O documento discute os efeitos da adição de solutos não voláteis e não iônicos em um solvente. Adição de solutos causa abaixamento da pressão de vapor, aumento da temperatura de ebulição e diminuição da temperatura de congelamento do solvente de acordo com a Lei de Raoult. O documento também discute o ponto triplo da água e como a adição de solutos altera o diagrama de fases do solvente.

1. O CONGELAMENTO DE LÍQUIDOS PUROS
- Congelamento da água pura
A variação da temperatura de congelamento da água pura é bem pequena em função da pressão externa,
diferentemente do ponto de ebulição.
760 mmHg
liquido
0ºC
- Ponto triplo da água (diagrama de fases)
Juntando os gráficos de ebulição e congelamento da água em diferentes pressões, obtemos a seguinte
representação.
É importante notar a existência do ponto de pressão 4,579 mmHg e temperatura de 0,01 ºC, a água pode ser
encontrada simultaneamente nos estados sólido, líquido e gasoso. Em pressões abaixo de 4,579 mmHg não é possível
existir água em estado líquido, pois com o aquecimento a água sublima, ou seja, passa do estado sólido direto para a
forma de vapor de água.
- Exercícios
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SOLUÇÕES DE SOLUTOS NÃO VOLÁTEIS E NÃO-IÔNICOS
A adição de solutos não voláteis a um solvente alteram o diagrama de fases, pois as partículas do soluto
“atrapalham” a movimentação das partículas do solvente e alteram a pressão máxima de vapor, a temperatura de
ebulição e a temperatura de congelamento da solução.

2. Fatos importantes:
1º - abaixamento da pressão máxima de vapor (p0 para p); p0 – p = Δp (abaixamento absoluto); Δp/p0 (abaixamento
relativo = efeito tonoscópico ou tonoscopia).
2º - aumento da temperatura de ebulição (θ0 para θe); θe - θ0 = Δθe (elevação da temperatura de ebulição da solução,
chamado de efeito ebulioscópico ou ebulioscopia).
3º - diminuição da temperatura de congelamento (θ0 para θc) θ0 – θc = Δθc (abaixamento da temperatura de
congelamento da solução, chamado de efeito crioscópico ou crioscopia).
LEI DE RAOULT
Dissolvendo-se 1 mol de qualquer soluto, não-volátil e não-iônico, em 1 kg de solvente, observa-se sempre o
mesmo efeito ebulioscópico ou tonoscópico ou crioscópico.
efeito tonoscópico  Δp/p0 = Kt . W (Δp/p0 = efeito tonoscópico; Kt = constante tonoscópica molal do solvente; W
= molalidade).
efeito ebulioscópico  Δθe = Ke . W
efeito crioscópico  Δθc = Kc . W
Existem fórmulas que nos permitem calcular as constantes coligativas:
Kt = M2/1.000, em que M2 é a massa molar do solvente;
2
Ke = R . T0 /1.000 . Lv (R = constante universal dos gases perfeitos = 2; T 0 = temperatura absoluta de ebulição do
solvente puro (K); Lv = calor latente de vaporização do solvente puro (cal/g)).
2
Kc = R . T0 /1.000 . Lf ( R = 2; T0 = temperatura absoluta de congelamento do solvente puro (K); L f = calor latente
de fusão do solvente puro (cal/g).
- EXERCÍCIOS
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