1) O documento descreve a evolução histórica da teoria atômica desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos, passando por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e outros. 2) Rutherford propôs em 1911 que o átomo consiste de um núcleo denso rodeado por elétrons, com base em experimentos de bombardeio de partículas alfa. 3) Bohr complementou em 1913 com a teoria dos quanta e postulou que os elétrons orbitam em níveis de energia dist

1. MODELOS ATÔMICOS
Letícia Finster Melo

2. O ATOMISMO GREGO
A teoria atomística começou a ser edificada por
volta do quinto século antes de Cristo pelos
filósofos gregos Leucipo e Demócrito.
Demócrito afirma na sua teoria Atomística que
o universo tem uma constituição elementar
única que é o átomo, partícula invisível,
indivisível, impenetrável e animada de
movimento próprio. As vibrações dos átomos
provocam todas as nossas sensações.

3. TEORIA DE DALTON

4.  John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da
conservação de massa e da composição definida, é a chamada Teoria
Atômica de Dalton. Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e
apontou as seguintes conclusões
1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles
são permanentes e indivisíveis.
3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de
dois ou mais elementos em uma razão fixa.
4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os
aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades
diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.
5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando
se separam ou quando acontece um rearranjo são indícios de uma
transformação química.

5. Resumindo:
 Dalton acreditava que o átomo era uma
esfera maciça, homogênea,
indestrutível, indivisível e de carga
elétrica neutra.
 Se fizermos uma comparação, os
átomos seriam semelhantes a bolinhas
de gude: maciças e esféricas.

6. J.J. Thomson

8. Modelo Atômico de Thomson (1898)
 Com a descoberta dos prótons e elétrons,
Thomson propôs um modelo de átomo no
qual os elétrons e os prótons, estariam
uniformemente distribuídos, garantindo o
equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos
prótons e negativa dos elétrons.

10. RuTHERFORD

11. Rutherford (1911)
 Rutherford bombardeou uma fina lâmina de
ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa"
(núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2
nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po),
contido num bloco de chumbo (Pb), provido
de uma abertura estreita, para dar passagem
às partículas "alfa" por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi
colocada uma tela protetora revestida de
sulfeto de zinco (ZnS).

14.  CONCLUSÕES DE RUTHERFORD
 1. O átomo seria formado por um
pequeno núcleo denso e positivo,
rodeado por um grande vazio
(eletrosfera), onde estariam as cargas
negativas.
 2. Os elétrons descrevem movimentos
circulares ao redor do núcleo.

15. FALHA NO MODELO DE
RUTHERFORD
 O elétron, girando ao redor do núcleo
(positivo), perderia energia
gradativamente, descrevendo um
movimento em espiral até colidir com
esse núcleo.

17. MODELO ATÔMICO DE BOHR
 Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962)
 De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os
elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo
perderiam energia, e se chocariam com o mesmo.
Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou
uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons,
fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max
Planck.
 A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:
 1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares
estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem
absorverem energia.

19.  2º postulado: Fornecendo energia (elétrica,
térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a
absorvem e saltam para níveis mais afastados do
núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais,
devolvem a energia recebida em forma de luz
(fenômeno observado, tomando como exemplo, uma
barra de ferro aquecida ao rubro).

20. TEORIA QUÂNTICA
 De acordo com Max Planck (1900), quando uma
partícula passa de uma situação de maior para outra
de menor energia ou vice-versa, a energia é perdida
ou recebida em "pacotes" que recebe o nome de
quanta (quantum é o singular de quanta).
O quantum é o pacote fundamental de energia e é
indivisível. Cada tipo de energia tem o seu quantum.
A Teoria Quântica permitiu a identificação dos
elétrons de um determinado átomo, surgindo
assim os "números quânticos".

21. Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)
Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld
concluiu que os elétrons de um mesmo
nível, ocupam órbitas de trajetórias
diferentes (circulares e elípticas) a que
denominou de subníveis, que podem
ser de quatro tipos: s , p , d , f .

23. MODELO ATÔMICO ATUAL

24. RESUMO
 1º) 450 a.C  Leucipo e Demócrito (átomo)
 2º) 1803  Dalton  Bola de Bilhar
 3º) 1898  Thomson  Pudim de passas
 4º) 1911  Rutherford  Modelo planetário
 5º) 1913  Bohr (Rutherford-Bohr)  Níveis de energia (saltos
quânticos)
 6º) 1916  Sommerfield  Órbitas elípticas
 7º) Outros  De Broglie  Partícula—onda
 Heizemberg  Princípio da incerteza
 Shroedinger  Orbitais