Oxidação redução

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Oxidação redução

  1. 4. 2 Ag + (aq) + Cu (s)  2 Ag (s) + Cu 2+ (aq) Cor azul da solução, prova da existência de iões cobre
  2. 5. 2 Zn (s) + O 2 (g) > 2 ZnO (s) Espécie Terminologia Cu ( s ) Redutor Cede electrões Reduz Ag + Oxida-se Ag + (aq) Oxidante Capta electrões Oxida Cu Reduz-se
  3. 6. NÚMEROS DE OXIDAÇÃO Espécie Nº de oxidação Exemplo Elementos livres 0 Na , N 2 , O 3 , P 4 , S 8 H – Com não metais + 1 H 2 O , H Cl , H NO 3 H – com metais <ul><li>1 </li></ul>Na H , K H , Ca H 2 Elementos do grupo 1 + 1 K Cl , Na I …
  4. 7. NÚMEROS DE OXIDAÇÃO Espécie Nº de oxidação Exemplo Elementos do grupo 2 + 2 Mg SO 4 , Ca CO 3 … O – na maioria dos compostos - 2 Cu O , Mg O , Na 2 O O – no óxido de flúor + 2 F 2 O O – nos peróxidos -1 H 2 O 2 , K 2 O 2 , Na 2 O 2
  5. 9. 1- Para espécies monoatómicas o número de oxidação ( no ) coincide com a carga da espécie. O 2- ; Ne ; Na + - 2 0 + 1
  6. 10. 2- A soma dos números de oxidação ( no ) dos elementos de uma espécie é igual à carga dessa espécie . CH 3 COO - 2 no(C) + 3 no(H) + 2 no(O)= -1 2 C + 3 x 1 + 2 x ( –2 ) = - 1
  7. 24. Casa da Música Al Al Al Al
  8. 25. 3- RECOBRIR O METAL COM UMA CAMADA FINA DE OUTRO METAL
  9. 28. GALVANOPLASTIA
  10. 32. A – Recolha ; B fusão e purificação Reciclar Separar as impurezas Compactar Fundir e moldar
  11. 33. Actualmente , o alumínio é o material reciclado mais valioso .
  12. 38. 4 Fe 2+ (aq) + O 2 (g)+ (4 + 2x) H 2 O (l)  2 Fe 2 O 3 .xH 2 O (s) + 8 H + (aq) A CORROSÃO

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