O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos primeiros modelos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até o modelo planetário de Rutherford em 1911. Inclui também detalhes sobre as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de conceitos como número atômico, número de massa e isótopos.

1. Serginho
Professor de Química
Renovar-se
Faz parte
do mundo
Marista

2. Serginho
Professor de Química
PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
NÚMEROS DE IDENTIFICAÇÃO
SEMELHANÇAS ATÔMICAS

3. Serginho
Professor de Química
Modelo atômico é a
imagem elaborada
mentalmente para
representar o átomo.
Essa imagem é feita
a partir de dados
experimentais.
MODELO ATÔMICO...

4. Serginho
Professor de Química
Leucipo de
Mileto
e Demócrito
(450 a.C.)
A IDEIA DO ÁTOMO...

5. Serginho
Professor de Química
1803, o químico inglês John Dalton desenvolveu uma
teoria sobre a estrutura da matéria, retomando a ideia dos
filósofos Leucipo e Demócrito. “Teoria atômica de Dalton”
1. Toda matéria é formada de minúsculas
partículas esféricas e maciças denominadas
átomos, que não podem ser criados nem
destruídos. Cada substância é constituída
de um único tipo de átomo;
2. Os elementos são formados por átomos
isolados iguais, com mesma massa e
tamanho, sendo eles indivisíveis;
TEORIA ATÔMICA
DE DALTON

6. Serginho
Professor de Química
3. A combinação de diferentes átomos origina
substâncias diferentes.
TEORIA ATÔMICA DE
DALTON
Os postulados de Dalton puderam, então, explicar as leis
ponderais de Antoine Lavoisier e Joseph Louis Proust.
Água (H2O), líquido incolor.

7. Serginho
Professor de Química
LEIS PONDERAIS
“Lei de Lavoisier” 🡪 Lei de Conservação das Massas
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”

8. Serginho
Professor de Química
LEIS PONDERAIS
“Lei de Proust” 🡪 Lei das Proporções Constantes
“Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.”
Qualquer que seja a experiência para a obtenção do gás carbônico, a
proporção entre os átomos de carbono e oxigênio se mantém constante.

9. Serginho
Professor de Química
A EVOLUÇÃO DO MODELO
ATÔMICO
A NATUREZA ELÉTRICA DA
MATÉRIA

10. Serginho
Professor de Química
TUBOS DE RAIOS CATÓDICOS (AMPOLAS DE CROOKES)
ESTUDO DA CONDUÇÃO DE CORRENTE ELÉTRICA POR GASES À BAIXA PRESSÃO E ALTA VOLTAGEM
RAIOS CATÓDICOS = ELÉTRONS
PARTÍCULAS NEGATIVAS SUBATÔMICAS
A EVOLUÇÃO DO MODELO
ATÔMICO

11. Serginho
Professor de Química
1897: “Pudim de Passas”
MODELO DE THOMSON

12. Serginho
Professor de Química
A RADIOATIVIDADE?
- Em 1897, o físico francês, Antoine Henry Becquerel descobriu que o elemento
urânio emitia raios que tinham a capacidade de atravessar objetos opacos e revelar
filmes.
- Pierre e Marie Curie isolaram outros novos elementos como o rádio e o polônio,
com a mesma propriedade, que foi denominada de radioatividade, em 1898.

13. Serginho
Professor de Química
• Rutherford demonstra que uma parte da radiação de certos
elementos radioativos eram partículas carregadas
positivamente movendo-se em grande velocidade e que
foram denominadas de partículas alfa (α). Posteriormente
comprovou-se que estas partículas correspondiam a núcleos
de Hélio duplamente ionizados.
A RADIOATIVIDADE?

14. Serginho
Professor de Química
Fatos
• A maioria dos raios passa direto pelas placas
de metal;
• Algumas partículas sofrem desvio em uma das
placas de ouro;
• Pouquíssimas partículas são rebatidas.
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

15. Serginho
Professor de Química
1911 – “Modelo Planetário”
MODELO DE RUTHERFORD
Conclusões:
1. Há um grande espaço vazio entre os átomos.
2. Há uma região muito pequena e muito densa: NÚCLEO.
3. O núcleo é positivo.
Obs.: O nêutron foi
descoberto em 1932
por James Chadwick

16. Serginho
Professor de Química
Partícula Carga Relativa Massa Relativa
Próton +1 1
Nêutron 0 1
Elétron -1 1/~1840
OBSERVAÇÕES :
1. No estado fundamental o átomo é eletricamente neutro, então o número
de cargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas
negativas(elétrons).
2. A massa do átomo está concentrada no núcleo, pois é nele que se
localizam os prótons e nêutrons (partículas subatômicas que apresentam
massa).
3. O núcleo é cerca de 10.000 a 100.000 vezes menor que o átomo como um
todo.
AS PARTÍCULAS SUBATÔMICAS

17. Serginho
Professor de Química
NÚMERO ATÔMICO (Z) É o número de prótons de um
átomo.
Elemento químico: Conjunto de átomos com mesmo número atômico.
NÚMERO DE MASSA (A) É a soma do número de prótons mais o
número de nêutrons de um átomo.
A=Z+N
SIMBOLOG
IA
Exemplo:
Átomo do elemento Sódio
Número de Massa = 23
Número Atômico: Z=11
11 Prótons e 11 elétrons (estado
fundamental)
A=Z+N 🡪 N=A-Z 🡪 N=23-11 🡪 12 Nêutrons
NÚMEROS DE IDENTIFICAÇÃO

18. Serginho
Professor de Química
ÍON Espécie em desequilíbrio elétrico.
Nº de Prótons ≠ Nº de Elétrons
Obs.: Ocorre pela perda ou ganho de elétrons.
♦ CÁTION Íon positivo Perda de elétron
REPRESENTAÇÃO 🡪 X+ ; X2+ ; X3+
♦ ÂNION Íon negativo ganho de elétron
REPRESENTAÇÃO 🡪 X- ; X2- ; X3-
Exemplo:
Número Atômico: Z=11 11 Prótons
Carga 1+ 🡪 perdeu 1 elétron 10 elétrons
Número Atômico: Z=16 16 Prótons
Carga 2- 🡪 ganhou 2 elétrons 18 elétrons
ÍONS

19. Serginho
Professor de Química
ISOTOPOS
São átomos que apresentam mesmo número atômico
e diferente número de massa atômica.
Ex.: 1H1
1H2
1H3
(Hidrogênio) (Deutério) (Trítio)
Obs.: Os isótopos são sempre átomos de um mesmo elemento químico.
ISOBAROS
São átomos que apresentam mesmo número de
massa e diferente número atômico.
Ex.: 18Ar40 e 20Ca40
ISOTONOS
São átomos de mesmo número de nêutrons e
diferentes números atômicos e números de massa.
Ex.: 15P31 e 16S32 Ambos possuem 16
nêutrons
SEMELHANÇAS ATÔMICAS

20. Serginho
Professor de Química
OBSERVAÇÃO
Isoeletrônicos são ESPÉCIES DIFERENTES que
possuem o mesmo número de elétrons.
Ex.: 16S2- e 20Ca2+
18 ELÉTRONS 18 ELÉTRONS