Este documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando com os filósofos gregos que propuseram a ideia de átomo como partícula indivisível da matéria. Posteriormente, Dalton, Thomson e Rutherford desenvolveram modelos atômicos com base em novas descobertas, e Chadwick descobriu o nêutron. Atualmente, o modelo atômico clássico representa o átomo como um núcleo cercado por elétrons.

1. EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS. Por volta de 2.450 de anos atrás, o Homem já começava a tentar explicar a constituição da matéria. Essa tentativa era realizada pelos filósofos da Antigüidade, que usavam apenas o pensamento filosófico para fundamentar seus modelos e não utilizavam métodos experimentais para tentar explicá-los.

2. ÁTOMO: UMA IDEIA FILOSÓFICA Os filósofos gregos Democrito e Leucipo afirmaram, por volta de 450 a.C., que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar-se a um limite. Este limite foi chamado por eles de átomo(não-divisível).

3. MODELO ATÔMICO DE DALTON (1808): Os átomos seriam minúsculas esferas maciças, indivisíveis e invisíveis. Os átomos de um mesmo elemento químico apresentariam mesma massa. Numa reação química ocorreria um rearranjo de átomos, formando novas substâncias. Modelo Atômico de Dalton: "bola de bilhar".

4. MODELO ATÔMICO DE THOMSON (1897) Utilizando a Ampola de Crookes, John Thomson descobriu a primeira partícula fundamental, o elétron (carga negativa). seu modelo atômico seria uma esfera de carga positiva na qual os elétrons, estão distribuídos mais ou menos uniformemente. A carga positiva está distribuída de forma homogênea, por toda a esfera. Seu modelo também é conhecido como o "modelo de pudim com passas".

5. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911) O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons, de carga negativa.

6. DESCOBERTA DO NÊUTRON: Em 1932 o físico inglês James Chadwick descobriu a terceira partícula fundamental, que por ter carga nula foi chamada de nêutron. O nêutron e o próton fazem parte do núcleo do átomo. O nêutron tem praticamente a mesma massa do próton. Os nêutrons diminuem a repulsão entre os prótons, aumentando a estabilidade do núcleo. Dado: m próton = m nêutron = 1836 m elétron

7. CARACTERÍSTICAS FÍSICAS DAS PARTÍCULAS ATÔMICAS FUNDAMENTAIS: Partícula atômica fundamental Massa relativa (u) Carga elétrica fundamental (u.c.e.) Elétron 1/1836 = 0 -1 Próton 1 +1 Nêutron 1 0

8. MODELO ATÔMICO CLÁSSICO: O modelo atômico clássico é constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons orbitando em torno do núcleo.

9. NÚMERO ATÔMICO (Z): É o número de prótons presentes no núcleo de um átomo. Ele caracteriza cada elemento, ou seja elementos diferentes, terão números atômicos diferentes. Z = n ° de prótons.

10. NÚMERO DE MASSA (A): É a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes no núcleo de um átomo. A = n p + + nn° ou A = Z + N Onde: np + = número de prótons = Z nn ° = número de nêutrons = N

11. ELEMENTO QUÍMICO: É o conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z). Atualmente conhecemos 118 elementos químicos, entre naturais e artificiais, com números atômicos variando de 1 a 118. Cada elemento químico corresponde um número atômico, que o identifica.

12. SÍMBOLO QUÍMICO: É a representação gráfica de um elemento químico. O símbolo químico é a letra inicial, maiúscula, do seu nome latino seguida, quando necessário, de uma segunda letra minúscula do elemento. Ao se representar um elemento químico, deve-se indicar, junto ao seu símbolo, seu número atômico (subscrito) e seu número de massa (sobrescrito). Exemplo genérico: Z X A Exemplo real: Carbono ( 6 C 12 )

13. DEFINIÇÃO DE ÍON: Espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons. Por esse motivo o íon tem carga elétrica. Um átomo neutro ( n p + = ne - ) pode perder elétrons, formando um íon positivo ou cátion. Um átomo neutro ( n p + = ne - ) pode ganhar elétrons, formando um íon negativo ou ânion.

14. CÁTION OU ÍON POSITIVO: É quando o número de prótons é maior que o número de elétrons ( n p + > ne - ) Exemplo: o elemento Sódio ( Na): Na (11p + , 11e - ) -> Na + ( 11p + , 10e - )

15. ÂNION OU ION NEGATIVO: É quando o número de prótons é menor que o número de elétrons ( n p + < ne - ). Exemplo: o elemento Flúor (F): F (9p + , 9e - ) -> F - (9 p + , 10e - )