O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo as principais características e descobertas de cada um. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e íons.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Explica que os átomos são constituídos por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que esses modelos evoluíram para melhor explicar a estrutura atômica.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento discute a estrutura atômica. Um átomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão no núcleo e os elétrons giram em órbitas em volta do núcleo. Os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas e cada camada pode conter um número máximo de elétrons.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Explica que os átomos são constituídos por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que esses modelos evoluíram para melhor explicar a estrutura atômica.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento discute a estrutura atômica. Um átomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão no núcleo e os elétrons giram em órbitas em volta do núcleo. Os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas e cada camada pode conter um número máximo de elétrons.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Dalton de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford e Chadwick sobre a estrutura interna do átomo, até chegar aos modelos atômicos de Bohr e Heisenberg que explicam a distribuição eletrônica.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento apresenta a evolução histórica do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Dalton sobre os átomos até as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie e Heisenberg. Explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos, e como os elétrons passaram a ser vistos como ocupando orbitais em vez de órbitas definidas, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
O documento explica os principais conceitos da estrutura atômica, incluindo: (1) Átomos são constituídos de um núcleo central com prótons e nêutrons, cercado por elétrons; (2) O número atômico define o elemento químico, enquanto isótopos e isóbaros variam em massa e nêutrons; (3) Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton que propuseram a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar a estrutura do átomo com base em experimentos, propondo que o átomo consiste de um núcleo positivo rodeado por elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton até o modelo atômico moderno. Detalha as descobertas de cientistas como Thomson, Goldstein, Rutherford, Bohr e Schrödinger, que levaram ao entendimento atual de que os átomos são constituídos de núcleos com prótons e nêutrons, ao redor dos quais giram elétrons em diferentes orbitais definidos por números quânticos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento discute a história da representação dos átomos. Explica que Demócrito foi o primeiro a propor a ideia de átomos há 2500 anos, mas foi Jonh Dalton no século XIX que desenvolveu trabalhos que deram um caráter científico à teoria atômica. Posteriormente, descobriu-se que átomos são constituídos de prótons, elétrons e nêutrons. Jacob Berzelius sugeriu uma representação dos átomos por meio de símbolos químicos que é usada até hoje.
Este documento discute conceitos fundamentais sobre partículas atômicas e representação de elementos químicos. Ele relembra os conceitos de cátions e ânions e introduz os conceitos de isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos, incluindo exemplos e atividades para praticar cada um. O documento também discute como os isótopos, especialmente o carbono-14, podem ser usados para datar fósseis.
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Dalton de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford e Chadwick sobre a estrutura interna do átomo, até chegar aos modelos atômicos de Bohr e Heisenberg que explicam a distribuição eletrônica.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento apresenta a evolução histórica do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Dalton sobre os átomos até as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie e Heisenberg. Explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos, e como os elétrons passaram a ser vistos como ocupando orbitais em vez de órbitas definidas, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
O documento explica os principais conceitos da estrutura atômica, incluindo: (1) Átomos são constituídos de um núcleo central com prótons e nêutrons, cercado por elétrons; (2) O número atômico define o elemento químico, enquanto isótopos e isóbaros variam em massa e nêutrons; (3) Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton que propuseram a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar a estrutura do átomo com base em experimentos, propondo que o átomo consiste de um núcleo positivo rodeado por elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton até o modelo atômico moderno. Detalha as descobertas de cientistas como Thomson, Goldstein, Rutherford, Bohr e Schrödinger, que levaram ao entendimento atual de que os átomos são constituídos de núcleos com prótons e nêutrons, ao redor dos quais giram elétrons em diferentes orbitais definidos por números quânticos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento discute a história da representação dos átomos. Explica que Demócrito foi o primeiro a propor a ideia de átomos há 2500 anos, mas foi Jonh Dalton no século XIX que desenvolveu trabalhos que deram um caráter científico à teoria atômica. Posteriormente, descobriu-se que átomos são constituídos de prótons, elétrons e nêutrons. Jacob Berzelius sugeriu uma representação dos átomos por meio de símbolos químicos que é usada até hoje.
Este documento discute conceitos fundamentais sobre partículas atômicas e representação de elementos químicos. Ele relembra os conceitos de cátions e ânions e introduz os conceitos de isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos, incluindo exemplos e atividades para praticar cada um. O documento também discute como os isótopos, especialmente o carbono-14, podem ser usados para datar fósseis.
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
[1] O documento descreve a teoria atômica de Dalton, que propôs que a matéria é constituída de átomos indivisíveis e esféricos que se combinam em proporções numéricas para formar elementos e substâncias químicas. [2] A teoria também afirma que os átomos não são criados ou destruídos nas reações químicas, apenas rearranjados. [3] O documento também discute símbolos e índices químicos para representar elementos e proporções em substâncias.
Este documento discute as transformações da matéria, distinguindo fenômenos físicos de químicos. Fenômenos físicos não alteram a composição da matéria, apenas sua forma, enquanto fenômenos químicos envolvem reações que mudam a composição através de processos como queimação e formação de produtos. O documento também apresenta como equações químicas representam reações químicas por meio de fórmulas.
O documento discute os principais modelos atômicos históricos, começando pelos modelos de Demócrito e Leucipo e Dalton, passando pelos modelos de Thomson e Rutherford, e terminando com o modelo quântico de Böhr. Os modelos procuraram explicar a estrutura do átomo através de experimentos e observações ao longo do tempo.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a ideia de Dalton de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar melhor a estrutura do átomo com base em novos experimentos, propondo respectivamente que o átomo é formado por cargas positivas e eletrônicas distribuídas uniformemente, que possui um núcleo central com cargas positivas e eletrônicas orbitando e que os eletrô
Este documento ensina como substituir números e símbolos por seus nomes correspondentes em palavras. Por exemplo, ao invés de usar "2 + 3", escrever "dois mais três". Isso é útil para descrever operações matemáticas e fórmulas químicas em linguagem.
Ernest Rutherford realizou experimentos que levaram ao modelo planetário do átomo, no qual um núcleo denso é cercado por elétrons em órbita. Ele bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa e observou que a maioria passou direto, enquanto algumas foram desviadas, indicando um núcleo central carregado positivamente. Isso refutou os modelos atômicos anteriores e estabeleceu as bases do moderno entendimento do átomo.
Professor Gil Motta - 8a Série - Átomos, partículas sub-atômicas, camadas ele...mestregil
O documento discute as camadas eletrônicas dos átomos. Explica que os elétrons giram em órbitas fixas chamadas camadas eletrônicas representadas pelas letras K, L, M e assim por diante. Fornece regras para distribuir os elétrons nas camadas, como a última camada não poder ter mais que 8 elétrons e fornece exemplos de distribuição de elétrons nas camadas de alguns átomos específicos.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford, proposto em 1909 após o experimento de Geiger-Marsden. O modelo de Rutherford refutou a ideia de Thomson de que o átomo era um corpúsculo sólido, mostrando que a maior parte do átomo é vazio com um núcleo denso de carga positiva. O documento também resume a biografia de Rutherford e descreve seu experimento bombardeando uma lâmina de ouro com partículas alfa.
O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O
O documento descreve como criar e usar mapas conceituais, incluindo o software CmapTools. Mapas conceituais organizam visulamente conceitos e suas relações hierárquicas para melhorar a compreensão. Eles podem ser usados por professores para organizar conteúdo e por alunos para revisar, planejar estudos e se preparar para avaliações. O documento fornece instruções passo a passo sobre como criar e formatar mapas conceituais no CmapTools.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno;
2) Inicialmente, Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria era composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos;
3) Experimentos posteriores levaram a modelos onde o átomo passou a ser entendido como tendo um núcleo positivo com elétrons em órbitas.
O documento descreve brevemente a história da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras listas de elementos químicos no século 18 até o desenvolvimento da tabela periódica moderna por Dmitri Mendeleev e Julius Meyer no século 19. Mendeleev foi particularmente bem-sucedido porque deixou lacunas na tabela para elementos ainda não descobertos e usou tendências periódicas para prever propriedades desses elementos.
Este foi um trabalho que fiz no 8º ano para a disciplina de Físico-química. É essencialmente uma abordagem muito superficial aos elementos químicos adequando-se com o programa dado neste ano. Fala dos elementos químicos principais, os iões e algumas moléculas. Se vos for útil partilhem e ponham gosto.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Antiguidade até o século XX, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Chadwick. Os principais modelos descritos foram o átomo grego, os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger/nuvem eletrônica.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento descreve a evolução do conceito e modelo atômico ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito no século V a.C de que a matéria é constituída por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico clássico atual com núcleo e elétrons.
O documento apresenta os principais modelos atômicos históricos, desde Dalton até Bohr, e como eles evoluíram a partir de novas descobertas. Os objetivos da aula são diferenciar os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, reconhecer a natureza elétrica da matéria e descrever a experiência de Rutherford.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela teoria atômica de Dalton no século 19 e incluindo os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros. Explica como cada novo modelo incorporou novas descobertas e corrigiu limitações dos modelos anteriores para melhor representar a estrutura atômica.
O documento descreve as principais partículas subatômicas (próton, neutrão e elétron) e suas características. Também resume a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Schrödinger, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick. Por fim, apresenta informações sobre a notação de Lewis e a dimensão dos átomos.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
Este documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando com os filósofos gregos que propuseram a ideia de átomo como partícula indivisível da matéria. Posteriormente, Dalton, Thomson e Rutherford desenvolveram modelos atômicos com base em novas descobertas, e Chadwick descobriu o nêutron. Atualmente, o modelo atômico clássico representa o átomo como um núcleo cercado por elétrons.
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
02a Modelos Atômicos de Dalton a Rutherford.pptxMarcela de Jesus
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos primeiros modelos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até o modelo planetário de Rutherford em 1911. Inclui também detalhes sobre as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de conceitos como número atômico, número de massa e isótopos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
Modelos atômicos ciências o interior da matéria 9º ano.pptxFabianaMatos45
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton, passando pelos modelos de Thomson e Rutherford, até chegar no modelo atômico de Rutherford-Bohr, que é o modelo atômico atualmente aceito.
O documento descreve a evolução da teoria atômica desde Demócrito até os modelos atômicos modernos. Inicialmente Demócrito e Dalton propuseram que a matéria era composta por átomos indivisíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por um núcleo positivo com elétrons negativos. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um núcleo denso no centro do átomo e Bohr propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em ní
1) O documento descreve as principais teorias atômicas desde Dalton até Rutherford, incluindo os modelos de Thomson e Rutherford.
2) O modelo de Dalton propôs que os átomos são indivisíveis e inalteráveis, mas falhou ao não prever isótopos.
3) Thomson descobriu o elétron e propôs um modelo com elétrons em uma massa positiva, mas falhou ao não incluir o núcleo.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até o modelo atual, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Os principais pontos abordados são que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons e que os elétrons orbitam em níveis de energia distintos ao redor do núcleo atômico.
3) O modelo atômico atual, proposto por Bohr, representa os á
1) O documento descreve a evolução histórica da teoria atômica desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos, passando por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e outros.
2) Rutherford propôs em 1911 que o átomo consiste de um núcleo denso rodeado por elétrons, com base em experimentos de bombardeio de partículas alfa.
3) Bohr complementou em 1913 com a teoria dos quanta e postulou que os elétrons orbitam em níveis de energia dist
A água da piscina e do mar são consideradas misturas e não substâncias puras, pois contêm outras substâncias além da água, como sal. O documento explica a diferença entre substâncias puras e misturas, e descreve os tipos de misturas e métodos para separá-las, como filtração, decantação e destilação.
O documento discute conceitos básicos da química, incluindo a definição de matéria, estados da matéria e mudanças de estado. Explica que a química estuda a estrutura e propriedades da matéria e suas transformações. Também fornece exemplos de conceitos como corpo, objeto, estado sólido, líquido e gasoso.
O documento discute as teorias sobre a origem da vida na Terra. Inicialmente aborda a teoria da abiogênese e experimentos que refutaram essa teoria, apoiando a biogênese. Também descreve a teoria de Oparin-Haldane sobre como as condições na Terra primitiva poderiam ter levado à formação dos primeiros seres vivos e o experimento de Miller, que apoiou essa teoria.
O documento descreve as etapas da respiração celular aeróbia, incluindo a glicólise, o ciclo de Krebs e a cadeia respiratória. A glicólise ocorre no citosol e produz piruvato, que entra no ciclo de Krebs na mitocôndria. O ciclo de Krebs gera NADH e FADH2, cujos elétrons alimentam a cadeia respiratória nas cristas mitocondriais. Isso cria um gradiente de prótons que é usado pela ATP s
O documento descreve as etapas da respiração celular aeróbia, incluindo a glicólise, o ciclo de Krebs e a cadeia respiratória. A glicólise ocorre no citosol e produz piruvato, que entra no ciclo de Krebs na mitocôndria. O ciclo de Krebs gera NADH e FADH2, cujos elétrons alimentam a cadeia respiratória nas cristas mitocondriais. Isso cria um gradiente de prótons que é usado pela ATP s
Este documento resume as principais bactérias patogênicas que causam doenças em humanos, descrevendo sua transmissão, sintomas e formas de prevenção. Algumas das bactérias discutidas incluem Salmonella spp., Clostridium tetani, Leptospira interrogans e vírus que causam doenças como botulismo, tétano, leptospirose e outras. O documento também aborda doenças sexualmente transmissíveis como sífilis, gonorreia e clamídia.
O documento resume as principais características, formas de reprodução e diversidade metabólica de bactérias. Aborda tópicos como cianobactérias, transferência lateral de genes, fermentação, respiração e decomposição realizada por bactérias.
O documento discute a reprodução de vírus de RNA, incluindo o HIV e a AIDS. Descreve os mecanismos de ação do HIV e como ele destrói os linfócitos, levando à imunossupressão e sintomas da AIDS. Também discute a prevenção da transmissão do HIV e doenças como a dengue.
O documento descreve os sistemas nervoso e endócrino e suas interações. O sistema nervoso coordena as funções de todos os sistemas do corpo através de impulsos nervosos que estimulam ou inibem outros neurônios, fibras musculares ou células glandulares. O sistema endócrino libera hormônios na corrente sanguínea que regulam atividades metabólicas e processos como o crescimento e a reprodução. Os sistemas nervoso e endócrino trabalham juntos para manter a homeostase do corpo.
O documento descreve a evolução da vida na Terra desde os primeiros organismos unicelulares procariontes até os cinco reinos biológicos atuais. Apresenta as principais etapas de surgimento dos eucariontes, pluricelulares e dos grupos de plantas e animais existentes. Também resume as características gerais dos reinos Monera, Protista, Fungi, Plantae e Animalia.
O documento discute as características e estrutura dos vírus, seu mecanismo de ação e ciclos de replicação. Os vírus são parasitas intracelulares obrigatórios que dependem de células hospedeiras para se reproduzir. Eles podem infectar células através de penetração direta, fusão ou endocitose e usam a maquinaria celular para produzir novas cópias de si mesmos, levando à destruição da célula no ciclo lítico ou permanecendo latentes no
A empresa de tecnologia anunciou um novo smartphone com câmera aprimorada, maior tela e bateria de longa duração. O dispositivo também possui processador mais rápido e armazenamento expansível. O novo modelo será lançado em outubro por um preço inicial de US$799.
1) O documento discute as primeiras ideias sobre a origem da vida e as teorias desenvolvidas ao longo do tempo para explicá-la.
2) Experimentos realizados por cientistas como Pasteur, Spallanzani e Miller ajudaram a provar a teoria da biogênese e a viabilidade química da síntese de moléculas orgânicas complexas nas condições da Terra primitiva.
3) A hipótese de Oparin sobre a evolução química propôs que a vida surgiu a partir de re
O documento descreve o sistema circulatório em diferentes grupos de animais, incluindo peixes, anfíbios, répteis e aves/mamíferos. Ele detalha as características do coração e circulação em cada grupo, como o número de cavidades cardíacas e se a circulação é simples, dupla ou completa. O documento também descreve o ciclo cardíaco humano e como o sistema nervoso autônomo controla a frequência e força das contrações cardíacas.
Os vermes planários possuem corpo achatado e podem ser marinhos, de água doce ou terrestres. Eles apresentam a primeira ocorrência de simetria bilateral e sistema nervoso primitivo. Reproduzem-se tanto assexualmente quanto sexualmente de forma interna e direta.
O documento descreve as características gerais dos vermes nematelmintos e várias verminoses causadas por eles, incluindo ancilostomose, ascaridíase, filariose e oxiuríase. Detalha os agentes causadores, ciclos de vida, sintomas e métodos de prevenção de cada uma.
O documento descreve as principais características dos artrópodes, o grupo mais bem sucedido da biosfera. Os artrópodes são triblásticos, celomados e possuem corpo segmentado. Incluem insetos, aranhas, caranguejos e outros, que ocupam quase todos os ambientes terrestres e aquáticos.
O documento discute a fotossíntese, com foco na clorofila e nos fatores que afetam a taxa de fotossíntese. A clorofila é o pigmento responsável por absorver a energia luminosa durante o processo de fotossíntese. A taxa de fotossíntese aumenta com a intensidade da luz e concentração de CO2 até níveis de saturação, e existe uma temperatura ideal para as reações enzimáticas.
1) O documento discute os processos de fotossíntese e quimiossíntese, com ênfase nas etapas da fotossíntese - fase fotoquímica, onde a energia luminosa é captada e transformada em energia química, e fase química, onde ocorre a fixação do carbono;
2) A quimiossíntese é realizada por bactérias que oxidam compostos inorgânicos para obter energia de forma similar à fotossíntese, porém sem usar luz.
O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
Egito antigo resumo - aula de história.pdfsthefanydesr
O Egito Antigo foi formado a partir da mistura de diversos povos, a população era dividida em vários clãs, que se organizavam em comunidades chamadas nomos. Estes funcionavam como se fossem pequenos Estados independentes.
Por volta de 3500 a.C., os nomos se uniram formando dois reinos: o Baixo Egito, ao Norte e o Alto Egito, ao Sul. Posteriormente, em 3200 a.C., os dois reinos foram unificados por Menés, rei do alto Egito, que tornou-se o primeiro faraó, criando a primeira dinastia que deu origem ao Estado egípcio.
Começava um longo período de esplendor da civilização egípcia, também conhecida como a era dos grandes faraós.
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
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2. O âmbar é uma resina vegetal fóssil que
se eletriza por atrito
Fenômenos elétricos
Quando dois corpos
de eletricidade de
mesmo sinal são
aproximados, eles se
repelem.
Quando dois corpos
de eletricidade de
sinais diferentes são
aproximados, eles se
atraem.
3. Fenômenos elétricos
Ao tocar com as
mãos um gerador
de eletricidade, os
fios de cabelo da
garota se
repeliam, pois
adquiriram cargas
elétricas iguais.
5. ÁTOMOS
A matéria é formada por partículas
Os filósofos
Leucipo (480 a.C.-420
a.C.) e Demócrito (460
a.C. -370 a.C.) propuseram
que toda matéria é
constituída de partículas
extremamente pequenas
e indivisíveis, chamadas
átomos (do grego atomo,
a = negação,
tomo = divisível)
6. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE DALTON (1808)
John Dalton (1766-
1844) foi o químico e
físico inglês, que, a
partir de
experimentos sobre a
conservação das
massas nas
transformações
químicas, propôs que
o átomo era
indivisível.
7. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE DALTON (1808):
Os átomos são pequenas esferas maciças,
indestrutíveis e indivisíveis.
Um conjunto de átomos com a mesma massa e o
mesmo tamanho apresenta as mesmas
propriedades e constitui um elemento químico.
Elementos químicos diferentes apresentam
átomos com massa, tamanhos e propriedades
diferentes.
8. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Modelo de Dalton
A combinação de átomos de elementos
diferentes, em diferentes proporções de
números inteiros, origina substâncias diferentes.
Ex.: a água (H2O) e água oxigenada (H2O2)
Em uma reação química, os átomos não são
criados nem destruídos, são simplesmente
rearranjados, originando novas substâncias.
2 HgO ∆ 2 Hg + O2↑
9. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Modelo de Dalton
A qual das fotografias a seguir o modelo de
Dalton poderia ser comparado?
I- Bola de futebol
II- Bola de pingue-pongue
III- Bola de boliche
IV- Bola de bilhar
V-Bola de tênis
Bola de bilhar
10. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Modelo de Dalton
Até 1808, quando Dalton propôs a teoria
atômica, eram conhecidos aproximadamente
50 elementos químicos.
Por volta de 1810, o sueco Berzelius
organizou a notação química utilizada até
essa data, introduzindo como símbolo dos
elementos as iniciais de seus nomes antigos
(geralmente de origem latina).
11. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Modelo de Dalton
Os símbolos dos elementos até hoje são
constituídos por uma ou duas letras, sendo a
primeira sempre maiúscula e a segunda,
quando existir, sempre minúscula.
Ex.: Sódio (Na)
Potássio (K)
Hidrogênio (H)
Ouro (Au)
Cobre (Cu)
12. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE THOMSON (1897)
Joseph John Thomson (1856-1940) foi o físico
britânico que descobriu a existência dos
elétrons e que o átomo é divisível.
13. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE THOMSON (1897):
Prova que os átomos não eram indivisíveis.
Descobriu partículas subatômicas com carga
elétrica negativa e massa desprezível: os
elétrons, mergulhados em uma esfera
carregada positivamente.
Propôs um novo modelo
denominado“ pudim de passas”.
14. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Modelo de Thomson
Para Thomson, o átomo
é maciço e constituído por
um fluido com carga
positiva, no qual os elétrons
estão dispersos. Nesse
modelo, o total de cargas
negativas é igual ao total de
cargas positivas – átomo
eletricamente neutro.
15. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Modelo de Thomson
De acordo com o modelo atômico de
Thomson, onde se localizam os elétrons?
Os elétrons estão dispersos no fluido de carga
positiva.
E qual a carga total do átomo?
A carga total do átomo é neutra porque o total
de cargas negativas é igual ao total de cargas
positivas.
16. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE RUTHERFORD (1904)
O físico neozelandês
Ernest Rutherford (1871-
1937) estudou a
radioatividade. Hoje sabemos
que a radioatividade é um
fenômeno que ocorre no
núcleo dos átomos. Apesar
de ser mais conhecido pela
criação de um novo modelo
atômico, Rutherford recebeu
o Prêmio Nobel de Química
em 1908 pelos seus trabalhos
com a radioatividade.
17. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE RUTHERFORD (1904)
Descobre outra partícula subatômica com carga
positiva e massa 1836 maior que a do elétron, o
próton.
O átomo não maciço, ele apresenta uma região
praticamente vazia, denominada eletrosfera.
Existe uma região muito pequena, entre 10.000 e
100.000 vezes menor que o átomo, onde está
concentrada a massa, denominada núcleo.
18. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE RUTHERFORD
Os elétrons movimentam-se ao redor do
núcleo.
De acordo com o modelo
de Rutherford, com 3
prótons (+) no núcleo e 3
elétrons (-) na eletrosfera,
permite perceber que
predomina o espaço vazio.
19. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE RUTHERFORD
Propôs um modelo semelhante ao Sistema Solar.
20. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE CLÁSSICO (1932)
Após publicação do seu modelo, Rutherford
passou a admitir que deveriam existir no
núcleo partículas que serviriam para diminuir a
repulsão entre os prótons.
Essas partículas foram denominadas nêutrons,
descobertas em 1932 pelo físico inglês James
Chadwick (1891-1974)
21. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE CLÁSSICO (1932)
A partir do conhecimento dessas partículas, de
suas cargas e suas massas, foi proposto um
novo modelo: o modelo clássico.
Representação de um átomo
eletricamente neutro (o número de
elétrons é igual ao número de
prótons), de acordo com o modelo
clássico. Os prótons e nêutrons
ocupam o núcleo e os elétrons
giram na eletrosfera, uma região
aproximadamente 10.000 vezes
maior do que o núcleo.
22. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE CLÁSSICO (1932)
Partícula Massa relativa (u) Carga elétrica (u.c.e.)
Elétron 1/ 1836 ≈ 0 - 1
Próton 1 + 1
Nêutron 1 0
A tabela a seguir mostra as características das partículas
subatômicas estudadas.
u = unidade de massa atômica = 1,66 . 10 gramas
u.c.e. = unidade de carga elétrica = 1,6 . 10 coulomb
-24
-19
Embora a massa do elétron seja desprezível, não se pode afirmar
que ele não tem massa.
23. OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE RUTHERFORD E MODELO DE CLÁSSICO
De acordo com esses modelos, qual o nome
das regiões do átomo?
O átomo é constituído de duas regiões: o núcleo e
a eletrosfera.
Que partículas são encontradas nessas regiões?
No núcleo os prótons e os nêutrons; na
eletrosfera, os elétrons.
Qual a carga de cada partícula?
O próton (+), o elétron (-) e o nêutron (sem carga).
24. ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS
ELEMENTO QUÍMICO
Cada um dos tipos de átomos existentes na natureza
ou gerados artificialmente, é chamado elemento
químico.
Cada um deles é identificado por um nome e um
símbolo formado por uma ou duas letras – a primeira é
sempre maiúscula e a segunda, quando houver,
sempre minúscula.
O nome do elemento varia de idioma para idioma, mas
o símbolo é único para o mundo todo.
Prata – Ag (do latim argentum); Ouro – Au (do latim aurum).
25. ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS
ELEMENTO QUÍMICO
Os elementos químicos conhecidos são
agrupados formando a chamada tabela
periódica.
De acordo com a IUPAC ( União Internacional
de Química Pura e Aplicada), são
reconhecidos oficialmente 112 elementos
químicos, incluindo os naturais e os
artificiais.
26. ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS
NÚMERO ATÔMICO
O elemento químico também pode ser identificado por um
número chamado número atômico.
O número atômico de um elemento indica quantos prótons
existem no núcleo dos átomos desse elemento.
É representado pela letra Z.
Ex.: O Z do hidrogênio é 1, indica que todos os átomos de
hidrogênio têm 1 próton no núcleo.
Número Atômico (Z): Z = prótons (sempre) = elétrons →
(átomos eletricamente neutros)
27. ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS
NÚMERO DE MASSA
O número de massa é a soma do número de
prótons (Z) e de nêutrons (n) que formam o núcleo
de um átomo; é indicado pela letra A.
Número de massa (A):
A = Z + n ou A = p + n
Ex.: Um átomo de ferro, por exemplo, tem 26 prótons
e 30 nêutrons.
Então o seu número de massa é 56.
28. ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS
O número atômico e o número de massa
podem ser representados simultaneamente com
o símbolo do elemento em questão. A
convenção é a seguinte:
A = 12; p = 6; n = 6; e = 6
A = 37; p= 17; n = 20; e = 17
29. ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS
Considere os átomos genéricos A e B representados a seguir:
Identifique para cada um:
• o número atômico (Z):
Z = 12 / Z = 14
• o número de massa (A):
A = 28 / A = 28
• o número de prótons (p):
p = 12 / p = 14
• o número de elétrons (e):
e = 12 / e = 14
• e o número de nêutrons (n).
n = 16 / n = 14
30. ÍONS
Os átomos têm capacidade de ganhar ou perder
elétrons, formando novos sistemas eletricamente
carregados, denominados íons.
Íon: espécie química que apresenta o número de
prótons diferente do número de elétrons.
Os átomos, ao ganhar ou perder elétrons, originam dois
tipos de íons:
íons positivos = cátions
íons negativos = ânions
32. ÍONS
Há íons monovalentes, isto é, que possuem apenas uma
carga elétrica, e são representados como acabamos de
mostrar: Cl-, Na+.
Existem também íons bivalentes ou divalentes (2 cargas),
trivalentes (3 cargas) e tetravalentes (4 cargas), que
podem ser representados de três formas diferentes.