3. Para aprender os
complexos de coordenação:
Compostos de coordenação
• Teoria ácido-base de LEWIS
• METAIS e LIGANTES
• Tipos de Ligantes
• Nomenclatura de compostos de
coordenação: Complexos aniônicos,
catiônicos e neutros.
• Número de coordenação
• Aplicações
3
4. ÁCIDOS - ARRHENIUS
Compostos de coordenação
Segundo Arrhenius ácido é qualquer substância que em solução
aquosa, apresenta como único íon positivo o cátion H+
Ionização
HCl + H2O → H3O+ + Cl–
O íon H3O+ é conhecido como íon hidroxônio, e pode ser
representado simplesmente por H+.
HCl → H+ + Cl–
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5. BASES - ARRHENIUS
Arrhenius definiu base como qualquer substância que, em
solução aquosa, liberam como único íon negativo o ânion OH-
Dissociação iônica
NaOH(s) → Na+
(aq) + OH–
(aq)
Compostos de coordenação
5
6. ÁCIDOS e BASES DE LEWIS
ÁCIDO é um receptor de ELÉTRONS.
Compostos de coordenação
BASE é um DOADOR de ELÉTRONS.
Al3+ + 6.H2O → [Al(H2O)6]3+
6
7. INTRODUÇÃO
Compostos de coordenação
Os compostos de coordenação são de grande
importância, quer do ponto de vista da PESQUISA
BÁSICA, quer do ponto de vista das suas APLICAÇÕES
Há mais de 100 ANOS eles se constituem num
dosprincipais temas de investigação da QUÍMICA
INORGÂNICA.
7
8. INTRODUÇÃO
Compostos de coordenação
Conhecidos desde o século XIX, os compostos de
coordenação tornaram-se tema central de estudo
na química do princípio do século XX, com o
reconhecimento de sua importância ilustrada pelo
prêmio Nobel de química de 1913, conferido a
Alfred Werner.
8
9. INTRODUÇÃO
Compostos de coordenação
• Nas últimas décadas, com o crescente desenvolvimento
da chamada química BIOINORGÂNICA, incluindo-se aí a
química INORGÂNICA MEDICINAL, na qual os
compostos de coordenação desempenham papel de
destaque, um renomado interesse surgiu com relação a
essa classe de substâncias.
9
14. Compostos de coordenação
METAIS
São ácidos de Lewis
(receptores de elétrons)
[Co(NH3)6]3+
LIGANTES
São bases de Lewis
(doadores de elétrons)
14
15. Compostos de coordenação
1) Os colchetes [ ] envolvem o íon metálico
e os ligantes;
[CoCl2(NH3)4]+
Como escrever a fórmula
2) PRIMEIRO escreve-se o METAL;
3) SEGUNDO escreve-se os ligantes NEGATIVOS
4) SEGUNDO escreve-se os ligantes NEUTROS
[Co(NH3)6]3+
15
18. Compostos de coordenação
Como escrever a fórmula
Qual destas fórmulas estão corretas?
[Co(NH3)4Cl2]+
[CoCl2(NH3)4]+
[Co(CN5)H2O]2- [CoH2O(CN5)]2-
18
19. Compostos de coordenação
TIPOS DE COMPLEXOS METÁLICOS
Complexos
Catiônicos
Complexos
Aniônicos
Complexos
Neutros
[Co(CN5)H2O]2-
[Cr(CO)6]
19
[CoCl2(NH3)4]+
23. Compostos de coordenação
Tipos de LIGANTES
Os ligantes podem apresentar mais de um átomo com
elétrons disponíveis para formar ligações
coordenadas.
O termo ligante aplica-se somente a grupos ligados a um íon
metálico. Os ligantes podem ser:
23
34. Compostos de coordenação
• Ele criou a teoria da coordenação em 1893;
• Passou 20 anos estudando complexos;
• Naquela época não havia nenhuma teoria de
ligação química ainda desenvolvida.
• Nem o elétron era conhecido nessa época.
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
34
35. Compostos de coordenação
Usando uma simples bureta, ele fez diversas
reações entre o sal CoCl3 e a amônia (NH3).
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
35
36. Compostos de coordenação
Por quê um composto estável como o
NH3reagia com o CoCl3?
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
Sal estável
Como descobrir as respostas para esse
dilema sem nem ao menos dispor de um
aparelho de raios-x?
36
38. Compostos de coordenação
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
VALÊNCIA PRIMÁRIA
Relacionada ao estado de oxidação do metal
complexado.
38
39. Compostos de coordenação
Nobel de química de 1913: Alfred Werner
VALÊNCIA SECUNDÁRIA
É dada pelo número de espécies químicas
ligadas diretamente ao átomo metálico central.
NÚMERO DE COORDENAÇÃO
39
49. Compostos de coordenação
Nomenclatura para complexos catiônicos e neutros
• inicia-se pelo contra íon (espécie representada fora dos
colchetes), se houver.
• depois se escreve os nomes dos ligantes, em ordem
alfabética: o nome deve ser inteiro, sem separação por
espaços ou hífens.
• quando existirem vários ligantes iguais, usa-se o prefixo di,
tri, tetra, penta, hexa etc.
• por último coloca-se o nome do metal (átomo central),
seguido pelo seu estado de oxidação, em algarismos
romanos e entre parênteses. 49
50. Compostos de coordenação
Nomenclatura para complexos catiônicos e neutros
[Co(NH3)6]3+
inicia-se pelo contra íon (espécie
representada fora dos colchetes), se
houver.
depois se escreve os nomes dos ligantes,
em ordem alfabética: o nome deve ser
inteiro, sem separação por espaços ou
hífens.
quando existirem vários ligantes iguais,
usa-se o prefixo di, tri, tetra, penta, hexa
etc.
por último coloca-se o nome do metal
(átomo central), seguido pelo seu estado
de oxidação, em algarismos romanos e
entre parênteses.
Hexaamincobalto (III)
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51. Compostos de coordenação
Nomenclatura para complexos catiônicos e neutros
inicia-se pelo contra íon (espécie
representada fora dos colchetes), se
houver.
depois se escreve os nomes dos ligantes,
em ordem alfabética: o nome deve ser
inteiro, sem separação por espaços ou
hífens.
quando existirem vários ligantes iguais,
usa-se o prefixo di, tri, tetra, penta, hexa
etc.
por último coloca-se o nome do metal
(átomo central), seguido pelo seu estado
de oxidação, em algarismos romanos e
entre parênteses.
51
55. Compostos de coordenação
Nomenclatura para complexos aniônicos
A nomenclatura dos complexos aniônicos é feita da
mesma forma, sendo o metal acrescido da
terminação "ATO"
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58. Compostos de coordenação
Nomenclatura para complexos Aniônicos
Exercícios
Complexo Nome
[HgCl4]2- Tetracloromercurato (II)
[PF6]- Hexafluorofosforato (V)
[Ag(CN)2]- Dicianoargentato (I)
[Cr(C2O4)3]3- Trioxalatocromato (III)
[AuCl2]- Dicloroaurato (I)
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59. Compostos de coordenação
As cores dos compostos de coordenação
Complexos com metais de transição em geral
apresentam grande diversidade de
cores, em decorrência de suas ESTRUTURAS
ELETRÔNICA E GEOMÉTRICA.
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61. Compostos de coordenação
APLICAÇÕES compostos de coordenação
Complexos de Gadolínio são utilizados como contrastes em
RMN.
Realce da imagem na RMN
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64. Compostos de coordenação
Questões Discursivas
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1) Defina ácido e bases de Lewis.
2) Quem são os ácidos e bases de Lewis nos compostos:
[Co(CN)5(H2O)]2-;
[Cu(SO4)(NH3)5)]+.
3) Defina compostos de coordenação.
4) O que são ligantes? Eles atuam como ácidos ou bases de Lewis?
5) O que são ligantes hexadentados. Cite 1 exemplo.
6) O que são ligantes monodentados. Cite 4 exemplos.
7) Quais os tipos de complexos metálicos de acordo com sua carga
iônica? Cite 1 exemplo de cada.
8) O que é número de coordenação?
9) Cite exemplos de aplicações no campo da medicina dos
compostos de coordenação.
65. Compostos de coordenação
Referências Bibliográficas
ANA MARIA DA COSTA FERREIRA. Aula 10 – Compostos de Coordenação. Instituto de
Química, USP, São Paulo, 2014.
FLAVIANA TAVARES VIEIRA. Compostos de Coordenação. Universidade Federal dos Vales de
Jequitinhonha e Mucuri. Diamantina, MG.
MÁRCIO MARQUES MARTINS. Compostos de Coordenação: Química, História e arte. Centro
Universitário Franciscano. Santa Maria, RS.
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