu. A tabela mostra o tipo de ferro

usado em cada experimento, a temperatura e o
volume da solução de ácido sulfúrico usado. O gráfico
mostra os resultados.
As curvas de 1 a 4 correspondem, respectivamente,
aos experimentos.
a) 1-D; 2-C; 3-A; 4-B
b) 1-D; 2-C; 3-B; 4-A
c) 1-B; 2-A; 3-C; 4-D
d) 1-C; 2-D; 3-A; 4-B
e) 1-C; 2-D; 3-B; 4-A
15. (Ita) Uma certa reação química é representada
pela equação:
2A(g) + 2B(g) ë C(g),
onde "A" "B" e "C" significam as espécies químicas
que são colocadas para reagir. Verificou-se
experimentalmente numa certa temperatura, que a
velocidade desta reação quadruplica com a
duplicação da concentração da espécie "A", mas não
depende das concentrações das espécies "B" e "C".
Assinale a opção que contém, respectivamente, a
expressão CORRETA da velocidade e o valor
CORRETO da ordem da reação.
a) v = k [A]£ [B]£ e 4
b) v = k [A]£ [B]£ e 3
c) v = k [A]£ [B]£ e 2
d) v = k [A]£ e 4
e) v = k [A]£ e 2
16. (Mackenzie) Numa certa experiência, a síntese do
cloreto de hidrogênio ocorre com o consumo de 3,0
mols de gás hidrogênio por minuto. A velocidade de
formação do cloreto de hidrogênio é igual:
Dado: 1/2 H‚ + 1/2 CØ‚ ë HCØ
a) ao dobro da do consumo de gás cloro.
b) a 3,0 mols/min.
c) a 2,0 mols/min.
d) a 1,0 mol/min.
e) a 1,5 mol/min.
17. (Mackenzie)
A partir do diagrama anterior, é INCORRETO afirmar
que:
a) a entalpia das substância simples é igual a zero.
b) a energia fornecida ao carbono e ao gás hidrogênio
na formação do complexo ativado é igual a 560kJ.
c) o ÐH de formação de um mol de C‚H‚ é igual a
+226kJ.
d) a síntese do C‚H‚ é uma reação exotérmica.
e) na obtenção de dois mols de C‚H‚, o sistema
absorve 452kJ.
18. (Mackenzie) O esquema mostra observações
feitas por um aluno, quando uma chapa de alumínio
foi colocada em um tubo de ensaio, contendo solução
aquosa de HCØ.

Nessa experiência, ocorre o desprendimento de um
gás e a formação de um sal. A respeito dela é correto
afirmar que:
a) a frio, a reação é forte e processa-se
instantaneamente.
b) o sal formado é insolúvel.
c) o gás formado é o oxigênio.
d) a reação é acelerada quando o sistema é
aquecido.
e) a velocidade da reação não se altera com o
aumento de temperatura.
19. (Puccamp) Para diminuir a poluição atmosférica
muitos carros utilizam conversores catalíticos que são
dispositivos como "colméias" contendo catalisadores
apropriados e por onde fluem os gases produzidos na
combustão. Ocorrem reações complexas com
transformações de substâncias tóxicas em não-
tóxicas, como
Das seguintes afirmações acerca dessas reações
I. são todas de catálise heterogênea.
II. os catalisadores são consumidos nas reações.
III. os catalisadores aumentam a superfície de contato
entre os reagentes.
IV. baixas temperaturas provavelmente aumentam a
eficácia dos conversores catalíticos.
Pode-se afirmar que SOMENTE
a) I está correta
b) II está correta
c) III está correta
d) I e III estão corretas
e) II e IV estão corretas
20. (Puccamp) Os métodos de obtenção da amônia e
do etanol:
representam, respectivamente, reações de catálise
a) heterogênea e enzimática.
b) heterogênea e autocatálise.
c) enzimática e homogênea.
d) homogênea e enzimática.
e) homogênea e autocatálise.
21. (Puccamp) Considere as duas fogueiras
representadas a seguir, feitas, lado a lado, com o
mesmo tipo e quantidade de lenha.

A rapidez da combustão da lenha será
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato
com o ar é maior.
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais
compactada, o que evita a vaporização de
componentes voláteis.
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a
quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo
ambiente.
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos
compactada, o que permite maior retenção de calor
pela madeira.
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato
com o ar é maior.
22. (Pucrs) Na coluna I estão relacionadas
transformações e, na coluna II, os principais fatores
que alteram a velocidade dessas transformações.
COLUNA I
1. A transformação do leite em iorgurte é rápida
quando aquecida.
2. Um comprimido efervescente reage mais
rapidamente quando dissolvido em água do que
acondicionado em lugares úmidos.
3. Grânulos de Mg reagem com HCØ mais
rapidamente do que em lâminas.
4. A transformação do açúcar, contido na uva, em
etanol ocorre mais rapidamente na presença de
microorganismo.
COLUNA II
( ) superfície de contato
( ) temperatura
( ) catalisador
( ) concentração dos reagentes
Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de cima
para baixo, os números na seqüência
a) 2, 1, 4, 3
b) 2, 3, 4, 1
c) 3, 1, 4, 2
d) 3, 1, 2, 4
e) 4, 3, 1, 2
23. (Pucsp) Os dados a seguir referem-se a cinética
da reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o
oxigênio (O‚), produzindo o dióxido de nitrogênio
(NO‚).
Analisando a tabela é correto afirmar que
a) a expressão da velocidade da reação é
v=k[NO][O‚].
b) a temperatura no último experimento é maior que
400°C.
c) a velocidade da reação independe da concentração
O‚.
d) o valor da constante de velocidade (k) a 400°C é
1L/mol.
e) o valor da constante de velocidade (k) é o mesmo
em todos os experimentos.
24. (Uece) Seja a reação: X ë Y + Z. A variação na
concentração de X em função do tempo é:

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5
minutos é:
a) 0,3 mol/L.min
b) 0,1 mol/L.min
c) 0,5 mol/L.min
d) 1,0 mol/L.min
25. (Uece) Todas as alternativas apresentam reações
químicas que ocorrem no dia-a-dia. Assinale a
alternativa que mostra a reação mais rápida que as
demais:
a) C‚H…OH + 3O‚ ë 2CO‚ + 3H‚O
b) 4Fe +3O‚ ë 2Fe‚Oƒ
c) 6CO‚ + 6H‚O + Luz Solar ë C†H‚O† + 6O‚
d) CaCOƒ ë CaO + CO‚
26. (Uece) Assinale a alternativa correta:
a) reação não-elementar é a que ocorre por meio de
duas ou mais etapas elementares
b) 2NO + H‚ ë N‚O + H‚O é um exemplo de reação
elementar porque ocorre por meio de três colisões
entre duas moléculas de NO e uma de H‚
c) no processo:
d) se a velocidade de uma reação é dada por:
V=K[NO‚][CO], sua provável reação será:
NO+CO‚ëNO‚+CO
27. (Uece) Observe o gráfico. A idéia que se pretende
passar é a de que o composto A pode reagir com o
composto B segundo dois caminhos reacionais
distintos e optativos, os caminhos I e II, dependendo
das condições reacionais a que a mistura de A+B
seja submetida. Em ambos os percursos, o produto
final é o mesmo. Forma-se o composto AB.
Suponha que, após ter sido verificado o
comportamento da reação conduzida conforme o
percurso I, se queira observar a velocidade em que é
formado o produto AB sob condições que se ajustem
ao percurso II. Para tanto, o químico encarregado da
investigação deverá:
a) aumentar a temperatura à qual será submetida a
mistura A+B

b) aumentar a pressão sobre a mistura
c) aumentar as concentrações dos reagentes A e B
d) adicionar um catalisador específico
28. (Uel) A decomposição do peróxido de hidrogênio
pode ser representada pela equação:
H‚O‚(Ø) ë H‚O(Ø) + 1/2O‚ (g) ÐH < 0
Das seguintes condições:
I. 25°C e ausência de luz
II. 25°C e presença de catalisador
III. 25°C e presença de luz
IV. 35°C e ausência de luz
V. 35°C e presença de catalisador
Aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido
de hidrogênio é
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
29. (Ufal) Analise as afirmações seguintes, sobre
CINÉTICA QUÍMICA.
( ) A etapa determinante da rapidez de uma reação
química é a mais lenta.
( ) Catalisadores não participam das etapas de uma
reação química.
( ) Uma porção de maionese deteriora-se mais
rapidamente do que os seus componentes
considerados separadamente, pois, entre outros
fatores, a superfície de contato de cada um é maior.
( ) A freqüência de colisões efetivas entre
reagentes diminui com o aumento de temperatura.
( ) Alumínio em pó pode ser "queimado" mais
facilmente do que alumínio em raspas.
30. (Ufc) O gráfico a seguir ilustra a cinética da
reação:
2SO‚(g) + O‚(g) ë 2SOƒ(g)
De acordo com o gráfico é correto afirmar.
a) No ponto A as concentrações de SO‚ e SOƒ são
máximas no processo reacional.
b) A concentração de SO‚ é reduzida a 1/3 de sua
concentração inicial, após 10s de reação.
c) Somente a concentração de SO‚ é máxima no
processo reacional, após 10s de reação.
d) O ponto A representa o estado de equilíbrio
reacional e, portanto, após 10s não mais ocorre a
formação de SOƒ.
e) A meia-vida da reação corresponde ao ponto A e
ocorre aos 10 segundos.
31. (Ufc) A legislação brasileira atual obriga todos os
veículos a serem equipados com um catalisador no
sistema de exaustão dos gases provenientes da
combustão da gasolina, para a eliminação de
poluentes. Os catalisadores são espécies que
aumentam a velocidade de uma reação química,
promovendo um mecanismo alternativo de reação
sem, entretanto, participarem da reação propriamente
dita.
Com relação às ações dos catalisadores, é correto
afirmar que os mesmos diminuem:
a) a energia de ativação da reação.
b) a energia cinética média das moléculas dos
reagentes.
c) as interações intermoleculares entre reagentes,
facilitando a conversão em produtos.
d) a estabilidade dos produtos, fazendo com que
estes se convertam em intermediários de reação.
e) o conteúdo energético dos produtos, tornando-os
menos estáveis e deslocando o sentido da reação

química.
32. (Ufes) Para uma reação de 2ò ordem, em que a
concentração é dada em mol/L e o tempo é dado em
segundos, a unidade da constante de velocidade será
a) s−¢
b) mol . L−¢ . s−¢
c) mol−¢ . L . s−¢
d) mol−£ . L£ . s−¢
e) mol£ . L£ . s−¢
33. (Ufes) Considere os diagramas representativos de
Energia (E) versus coordenada das reações (cr):
O diagrama da reação mais lenta e o da que tem a
energia de ativação igual a zero são,
respectivamente,
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I e IV.
e) II e IV.
34. (Uff) Considere a reação:
M(g) + N(g) ë O(g)
Observa-se, experimentalmente, que, dobrando-se a
concentração de N, a velocidade de formação de O
quadruplica e, dobrando-se a concentração de M, a
velocidade da reação não é afetada.
A equação da velocidade v desta reação é:
a) v = K [M]£
b) v = K [N]£
c) v = K [M]
d) v = K [M] [N]
e) v = K [M] [N]£
35. (Ufmg) Considere a reação entre pedaços de
mármore e solução de ácido clorídrico descrita pela
equação
CaCOƒ(s) + 2H®(aq) ë CO‚(g) + H‚O(Ø) + Ca£®(aq)
A velocidade da reação pode ser medida de
diferentes maneiras representada graficamente.
Dentre os gráficos, o que representa corretamente a
velocidade dessa reação é
36. (Ufmg) A elevação de temperatura aumenta a
velocidade das reações químicas porque aumenta os
fatores apresentados nas alternativas, EXCETO
a) A energia cinética média das moléculas.
b) A energia de ativação.
c) A freqüência das colisões efetivas.
d) O número de colisões por segundo entre as
moléculas.
e) A velocidade média das moléculas.
37. (Ufmg) A diminuição da concentração de ozônio
(Oƒ) na estratosfera, que provoca o chamado buraco
na camada de ozônio, tem sido associada à presença
de clorofluorocarbonetos (CFC), usados em aerossóis
e refrigerantes. As moléculas de CFC são quebradas

pela ação da radiação ultravioleta, produzindo átomos
de cloro, que aceleram a quebra das moléculas de
ozônio, num processo que envolve duas etapas:
CØ+Oƒ ë CØO+O‚ (1 etapa)
CØO+O ë CØ+O‚ (2 etapa)
Em relação ao processo descrito por essas etapas, a
afirmativa FALSA é
a) a reação global é O + Oƒ ë 2O‚
b) cloro atômico atua como catalisador da reação
global
c) cloro atômico é oxidado na 1¡. etapa
d) o processo aumenta a quantidade de O‚ na
estratosfera
e) oxigênio atômico é oxidado na 2¡. etapa
38. (Ufmg) O gráfico a seguir descreve a variação de
temperatura observada quando Zn(s) é adicionado a
volumes iguais de soluções de CuSO„(aq) em
diferentes concentrações. Essas espécies químicas
reagem entre si originando íons Zn£®(aq) como um
dos produtos.
Considerando-se as informações fornecidas, a
afirmativa FALSA é:
a) a proporção estequiométrica em que os reagentes
se combinam é 1:1.
b) a reação é exotérmica.
c) a variação da temperatura indica a quantidade de
íons Zn£®(aq) formados.
d) o ponto A representa um sistema em que há
excesso de CuSO„(aq).
e) os pontos B e C representam sistemas contendo
quantidades diferentes de íons Zn£®(aq).
39. (Ufmg) Em dois experimentos, soluções de ácido
clorídrico foram adicionadas a amostras idênticas de
magnésio metálico. Em ambos os experimentos, o
magnésio estava em excesso e a solução recobria
inteiramente esse metal. O gráfico a seguir
representa, para cada experimento, o volume total de
hidrogênio desprendido em função do tempo.
Com relação a esses experimentos, assinale a
afirmativa FALSA.
a) A concentração do ácido no experimento I é igual a
zero no tempo t = 80 s.
b) A concentração do ácido usado no experimento I é
menor do que a do ácido usado no experimento II.
c) O volume de ácido usado no experimento II é maior
do que o volume usado no experimento I.
d) O volume total produzido de hidrogênio, no final
dos experimentos, é maior no experimento II do que
no I.
40. (Ufmg) A água oxigenada, H‚O‚, decompõe-se
para formar água e oxigênio, de acordo com a
equação:
H‚O‚(Ø) ë H‚O(Ø) + 1/2 O‚(g)
A velocidade dessa reação pode ser determinada

recolhendo-se o gás em um sistema fechado, de
volume constante, e medindo-se a pressão do
oxigênio formado em função do tempo de reação.
Em uma determinada experiência, realizada a 25°C,
foram encontrados os resultados mostrados no
gráfico.
Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a
velocidade de decomposição da água oxigenada
a) é constante durante todo o processo de
decomposição.
b) aumenta durante o processo de decomposição.
c) tende para zero no final do processo de
decomposição.
d) é igual a zero no início do processo de
decomposição.
41. (Ufmg) Três experimentos foram realizados para
investigar a velocidade da reação entre HCØ aquoso
diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas,
durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas
imediatamente após os reagentes serem misturados.
Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de
uma mesma solução de HCØ e a mesma massa de
ferro, variando-se a forma de apresentação da
amostra de ferro e a temperatura.
O quadro indica as condições em que cada
experimento foi realizado.
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos
na ordem crescente do número de bolhas observado.
a) II, I, III
b) III, II, I
c) I, II, III
d) II, III, I
42. (Ufmg) Quando, num avião voando a grande
altitude, ocorre despressurização, máscaras de
oxigênio são disponibilizadas para passageiros e
tripulantes. Nessa eventualidade, no interior do
aparelho, a atmosfera torna-se mais rica em oxigênio.
É importante, então, que não se produzam chamas
ou faíscas elétricas, devido ao risco de se provocar
um incêndio.
Nesse caso, o que cria o risco de incêndio é
a) a liberação de mais energia nas reações de
combustão.
b) a natureza inflamável do oxigênio.
c) o aumento da rapidez das reações de combustão.
d) o desprendimento de energia na vaporização do
oxigênio líquido.
43. (Ufpe) Você está cozinhando batatas e fazendo
carne grelhada, tudo em fogo baixo, num fogão a gás.
Se você passar as duas bocas do fogão para fogo
alto, o que acontecerá com o tempo de preparo?
a) Diminuirá para os dois alimentos
b) Diminuirá para a carne e aumentará para as
batatas
c) Não será afetado

d) Diminuirá para as batatas e não será afetado para
a carne
e) Diminuirá para a carne e permanecerá o mesmo
para as batatas
44. (Ufpe) A cinética da reação entre o óxido nítrico e
o oxigênio,
2NO + O‚ ë 2 NO‚,
é compatível com o seguinte mecanismo:
NO + O‚ Ï OONO (Equilíbrio rápido)
NO + OONO ë 2NO‚ (reação aberta)
A lei de velocidade para esta reação:
( ) É de primeira ordem em relação ao NO
( ) Não depende da concentração do intermediário
OONO
( ) É de segunda ordem em relação ao NO‚
( ) É de segunda ordem em relação a ambos os
reagentes
( ) Não apresenta constante de velocidade
45. (Ufpe) O gráfico a seguir representa a variação de
concentração das espécies A, B e C com o tempo:
Qual das alternativas a seguir contém a equação
química que melhor descreve a reação representada
pelo gráfico?
a) 2A + B ë C
b) A ë 2B + C
c) B + 2C ë A
d) 2B + C ë A
e) B + C ë A
46. (Ufpel) No rótulo de um determinado alimento, lê-
se:
Prazo de validade:
24 horas a 5° C
3 dias a - 5° C
10 dias a - 18° C
Essas informações revelam que existe relação entre a
temperatura e a velocidade da deterioração do
alimento. A deterioração dos alimentos ocorre através
de reações químicas, que formam substâncias
impróprias ao consumo humano e que também
alteram suas características organolépticas.
Como sugerido no rótulo, a temperatura é um dos
fatores que alteram a velocidade das reações
químicas. A superfície de contato, a concentração das
substâncias que constituem o alimento, a energia de
ativação dessas reações e a pressão, caso haja
formação de substâncias gasosas, são outros fatores
que interferem na velocidade das reações químicas.
Em relação aos fatores que alteram a velocidade das
reações químicas, podemos afirmar que, em um
sistema fechado,
I - se pulverizarmos uma substância sólida, ela
reagirá mais lentamente.
II - quanto maior a temperatura, maior será a
velocidade da reação.
III - quanto maior a concentração dos reagentes,
maior será a velocidade da reação.
Está(ão) correta(s)
a) as afirmativas I e II.
b) as afirmativas II e III.
c) as afirmativas I e III.
d) as afirmativas I, II e III.
e) somente a afirmativa II.
47. (Ufpi) O dióxido de nitrogênio - NO‚(g) é um gás
tóxico, pois sua inalação provoca irritação nas vias

respiratórias. Analise os resultados expressos no
gráfico abaixo e a reação de sua obtenção a partir do
pentóxido de nitrogênio - N‚O…(g) na temperatura de
308K e, em seguida, marque a alternativa correta.
2 N‚O…(g) Ï 4 NO‚(g) + O‚(g)
a) Nos momentos iniciais, a velocidade de formação
do NO‚(g) é maior que a do O‚(g).
b) A velocidade de formação do NO‚(g) é duas vezes
a velocidade de formação do O‚(g).
c) A velocidade de decomposição do N‚O…(g) é a
metade da velocidade de formação do O‚(g).
d) No tempo de 4 × 10¤ s, a velocidade de
decomposição do N‚O…(g) é maior que a de formação
do NO‚(g).
e) No tempo de zero a 2 × 10¤ s, a velocidade de
formação do O‚(g) é maior do que a formação do
NO‚(g).
48. (Ufpr) Costuma-se representar a velocidade v de
um processo químico através de equações que têm a
forma v=k[A]Ñ[B]Ò[C] , onde k é uma constante de
proporcionalidade, [A], [B] e [C] são as concentrações
das espécies participantes da reação e x, y e t são
números que podem ser inteiros ou fracionários,
positivos, negativos ou zero.
A reação de decomposição de peróxido de hidrogênio
em presença de permanganato ocorre em meio ácido,
tendo iodeto como catalisador. A equação não
balanceada é mostrada na figura.
Nos experimentos de 1 a 4, a velocidade da reação
anterior foi estudada em função da variação das
concentrações do permanganato [MnO„−], do
peróxido de hidrogênio [H‚O‚] e do catalisador iodeto
[I−]. O quadro a seguir mostra os resultados obtidos
Com base nas informações anteriores, é correto
afirmar:
(01) A velocidade da reação independe da
concentração do catalisador iodeto.
(02) A velocidade da reação é diretamente
proporcional à concentração de permanganato.
(04) O peróxido de hidrogênio (H‚O‚) funciona como
agente redutor.
(08) Os menores coeficientes estequiométricos
inteiros a, b e c são iguais a 2, 5 e 6,
respectivamente.
(16) Se a concentração de H‚O‚(aq) fosse triplicada,
a velocidade da reação deveria aumentar 15 vezes.
(32) Os valores de x, y e t, que aparecem na equação
de velocidade, são determinados experimentalmente
e sempre coincidem com os valores dos coeficientes
estequiométricos da reação em estudo.
Soma ( )
49. (Ufpr) No gráfico abaixo, estão representadas as
concentrações, ao longo do tempo, de quatro
substâncias - A, B, C e D - que participam de uma
reação hipotética.

A partir destas informações, é correto afirmar:
(01) As substâncias A e B são reagentes da reação.
(02) A velocidade de produção de C é menor que a
velocidade de produção de A.
(04) Transcorridos 50 s do início da reação, a
concentração de C é maior que a concentração de B.
(08) Nenhum produto se encontra presente no início
da reação.
(16) A mistura das substâncias A e D resulta na
produção de B.
(32) As substâncias A, B e D estão presentes no
início da reação.
Soma ( )
50. (Ufrn) Comparando-se dois comprimidos
efervescentes de vitamina C, verificou-se que:
Sabendo-se que a reação de efervescência é de
primeira ordem, o valor de x para completar
corretamente a tabela é:
a) 7 min
b) 0,7 min
c) 14 min
d) 1,4 min
51. (Ufrn) A água oxigenada é uma substância
oxidante que, em meio ácido, permite a obtenção de
iodo, a partir de iodetos existentes nas águas-mães
das salinas, como mostra a reação escrita abaixo.
H‚O‚ + 2HƒO® + 2I− ë 4H‚O + I‚
Quando se faz um estudo cinético dessa reação em
solução aquosa e se examina, separadamente, a
influência da concentração de cada reagente, na
velocidade da reação (V), obtêm-se os gráficos
seguintes:
A expressão da lei de velocidade da reação é:
a) v = k.[H‚O‚].[l−]
b) v = k.[HƒO®]
c) v = k.[H‚O‚].[HƒO−]
d) v = k.[HƒO®].[l−]
52. (Ufrs) Uma reação é de primeira ordem em
relação ao reagente A e de primeira ordem em
relação ao reagente B, sendo representada pela
equação:

2 A(g) + B(g) ë 2 C(g) + D(g)
Mantendo-se a temperatura e a massa constantes e
reduzindo-se à metade os volumes de A(g) e B(g), a
a) duplica.
b) fica reduzida à metade.
c) quadruplica.
d) fica oito vezes maior.
e) fica quatro vezes menor.
53. (Ufrs) Aumentando-se a temperatura de
realização de uma reação química endotérmica
observa-se que ocorre
I - diminuição na sua velocidade, pois diminui a
energia de ativação.
II - aumento de sua velocidade, pois diminui a sua
III - aumento de sua velocidade, pois aumenta o
número de moléculas com energia maior que a
Quais são corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas II e III.
54. (Ufrs) O carvão é um combustível constituído de
uma mistura de compostos ricos em carbono. A
situação em que a forma de apresentação do
combustível, do comburente e a temperatura utilizada
favorecerão a combustão do carbono com maior
velocidade é:
a) Combustível - carvão em pedaços; Comburente -
ar atmosférico; Temperatura 0°C.
b) Combustível - carvão pulverizado; Comburente - ar
atmosférico; Temperatura 30°C.
c) Combustível - carvão em pedaços; Comburente -
oxigênio puro; Temperatura 20°C.
d) Combustível - carvão pulverizado; Comburente -
oxigênio puro; Temperatura 100°C.
e) Combustível - carvão em pedaços; Comburente -
oxigênio liquefeito; Temperatura 50°C.
55. (Ufrs) As figuras a seguir representam as colisões
entre as moléculas reagentes de uma mesma reação
em três situações.
Pode-se afirmar que
a) na situação I, as moléculas reagentes apresentam
energia maior que a energia de ativação, mas a
geometria da colisão não favorece a formação dos
produtos.
b) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria
favorável e energia suficiente para formar os
produtos.
c) na situação III, as moléculas reagentes foram
completamente transformadas em produtos.
d) nas situações I e III, ocorreram reações químicas,
pois as colisões foram eficazes.
e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do
complexo ativado, produzindo novas substâncias.
56. (Ufrs) O gráfico a seguir refere-se a uma reação
genérica
A + B ë R + S

A partir das informações contidas no gráfico, é
possível afirmar que a reação em questão possui uma
energia de ativação de Arrhenius de
aproximadamente
a) 5 kcal/mol
b) 15 kcal/mol
c) 20 kcal/mol
d) 25 kcal/mol
e) 40 kcal/mol
57. (Ufrs) O peróxido de hidrogênio, soluto da solução
aquosa conhecida como água oxigenada, decompõe-
se segundo a reação representada pela equação
abaixo.
H‚O‚ ë H‚O + 1/2 O‚
Essa reação é de primeira ordem. Isso significa que
a) a velocidade de decomposição não é afetada pela
variação de temperatura.
b) a reação não sofre efeito da presença de
catalisadores.
c) a água oxigenada de concentração mais elevada
decompõe-se em menor tempo.
d) a água oxigenada de concentração mais baixa
apresenta menor velocidade de decomposição.
e) a velocidade de decomposição independe da
concentração de H‚O‚.
58. (Ufrs) A deterioração de alimentos é ocasionada
por diversos agentes que provocam reações químicas
de degradação de determinadas substâncias. Alguns
alimentos produzidos industrialmente, como
embutidos à base de carne triturada, apresentam
curto prazo de validade. Essa característica deve-se a
um fator cinético relacionado com
a) a presença de agentes conservantes.
b) reações químicas que ocorrem a baixas
temperaturas.
c) a elevada concentração de aditivos alimentares.
d) a grande superfície de contato entre os
componentes do produto.
e) o acondicionamento em embalagem hermética.
59. (Ufscar) Não se observa reação química visível
com a simples mistura de vapor de gasolina e ar
atmosférico, à pressão e temperatura ambientes,
porque:
a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão
ambiente.
b) para que a reação seja iniciada, é necessário o
fornecimento de energia adicional aos reagentes.
c) a reação só ocorre na presença de catalisadores
heterogêneos.
d) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior
quantidade no ar e ser pouco reativo, inibe a reação.
e) a reação é endotérmica.
60. (Ufv) A formação do dióxido de carbono (CO‚)
pode ser representada pela equação
C(s) + O‚(g) ë CO‚(g).
Se a velocidade de formação do CO‚ for de
4mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto,
será:
a) 8
b) 16
c) 2
d) 12
e) 4
61. (Ufv) Para a reação
CHƒBr + CØ− ë CHƒCØ + Br−
as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO:
a) aumentando-se a concentração de CHƒBr,

aumenta-se a velocidade da reação.
b) aumentando-se a concentração de CØ−, aumenta-
se a velocidade da reação.
c) aumentando-se a temperatura, aumenta-se a
d) aumentando-se as concentrações de CØ− e CHƒBr,
diminui-se a velocidade da reação.
e) utilizando-se um catalisador, aumenta-se a
62. (Ufv) Considere a reação representada por:
A + B ë C
A tabela abaixo mostra os tempos necessários para
que a reação acima se complete com várias
concentrações INICIAIS dos reagentes.
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) Aumentando-se a concentração de A, diminui-se a
b) Aumentando-se a concentração de B, aumenta-se
a velocidade da reação.
c) Duplicando-se a concentração de A, duplica-se a
d) A concentração de A não afeta a velocidade da
reação.
e) A concentração de B afeta a velocidade da reação.
63. (Unb) Um estudante, consultando um livro
didático de Química, encontrou uma experiência que
lhe chamou a atenção. Não dispondo dos reagentes
em sua escola, ele solicitou, por meio da Internet, no
site http://www.unb.br/qui/lpeq/, informações sobre os
resultados que poderiam ser obtidos na experiência.
Tendo recebido, via Internet, a tabela de dados, o
aluno elaborou o seguinte relatório.
Experiência: estudo sobre a velocidade de reação.
Procedimento: preparando-se tubos de ensaio em
diferentes concentrações de solução de tiossulfato de
sódio e em diferentes condições de temperatura,
conforme especificado na tabela de dados,
adicionaram-se quatro gotas de ácido sulfúrico em
cada tubo, medindo-se imediatamente o tempo
durante o qual a solução ficou turva, não permitindo a
visualização de um traço feito a lápis em uma tira de
papel que estava atrás do tubo.
Tabela de dados:
Análise de dados: o tiossulfato reage com o ácido
sulfúrico, produzindo um precipitado - enxofre - o qual
turva a solução. A variação das condições da reação
afeta a velocidade de formação do produto.
Equação:
Na‚S‚Oƒ+H‚SO„ëNa‚SO„+H‚O+SO‚(g)+Sä
ÐH<O
Com o auxílio das informações acima, julgue os itens
a seguir.
(0) O aluno pode concluir corretamente que a
concentração e a temperatura afetam a velocidade da
reação.
(1) A entalpia da reação variou nos primeiros três

tubos.
(2) A energia de ligação dos produtos é maior que a
energia de ligação dos reagentes.
(3) No tubo 1, a energia cinética dos reagentes foi
maior do que no tubo 2; por isso, o tempo da reação
foi maior.
64. (Unb) Em um supermercado, um consumidor leu
o seguinte texto no rótulo da embalagem lacrada de
um produto alimentício:
Contém antioxidante EDTA-cálcio dissódico.
Conservar em geladeira depois de aberto.
Embalado a vácuo.
Considerando que o prazo de validade do produto
ainda não está vencido, julgue os itens que se
seguem.
(1) O ar puro é um bom conservante desse alimento.
(2) Algumas substâncias componentes desse produto
são impedidas de sofrer reações em que perderiam
elétrons.
(3) Se a instrução contida no rótulo for devidamente
seguida, haverá o retardamento das reações
endotérmicas de decomposição do alimento.
(4) Se a embalagem estiver estufada, há indícios de
que houve reação como formação de gases e que,
nessas condições, o alimento é considerado
impróprio para o consumo.
65. (Unb) Na atmosfera, parte do dióxido de enxofre -
que é altamente solúvel em água - acaba por
dissolver-se nas nuvens ou mesmo nas gotas de
chuva, formando o íon bissulfito (HSOƒ−). Este pela
reação com o peróxido de hidrogênio, é rapidamente
convertido em ácido, cuja tendência em fase aquosa
é manter-se sob a forma iônica (2H®+SO„£−), tornando
assim a chuva mais ácida em decorrência da maior
concentração de íons de hidrogênio.
"Acidez na chuva". In: CIÊNCIA
HOJE, vol 6, n°34, 1987 (com adaptação).
A respeito dos conceitos envolvidos no trecho acima,
julgue os itens que seguem.
(1) Na chuva ácida, a quantidade de íons H® em um
litro de água é maior que 1,0x10−¨x6,02x10£¤.
(2) De acordo com a teoria cinético-molecular, as
moléculas de SO‚ dissolvem-se nas nuvens por meio
de movimento ordenado sem colisões.
(3) Um aumento de temperatura provocará um
aumento na energia cinética dos gases e, em
consequência, um aumento na dissolução de SO‚.
(4) Na chuva ácida, o ácido produzido a partir do SO‚
é o ácido sulfídrico.
66. (Unb) Muito provavelmente, os primórdios da
Química relacionam-se à necessidade da
conservação de alimentos, que é realizada por meio
do controle das reações químicas que neles ocorrem.
Esse controle pode ser feito de diversas maneiras,
inclusive pelo uso de substâncias conservantes como
o dióxido de enxofre, que controla o escurecimento de
alimentos, agindo como antioxidante.
Com o auxílio do texto, julgue os itens abaixo,
relacionados ao controle das reações ocorridas nos
alimentos.
(1) Para a indústria alimentícia, não é vantajoso
aumentar a concentração de dióxido de enxofre nos
alimentos, pois isso acarretaria um aumento na
velocidade de decomposição dos mesmos.
(2) A presença de dióxido de enxofre diminui a
energia de ativação da reação que leva ao
escurecimento dos alimentos.
(3) Os alimentos conservam-se por meio de
refrigeração devido ao aumento das colisões entre as
moléculas das substâncias que os compõem.
(4) Infere-se do texto que o dióxido de enxofre oxida-
se mais facilmente que as substâncias do alimento ao
qual ele é adicionado.
(5) Um dos produtos das reações envolvendo o
dióxido de enxofre deve conter enxofre com número
de oxidação menor que +4.
67. (Unb) O estudo da teoria cinético-molecular
permite ainda compreender processos relacionados à
conservação e ao cozimento de alimentos, tais como:

I - divisão de alimentos em pequenos pedaços;
II - cozimento de alimentos por aquecimento em
sistemas fechados de pressão elevada;
III - resfriamento de alimentos;
IV - salga de carne.
Com relação a esses processos, julgue os seguintes
itens.
(1) O processo I, isoladamente, não é recomendado
para a conservação de alimentos, pois aumenta a
superfície de contato com o meio externo.
(2) O processo II está relacionado com a diminuição
do movimento das partículas no sistema fechado.
(3) No processo III, a velocidade das reações
químicas que ocorrem nos alimentos é diminuída.
(4) O processo IV está relacionado com a osmose.
68. (Unesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro
afirmações seguintes.
I - São substâncias que aumentam a velocidade de
uma reação.
II - Reduzem a energia de ativação da reação.
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas
suas ausências.
IV - Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
69. (Unirio) A hidrazina, N‚H„, é utilizada, junto com
alguns dos seus derivados, como combustível sólido
nos ônibus espaciais. Sua formação ocorre em várias
etapas:
a) NHƒ(aq) + OCØ −(aq) ë ë NH‚CØ(aq) + OH−(aq)
(RÁPIDA)
b) NH‚CØ(aq) + NHƒ(aq) ë ë N‚H…®(aq) + CØ−(aq)
(LENTA)
c) N‚H…®(aq) + OH−(aq) ëë N‚H„(aq) + H‚O(Ø)
(RÁPIDA)Indique a opção que contém a expressão
de velocidade para a reação de formação de
hidrazina.a) V = K [ NH‚CØ] [NHƒ]b) V = K [ NHƒ] [
OCØ−]c) V = K [ NHƒ]£ [OCØ −]
d) V = K [ N‚H„] [CØ−] [ H‚O]
e) V = K [ N‚H…] [ OH−]
70. (Unb) A tabela seguinte apresenta as substâncias
encontradas em um medicamento efervescentes e
suas respectivas funções.
SUBSTÂNCIA FUNÇÃO
ácido acetilsalicílico analgésico
carbonato de sódio antiácido
bicarbonato de sódio antiácido
ácido cítrico acidificante do meio
A efervescência resulta de reações representadas
pelas equações abaixo.
I - NaHCOƒ(s) + H®(aq) ë Na®(aq) + H‚O(Ø) + CO‚(g)
II - Na‚COƒ(s)+2H®(aq) ë 2Na®(aq)+H‚O(Ø) + CO
‚(g)
Com base nessas informações, julgue os itens a
seguir.
(1) Nesse medicamento, o carbonato de sódio
apresentam caráter básico.
(2) Se a água estiver mais quente, a efervescência
será mais rápida.
(3) Se o medicamento for adicionado a um suco de
limão, a efervescência será mais lenta.
(4) O ácido acetilsalicílico tem como função
compensar as eventuais variações térmicas ocorridas
durante a efervescência.

GABARITO
1. F V V F V
2. F F V
3. 01 + 02 + 04 + 16 = 23
4. 01 + 02 = 03
5. F V V V V
6. [D]
7. [B]
8. V F F V F
9. [A]
10. [A]
11. [B]
12. [A]
13. [D]
14. [E]
15. [E]
16. [A]
17. [D]
18. [D]
19. [A]
20. [A]
21. [E]
22. [C]
23. [B]
24. [B]
25. [A]
26. [A]
27. [D]
28. [A]
29. V F F F V
30. [E]
31. [A]
32. [D]
33. [B]
34. [B]
35. [A]
36. [B]
37. [E]
38. [E]
39. [B]
40. [C]
41. [A]
42. [C]
43. [E]
44. F V F F F

45. [C]
46. [B]
47. [A]
48. 02 + 04 + 08 = 14
49. 02 + 04 + 32 = 38
50. [D]
51. [A]
52. [C]
53. [C]
54. [D]
55. [B]
56. [B]
57. [D]
58. [D]
59. [B]
60. [E]
61. [D]
62. [C]
63. V V V F
64. F V V V
65. V F F F
66. F F F V F
67. V F V V
68. [D]
69. [A]
70. V V F F

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