O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O

1. O ÁTOMO Historia, Modelos e Aplicações

2. Vamos pegar numa folha de papel e cortá-la ao meio. Pegar na metade que sobrou e cortar novamente ao meio. Continuar o processo... Até onde se pode continuar ?

3. Vai chegar a uma altura em que nao consegue continuar. Imaginemos que o continuamos o processo de “rasgar” a folha. Chegamos a uma “pequena particula” que é :

4. O Átomo

5. A ideia de átomo surgiu na Grécia antiga. Em Grego, átomo quer dizer indestrutivel. Os Gregos pesavam que o átomo era indivisivel. Foi Demócrito (400 a.C) que deu o nome de átomo para as particulas da matéria.

6. As pesquisas cientificas mostraram que Demócrito esta certo. Todos os corpos são formados por particulas muito pequenas. O atomo nem sempre foi representado da mesma forma. À medida que se iam estudando mais o assunto foram surgindo vários modelos :

7. Modelos Atómicos Atomismo - Demócrito (400 a.C) Teoria Atómica - John Dalton (1726-1825) Modelo “Pudim Passas” - J.J. Thomson (1897) Modelo Planetário - Ernst Rutherford (1911) Modelo Orbitas Elipticas- Niels Bohr (1913) Nuvem Atómica/Orbital (Actualidade)

8. Atomismo – Demócrito (400 a.C) A matéria era descontinua A matéria era formada por pequenas particulas indivisiveis – átomos

9. Água, Ar, Terra e Fogo Os atomos têm um tamanho limite, por isso são invisiveis e indivisiveis Toda a matéria era formada por atomos de 4 elementos:

10. Teoria Atómica – John Dalton (1726 - 1825) O átomo era uma pequena esfera. O átomo tem massa (peso) e propriedades unicas. Volta à ideia dos Gregos (2200 anos depois).

11. Os átomos de um mesmo elemento são iguais. Todas as coisas são constituidas por átomos.

12. Modelo “Pudim Passas” – J.J. Thomson (1897) Existiam ideias de que o atomo era divisivel. O átomo é uma esfera maciça com carga +. Possuia electrões (-) na superficie.

13. As cargas (-) e (+) existiam em quantidades iguais.

14. Modelo Planetário – Ernst Rutherford (1911) Estava ligado à equipa de Thomson O grande parte do átomo era espaço vazio As partículas + estavam à volta do núcleo

15. Existencia de uma parte central positiva. Os electrões (-) circulavam à volta do núcleo. Modelo Planetário do átomo. Como os Planetas no Sistema Solar.

16. Modelo Orbitas Eliptícas – Niels Bohr (1913) O modelo de Rutherford apresenta falhas O modelo planetário foi modificado

17. Os electrões (-) andam à volta do núcleo em orbitas chamadas camadas ou níveis. Os electrões (-) “saltam” de nivel em nivel emitindo ou absorvendo energia.

18. Modelo Nuvem Atómica (Actualidade) Desaparece a ideia de órbita (zonas onde ciculam os electrões) certa. Passa a existir uma nova ideia para descrever a forma como circulam os electrões. Orbitais (zonas de probabilidade).

19. É impossivel determinar a trajectória de um electrão (-).

20. Aplicações Produção de energia (reacções nucleares). Aplicações na Medicina (Radioterapia, exames, etc...).  A partir de 1L de àgua obtém-se o equivalente a 400 L de petróleo (Hidrogéneo).  A partir de 1L de àgua obtém-se o equivalente a 400 L de petróleo (Hidrogéneo).

21. Aplicações na Agricultura:  Introduzindo radio-isótopos num carvalho é possivel estudar os fungos parasitas .  Melhoramento das plantas mais comuns através de radiação .  Estudar como os Bovinos transformam as forragens em leite e carne.

22. Aplicações na Agricultura (cont.):  Novos tipos de uvas sem grainhas .  Nova espécie de aveia .  Aumento quantidade de açúcar nas batatas .

23. A Grande Revolução 1ª Parte 2ª Parte

24. Moléculas Os átomos podem-se ligar entre si. Formam moléculas. Parte mais pequena de um composto.

25. Moléculas (cont.) Alguns exemplos:

26. Moléculas (cont.) Mais exemplos:

27. Moléculas (cont.) Mais exemplos: